知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（1）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是 ______
①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体
②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多
⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水少．
（2）（CuCl（s）与O₂反应生成CuCl₂（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是 ______ ．
（3）某同学用铜片、银片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO₃的U形管）设计成一个原电池，如图所示，下列判断中正确的是 ______ ．
a．实验过程中，左侧烧杯中NO₃^-浓度不变
b．实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作
c．若开始时用U形铜代替盐桥，装置中无电流产生
d．若开始时用U形铜代替盐桥，U形铜的质量不变
（4）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．利用如图所示装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为 ______ 溶液（填化学式），阳极电极反应式为 ______ ，电解过程中Li⁺向 ______ 电极迁移（填“A”或“B”）．

难度：较易

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2．现有下列8种物质：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₄HCO₃、⑤C₂H₅OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH₃COOH．
（1）上述物质中属于强电解质的是 ______ （填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 ______ （填序号）
（2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示） ______ ．

难度：较易

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3．按要求填空．
（1）浓度均为0.1mol/L的①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是 ______ （填序号）．
（2）Fe₂（SO₄）₃溶液显酸性，用离子方程式表示其原因 ______ ．
（3）AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液混合的化学方程式为 ______ ．
（4）向饱和FeCl₃溶液中加入CaCO₃粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有 ______ ．
（5）常温下，将0.2mol/L CH₃COOH和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ______ ．

难度：较易

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4．请回答下列问题：
（1）NH₄Cl溶液显 ______ 性，原因是 ______ （用离子方程式表示），NH₄Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
（2）将浓度均为0.10mol/L的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合后，若pH＞7，则该溶液中c（CH₃COO^-） ______ c（Na⁺）．（填“＞”、“＜”、“=”）．

难度：易

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5．若往20mL0.01mol/L的弱酸HNO₂溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是 ______ （填标号）

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L
③HNO₂的电离平衡常数：b点＞a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

难度：较易

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6．常温下，设pH=5的H₂SO₄溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₁；pH=5的Al₂（SO₄）₃溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₂，则C₁/C₂= ______ ．

难度：较易

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7．根据所学知识回答下列问题：
（1）有pH均为2的a盐酸、b醋酸两瓶溶液．与足量锌反应放出等体积H₂所需时间的长短顺序是a ______ b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物质的量的NaOH溶液需两种酸的体积大小顺序是a ______ b．
（2）已知：25℃时水的离子积为1×10^-14．试回答：
①取pH=5的H₂SO₄溶液1mL加水稀释至1000mL后溶液中c（H⁺）：c（SO₄^2-）= ______ ．
②将体积为V_a、pH=13的NaOH溶液与体积为V_b、pH=1的H₂SO₄溶液混合：
若所得混合液为中性，则V_a：V_b= ______ ；
若所得混合液pH=2，则V_a：V_b= ______ ．

难度：较易

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8．常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度 ______ ．（填“＞”、“＜”、或“=”）

难度：中等

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9．有下列物质①Cu ②液态SO₂ ③CH₃COOH ④NaHCO₃ ⑤H₂O ⑥熔融NaCl ⑦BaSO₄属于弱电解质的是 ______ （填序号）．

难度：中等

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10．现有室温下浓度均为1×10^-3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③ ______ ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH ______ 7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因 ______ ．
（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为 ______ ，最终产生H₂总量的关系为 ______
（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为① ______ ③（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤ ______ ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）

难度：较易

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