知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

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1．

H₂C₂O₄水溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-和C₂O₄^2-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．曲线①代表的粒子是HC₂O₄^-

B．0.1mol•L^-1NaHC₂O₄溶液中：c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）

C．pH=5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（HC₂O₄^-）

D．在一定温度下，往CaC₂O₄饱和溶液中加入少量CaCl₂固体，c（C₂O₄^2-）将减小，c（Ca²⁺）增大

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2．下列各组溶液一定呈中性的是（　　）

A．等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合

B．常温下，pH=8的氨水与pH=6的硝酸等体积混合

C．常温下，pH=12的Ba（OH）₂溶液与pH=2的NaHSO₄溶液等体积混合

D．c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6 mol•L^-1的溶液

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3．常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是（　　）

A．c（H⁺）

B． $%20%5Cfrac%20%7Bc%28H%5E%7B%2B%7D%29%7D%7Bc%28CH_%7B3%7DCOOH%29%7D$

C．c（H⁺）•c（OH^-）

D． $%20%5Cfrac%20%7Bc%28H%5E%7B%2B%7D%29%7D%7Bc%28OH%5E%7B-%7D%29%7D$

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4． “酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H⁺）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性（碱性）的强弱取决于分子或离子给出（接受）质子能力的大小．按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是（　　）

A．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑是酸碱反应

B．ClO^-+H₂O⇌HClO+OH^-是酸碱反应

C．碱性强弱顺序：OH^-＞ClO^-＞CH₃COO^-

D．HCO₃^-既是酸又是碱，NH₃既不是酸又不是碱

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5．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）

A．再通入少量氯气， $%20%5Cfrac%20%7BC%28H%5E%7B%2B%7D%29%7D%7BC%28ClO%5E%7B-%7D%29%7D$ 减小

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，溶液呈中性时，c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）

D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

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6．常温下，K_a（CH₃COOH）=K_b（NH₃•H₂O）=1.75×10^-5，下列说法正确的是（　　）

A．用0.1mol•L^-1的盐酸滴定0.1mol•L^-1的氨水时，可用酚酞作指示剂

B．0.2 mol•L^-1的醋酸与0.1 mol•L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=C（CH₃COOH）+C（H⁺）

C．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中有水电离出的C（H⁺）=1×10^-7 mol•L^-1

D．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中C（NH₃•H₂O）＞C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）

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7．常温下，测得0.1mol/L氨水的pH=11，能说明NH₃•H₂O是弱电解质的实验操作是（　　）

A．用pH计测定0.1mol/L氨水的pH

B．用pH试纸测定0.1mol/LNH₄Cl溶液的pH

C．将氨水连接在一个带灯泡的通电电路中，观察灯泡亮度

D．等浓度、等体积的氨水和NaOH分别与等浓度的盐酸反应，比较消耗盐酸体积的多少

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8．能说明醋酸是弱电解质的事实是（　　）

A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱

B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

C．醋酸钠溶液呈一定的碱性

D．0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L

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9．

25℃时，将浓度均为0.1mol•L^-1HX溶液和HY溶液分别与等浓度的NaHCO₃溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图所示：下列说法正确的是（　　）

A．相同浓度的HX和HY溶液中水的电离程度：HX＞HY

B．相同体积相同浓度的HX和HY溶液中阴离子数目前者大于后者

C．向10mL 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中缓慢滴加10mL0.1mol•L^-1的HY，混合后的离子浓度大小关系：
c （Na⁺）＞c （Y^-）＞c（HCO₃^-）＞c （OH^-）＞c（H⁺）

D．将等体积等浓度的HX和HY溶液分别用相同浓度的氢氧化钠溶液滴定，至中性时，消耗的氢氧化钠溶液体积前者大于后者

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10．某二元酸（化学式H₂B）在水中的电离方程式为H₂B=H⁺+HB^-；HB^-⇌H⁺+B^2-，则在0.1mol/L 的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（　　）

A．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1 mol/L

B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+c（B^2-）

C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）

D．c（Na⁺）=2c（B^2-）+c（HB^-）

难度：中等

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