知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．现有十种物质：①水 ②石墨 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ⑤醋酸 ⑥二氧化碳 ⑦氨水 ⑧氯化钠固体 ⑨熔化的氯化钠 ⑩氯化钠溶液．
请用序号按要求填空：
（1）其中能导电的是 ______ ；
（2）属于强电解质的是 ______ ，属于弱电解质的是 ______ ；
（3）属于非电解质的是 ______ ；
（4）既不是电解质也不是非电解质的是 ______ ．

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2．（1）有下列物质 ①Cu；②液氨；③CH₃COOH；④NaHCO₃；⑤H₂O；⑥熔融NaCl；⑦NH₃•H₂O；⑧NH₄Cl属于弱电解质的是 ______ （填序号）
化学式 NH₃•H₂O HCN CH₃COOH H₂CO₃
电离平衡常数（25℃） K_b=1.77×10^-5 K_a=4.93×10^-10 K_a=1.76×10^-5 K_a1=4.30×10^-7
K_a2=5.61×10^-11
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为 ______
（3）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na₂CO₃溶液、c．CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 ______ ．（填溶液前序号）
②浓度相同的NaCN溶液与CH₃COOK溶液相比，c（Na⁺）-c（CN^-） ______ c（K⁺）-c（CH₃COO^-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈 ______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示原因 ______
④室温下，若将0.1mol•L^-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L^-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．b点所示溶液中的溶质是 ______ ．
⑤NH₄HCO₃溶液呈 ______ 性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（4）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式 ______ ．

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3．常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：
甲：用pH试纸测定0.1moI/L HA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00mL，再加水稀释为100mL：
②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质．
丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质．
编号 NaOH/mol•L^-1 HA/mol•L^-1 混合溶液的pH
① 0.1 0.1 pH=9
② c 0.2 pH=7
③ 0.1 0.2 pH＜7
（1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH ______ 1（填“＞”、“＜”或“=”）．甲进行实验时的具体操作方法是 ______ ．
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是 ______ ．pH均为1的HA溶液和稀盐酸中，水的电离程度的大小关系是 ______ （填字母）．
a．HA溶液中水的电离程度大
b．稀盐酸中水的电离程度大
c．两种溶液中水的电离程度相同
（3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是 ______ （填字母）．
A．装稀盐酸的试管中放出H₂的速率快
B．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快
C．两个试管中产生气体的速率一样快
（4）丙的方案中，编号②中的c ______ （填“＞”、“＜”或“=”）0．l，该混合液中的离子浓度：c（Na⁺） ______ （填“＞”、“＜”或“=”）c（A^-）．
（5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度： ______ （填“强”、“弱”或“无法确定”）．

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4．常温下，用实验确定某酸HA是弱电解质．三个同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA晶体，配制成0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=3的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
丙：取NaA固体溶解于水中配成溶液，测溶液的PH值．
（1）在甲乙两个方案的第①步中，都要用到的定量玻璃仪器是 ______
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1．乙方案中，说明HA是弱电解质的现象下列描述正确的是 ______ ．
a．装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快； b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
c．两个试管中产生气体速率一样快．
丙方案测得溶液的PH值＞7则说明HA为弱酸．

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5． A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性、B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．要求：相同浓度时，A₁溶液中水电离程度小于A₂溶液中水电离程度，B₁溶液中水电离程度小于B₂溶液中的水电程度．
（1）写出化学式：
A₁： ______ 、A₂： ______ 、B₁： ______ 、B₂______
（2）相同温度下，当 A₁、B₁的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为 ______ ．
（3）写出0.1mol/L的A₂ 溶液中离子浓度的大小排列 ______ ．
（4）B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，原因是 ______ ．
（5）若B₁、B₂两溶液的pH=5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为 ______ ．

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6． I．现有下列8种物质
①NaHCO₃②NH₄HCO₃③BaSO₄；④HF；⑤C₂H₅OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH₃COOH
其中属于强电解质的是 ______ （填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 ______ ．
II．现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种，为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL，请用化学用语回答：
（1）该酸不可能是 ______ ；
（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为 ______ ，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因 ______
III．A、B、C、D均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：
阳离子 K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺
阴离子 OH^-、CO $%20%C2%A0_%7B%203%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$ 、NO $%20%C2%A0_%7B%203%20%7D%5E%7B%20-%20%7D$ 、SO $%20%C2%A0_%7B%204%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会消失．
②C与D反应有红褐色沉淀生成并放出气体．
③B与C反应有白色沉淀生成并放出气体．
（1）写出它们的化学式：A ______ ，B ______ ，C ______ ，D ______ ．
（2）写出③中B与C反应的离子方程式 ______ ．

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7．（1）要配制浓度约为2 mol/L的NaOH溶液100 ml，下面操作正确的是 ______
①称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解；
②称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml；
③称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀；
④用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中；
（2）有下列八种物质①NH₄Cl②NaOH③FeCl₃④NaHCO₃⑤Al⑥CH₃COOH⑦盐酸⑧H₂CO₃
（A）属于强电解质的是 ______ （填序号）
（B）既与盐酸反应又与氢氧化钠反应的是 ______ （填序号）
（C）将③的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是 ______
A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D．将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成．

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8．现有6种物质：①NaCl晶体 ②液态SO₃ ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO₄固体 ⑥酒精．请用序号回答下列问题：
（1）属于强电解质的是 ______ ；
（2）属于弱电解质的是 ______ ；
（3）属于非电解质的是 ______ ．

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9．水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离．请回答下列问题：
（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下0.1mol•L^-1的NaOH溶液中，溶液的pH= ______ ．
（2）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为 ______ ，由水电离出的c（OH^-）= ______ mol•L^-1．
（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
化学式电离常数（25℃）
HCN K=4.9×10^-10
CH₃COOH K=1.8×10^-5
H₂CO₃ K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11
①25℃时，等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为 ______ （填化学式）．
②25℃时，在0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H⁺）约是由水电离出的c（H⁺）的 ______ 倍．

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10． ①纯碱为工业和生活中常用的原料，其水溶液呈弱碱性，原因为存在化学平衡： ______ ，（用离子方程式表达）其平衡常数K的表达式为： ______ ．
②已知室温下，碳酸的电离常数K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11．NaHCO₃水溶液显碱性，原因： ______ （用K 定量解释）．
③在NaHCO₃溶液中继续逐渐通入二氧化碳，至溶液中n（HCO₃^-）：n（H₂CO₃）= ______ 时溶液可以达中性．

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化学式	NH₃•H₂O	HCN	CH₃COOH	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	K_b=1.77×10^-5	K_a=4.93×10^-10	K_a=1.76×10^-5	K_a1=4.30×10^-7 K_a2=5.61×10^-11

编号	NaOH/mol•L^-1	HA/mol•L^-1	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.2	pH＜7

阳离子	K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺
阴离子	OH^-、CO $%20%C2%A0_%7B%203%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$ 、NO $%20%C2%A0_%7B%203%20%7D%5E%7B%20-%20%7D$ 、SO $%20%C2%A0_%7B%204%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K=4.9×10^-10
CH₃COOH	K=1.8×10^-5
H₂CO₃	K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11