知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH₄Cl、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH、⑦NH₃•H₂O、⑧H₂O．回答下列问题．
（1）NH₄Cl溶液显 ______ 性，用离子方程式表示原因 ______ ，其溶液中离子浓度大小顺序为 ______
（2）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c（OH^-）= ______ mol/L在pH=3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c（H⁺）= ______ mol/L．
（3）已知纯水中存在如下平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是 ______ （填字母序号）．
A．向水中加入NaHSO₄固体 B．向水中加Na₂CO₃固体
C．加热至100℃D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固体
（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH₃•H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m ______ n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH，这5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按 pH由大到小的顺序为： ______ （填序号）

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2．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答．
①a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为 ______ ．
②a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是 ______ ．
③测得某醋酸溶液中氢离子浓度为0.004mol•L^-1，则醋酸的电离度为 ______ ，该温度下醋酸的电离平衡常数K= ______ ．

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3．（1）25℃时，在0.1L 0.2mol•L^-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH= ______ ．
（2）25℃时，若向0.1mol/L氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH₄⁺）=amol/L，则c（SO₄^2-）= ______ ．
（3）室温下，若向0.1mol/L氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ______ ．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
化学式电离常数（25℃）
HCN K=4.9×l0^-10
CH₃COOH K=1.8×l0^-5
H₂CO₃ K₁=4.3×l0^-7、K₂=5.6×l0^-11
回答下列问题
25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为 ______ ．
向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为： ______ ．
（5）常温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是 ______ ．

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4．分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．
（1）电解质A的化学式为Na_nB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a
①当a=10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示） ______ ．
②当a=10，n=1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 ______ ，
c（OH^-）-c（HB）= ______ mol/L．
③当n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B^-）=1：99时，A溶液的pH为 ______ （保留整数值）．
（2）已知难溶电解质A的化学式为X₂Y₃，测得其饱和溶液中X³⁺离子的浓度为c mol/L，则该难溶物X₂Y₃的溶度积常数为K_sp= ______ ．

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5．物质在水溶液中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡：
（1）实验测得0.1mol•L^-1一元弱酸HA 的pH为4，则HA的电离平衡常数Ka= ______
（2）把AlCl₃溶液蒸干灼烧最后所得固体为 ______ （填化学式）．
（3）NaHCO₃溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：H₂O⇌H⁺+OH^-、 ______ 、 ______ ．
（4）等物质的量浓度的NH₄HSO₄溶液与NH₄Cl溶液相比较，c（NH₄⁺）：前者 ______ 后者（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）已知298K时，Mg（OH）₂的溶度积常数K_sp=5.6×10^-12，往0.1mol•L^-1MgCl₂溶液滴加烧碱溶液至pH=11，此时c（Mg²⁺）= ______ mol•L^-1．

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6．（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 ______ （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na⁺） ______ c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c（Na⁺） ______ c（CH₃COO^-）．
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ______ ，醋酸体积 ______ 氢氧化钠溶液体积．
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则原醋酸溶液中c（H⁺） ______ 氢氧化钠溶液中c（OH^-），m与n的大小关系是m ______ n．

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7．请回答下列问题．
（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．
①100℃时1mol•L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）= ______ mol•L^-1，K_W（25℃） ______ K_W（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是 ______ （填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
化学式电离平衡常数（25℃）
HCN K=4.9×10^-10
CH₃COOH K=1.8×10^-5
H₂CO₃ K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．CH₃COONa 溶液 c．Na₂CO₃溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 ______ ；（填序号）
②25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na⁺） ______ c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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8．酸H₂XO₄在水中的第一步电离是完全的，第二步电离是不完全的，其电离情况为：H₂XO₄=H⁺+HXO₄^-，
HXO₄^-⇌H⁺+XO₄^2-
请据此回答下列有关问题．
（1）Na₂XO₄溶液呈 ______ （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），请解释原因： ______
（2）已知0.1mol•L^-1的NaHXO₄溶液的pH=3，原因是 ______
（3）写出0.1mol•L^-1的H₂XO₄溶液中滴入同浓度的BaCl₂溶液发生的反应的离子方程式： ______
（已知Ba（HXO₄）₂易溶于水，BaXO₄的Ksp=1.08X10^-10）．
（4）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH ______ 0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）浓度均为0.1mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为 ______ ．已知：H₂SO₃K_i1=1.54×10^-2K_i2=1.02×10^-7HClOK_i1=2.95×10^-8
H₂CO₃K_i1=4.3×10^-7 K_i2=5.6×10^-11．

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9．已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
（1）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）= ______ （填数字表达式）．下列方法中，可以使0.10mol•L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是 ______ （填字母）．
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀盐酸 b．加热 c．加水稀释至0.010mol•L^-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol•L^-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V_盐酸______ V_醋酸，（填“＞”、“＜”或“=”下同），反应的最初速率为：υ_盐酸______ υ_醋酸．
（3）常温下，向体积为Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是： ______ ；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为 ______ ．

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10．一定温度下有：a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸．
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是 ______ ．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是 ______ ．
（3）当c（H⁺）相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时的反应速率 ______ ，反应所需时间 ______ ．
（4）将c（H⁺）相同的三种酸均稀释10倍后，c（H⁺）由大到小的顺序是 ______ ．

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化学式	电离常数（25℃）
HCN	K=4.9×l0^-10
CH₃COOH	K=1.8×l0^-5
H₂CO₃	K₁=4.3×l0^-7、K₂=5.6×l0^-11

化学式	电离平衡常数（25℃）
HCN	K=4.9×10^-10
CH₃COOH	K=1.8×10^-5
H₂CO₃	K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11