\(\rm{(1)}\)醋酸是常见的弱酸.
\(\rm{①}\)醋酸在水溶液中的电离方程式为 ______ .
\(\rm{②}\)下列方法中可以使稀醋酸溶液中\(\rm{CH_{3}COOH}\)电离程度增大的是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\).
\(\rm{a.}\)滴加少量浓盐酸 \(\rm{b.}\)微热溶液
\(\rm{c.}\)加水稀释 \(\rm{d.}\)加入少量醋酸钠晶体
\(\rm{(2)}\)用\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液分别滴定体积均为\(\rm{20.00mL}\)、浓度均为\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液\(\rm{pH}\)随加入\(\rm{NaOH}\)溶液体积而变化的两条滴定曲线.
\(\rm{①}\)滴定醋酸的曲线是 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{I}\)”或“Ⅱ”\(\rm{)}\).
\(\rm{②V_{1}}\)和\(\rm{V_{2}}\)的关系:\(\rm{V_{1}}\) ______ \(\rm{V_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\).
\(\rm{③M}\)点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ______ .
\(\rm{(3)}\)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验.
资料:\(\rm{AgSCN}\)是白色沉淀,相同温度下,溶解度:\(\rm{AgSCN > AgI}\).
操作步骤 | 现象 |
步骤\(\rm{1}\):向\(\rm{2mL}\) \(\rm{0.005mol⋅L^{-1}AgNO_{3}}\)溶液中加入\(\rm{2mL}\) \(\rm{0.005mol⋅L^{-1}KSCN}\)溶液,静置. | 出现白色沉淀. |
步骤\(\rm{2}\):取\(\rm{1mL}\)上层清液于试管中,滴加\(\rm{1}\)滴\(\rm{2mol⋅L^{-1}Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液. | 溶液变红色. |
步骤\(\rm{3}\):向步骤\(\rm{2}\)的溶液中,继续加入\(\rm{5}\)滴\(\rm{3mol⋅L^{-1}AgNO_{3}}\)溶液. | 现象\(\rm{a}\),溶液红色变浅. |
步骤\(\rm{4}\):向步骤\(\rm{1}\)余下的浊液中加入\(\rm{5}\)滴\(\rm{3mol⋅L^{-1}KI}\)溶液. | 出现黄色沉淀. |
\(\rm{①}\)写出步骤\(\rm{2}\)中溶液变红色的离子方程式 ______ .
\(\rm{②}\)步骤\(\rm{3}\)中现象\(\rm{a}\)是 ______ .
\(\rm{③}\)用化学平衡原理解释步骤\(\rm{4}\)的实验现象 ______ .