知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（1）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH ______ 0.1 mol/L Na₂SO₃溶液的pH．
（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1 mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^- 浓度从大到小的顺序为 ______ ．
已知：H₂SO₃ K₁=1.54×10^-2 K₂=1.02×10^-7 HClO K₁=2.95×10^-8
H₂CO₃ K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11
（2）用标准碘溶液滴定容有SO₂的水溶液，以测定水中SO₂的含量，应选用 ______ 作指示剂，达到滴定终点的现象是 ______ ．
（3）常温下，将amol/lCH₃COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积bmol•L^-1的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离平衡常数K_a= ______ ．

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2．已知苯酚具有弱酸性，其K_a=1.1×10^-10；水杨酸第一级电离形成的
离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数K_a2（水杨酸） ______ K_a（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是 ______ ．

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3．一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将a mol/L的醋酸与bmol/LBa（OH）₂溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），用含a和b．的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为： ______ ．

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4．炼金废水中含有络离子[Au（CN）₂]⁺，其电离出的CN^-有毒，CN^-与H⁺结合生成HCN时，其毒性更强．回答下列问题：
1）HCN的电离方程式为 ______ NaCN溶液的pH ______ 7（填“＜＞=”）
2）与弱电解质的电离方程式相似，[Au（CN）₂]⁺也存在着两步电离，其一级电离方程式为 ______
3）处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN^-氧化为碳酸根和氮气，其离子方程式为： ______
4）在酸性条件下，ClO^-也能氧化CN^-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是 ______ ．

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5．（1）在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显 ______ （填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b= ______ ．
（2）①已知常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃⇌HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁= ______ ．（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
②已知H₂CO₃的第二级电离常数K₂=5.6×10^-11，HClO的电离常数K=3.0×10^-8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：
a．少量Cl₂通入到过量的Na₂CO₃溶液中： ______ ．
b．Cl₂与Na₂CO₃按物质的量之比1：1恰好反应： ______ ．
c．少量CO₂通入到过量的NaClO溶液中： ______ ．

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6．（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈 ______ 性．测定温度 ______ 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）将25℃下pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合．若所得混合液为中性，则a：b= ______ ．
（3）将pH=3的H₂SO₄ 溶液和pH=12的NaOH溶液混合，当混合液的pH=10时，强酸和强碱的体积之比为 ______ ．

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7． Ⅰ．现有浓度均为0.1mol•L ^-1的下列溶液：
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸铵 ⑦硫酸氢铵 ⑧氨
水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号） ______ ．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号） ______ ．
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是 ______ ．
A．c（Na⁺）=c（C1^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）
B．c（Na⁺）=0.1mol•L^-1
C．c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（C1^-）+c（OH^-）
D．c（H⁺）＞c（OH^-）
Ⅱ．如表是不同温度下水的离子积的数据：
温度/℃ 25 t₁ t₂
水的离子积 1×10^-14 a 1×10^-12
试回答以下问题：
（1）若25＜t _l＜t ₂，则a ______ 1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是 ______ ．
（2）25℃时，某Na₂S0₄溶液中c（S0₄^2-）=5×10^-4 mol•L^-1，取该溶液l mL加水稀释至10mL，则
稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）= ______ ．
（3）在t₂温度下，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂S0₄溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b= ______ ．

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8．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 ______ ．
（2）B为0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液，请分析NaHCO₃溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）： ______ ．
（3）C为0.1mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，请比较C与A中c（NH₄⁺）较大的是 ______ 原因是 ______
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.3mol•L^-1 AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol•L^-1MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag⁺浓度由同大到小的顺序为 ______ （填序号）此时溶液②中Cl^-物质的量浓度为 ______ ．

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9．物质的量浓度相同的：①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中C（NH $%20%C2%A0_%7B%204%20%7D%5E%7B%20%2B%20%7D$ ）由大到小的顺序是 ______ （填序号）．

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10．常温下，甲为0.1mol/LBOH溶液，且溶液中 $%20%5Cfrac%20%7BC%28OH%5E%7B-%7D%29%7D%7BC%28H%5E%7B%2B%7D%29%7D$ =10¹²请写出甲溶质B的电离子方程式 ______ ．

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温度/℃	25	t₁	t₂
水的离子积	1×10^-14	a	1×10^-12