知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． 25℃时，电离平衡常数：
化学式 CH₃COOH H₂CO₃ HClO
电离平衡常数 1.8×10^-5 K₁　4.3×10^-7
K₂　5.6×10^-11 3.0×10^-8
回答下列问题：
（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是 ______ ；（填编号）
a．CO₃^2-  b．ClO^-   c．CH₃COO^-    d．HCO₃^-；
（2）下列反应不能发生的是 ______
a．CO₃^2-+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
b．ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
c．CO₃^2-+HClO=CO₂↑+H₂O+ClO^-
d.2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
（3）用蒸馏水稀释0.10mol•L^-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 ______
A．c（CH₃COOH）/c（H⁺）       B．c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）/K_W                 D．c（H⁺）/c（OH^-）
（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数 ______ （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺） ______ 醋酸溶液中水电离出来的c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）

难度：较易

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2．电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：
α=（已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数）×100%．
已知25℃时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1mol•L^-1）如表：（已知H₂SO₄第一步电离是完全的）

编号	物质（微粒）	电离度α
A	硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步 HSO₄^-⇌H⁺+SO₄^2-	10%
B	硫酸氢钠溶液：HSO₄^-⇌H⁺+SO₄²	29%
C	醋酸：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺	1.33%
D	盐酸：HCl=H⁺+Cl^-	100%

（1）根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式 ______
（2）25℃时，0.1mol•L^-1上述几种溶液中，c（H⁺）从大到小的顺序是 ______ （填序号）；
（3）25℃时，0.1mol•L^-1硫酸溶液中HSO₄^-的电离度小于相同温度下0.1mol•L^-1硫酸氢钠溶液中HSO₄^-的电离度，其原因是 ______ ．
（4）醋酸的电离平衡常数K的表达式是 ______ ，醋酸的电离平衡常数K与电离度α的关系式为：K= ______ （用含α的代数式表示）

难度：较易

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3．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请回答：
（1）“O”点导电能力为O的理由是 ______ ；
（2）a，b，c三点溶液中c（H+）由小到大的顺序为 ______ ；
（3）a，b，c三点中醋酸电离度最大的是 ______ ；
（4）若使C点溶液的c（CH₃COO^-）提高，在如下措施中可采取（填标号）
A．加盐酸 B．加浓醋酸 C．加入固体KOH D．加水E．加固体CH₃COONa F．加Zn粒
（5）25℃时，0.1mol/LH₂SO₄中的HSO₄^-的电离度小于0.1mol/LNaHSO₄中HSO₄^-的电离度的原因是 ______ ．

难度：较易

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4． 25℃时，已知溶液中pH=-lg c（H⁺），K_W=C（H⁺）•C（OH^-）=10^-14，K_W是只与温度有关的常数，0.1mol/L 的HA溶液中c（H⁺）=10^-10，0.01mol/L的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：
（1）HA是 ______ （填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是 ______ ．
（2）HA的电离方程式是 ______ ．
（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大的是 ______ （填字母）．
A． $%20%5Cfrac%20%7Bc%28H%5E%7B%2B%7D%29%7D%7Bc%28HA%29%7D$ B． $%20%5Cfrac%20%7Bc%28HA%29%7D%7Bc%28A%5E%7B-%7D%29%7D$
C．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积
D．c（OH^-）
（4）常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.001mol/L NaHSO₄，使溶液的pH为11．（混合溶液体积变化忽略不计），应加 ______ ml该浓度的 NaHSO₄溶液．

难度：中等

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5．在一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸3种酸．
①当3种酸物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是 ______ （填字母，下同）．
②同体积、同物质的量浓度的3种酸，中和NaOH的能力由大到小顺序是_ ______ ．
③当三者c（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 ______ ．
④当三者c（H⁺）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 ______ ．
⑤下列方法中，可以使0.10mol•L^-1 CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大是 ______ ．
a．加入少量0.10mol•L^-1稀盐酸　    　b．加热
c．加水稀释至0.010mol•L^-1  d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体  f．加入少量0.10mol•L^-1 NaOH溶液．

难度：较易

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6． 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 CH₃COOH H₂CO₃ HC1O
电离平衡常数 1.7×10^-5 K₁=4.3×10  K₂=5.6×10^-11 3.0×10^-8
请回答下列问题：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HC1O的酸性由强到弱的顺序为 ______ ．
（2）写出H₂CO₃的电离方程式： ______ ．
（3）常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 ______ （填宇母序号，下同）．
A．c（H⁺）                                  B． $%20%5Cfrac%20%7Bc%28H%5E%7B%2B%7D%29%7D%7Bc%28CH_%7B3%7DCOOH%29%7D$
C．c（H⁺）•c（OH^-）                   D． $%20%5Cfrac%20%7Bc%28CH_%7B3%7DCOO%5E%7B-%7D%29%5Ccdot%20c%28H%5E%7B%2B%7D%29%7D%7Bc%28CH_%7B3%7DCOOH%29%7D$
若该溶液升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是 ______ ．
（4）取0.10mol CH₃COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“＞”“＜”或“=”）：

n（H⁺）：a ______ b；c（CH₃COO^-）：a ______ b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：a ______ b；
（5）H⁺浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH₃COOH）分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 ______ （填写序号）
①反应所需要的时间B＞A            ②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A=B    ④A中有锌剩余．

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7．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：
化学式 CH₃COOH H₂CO₃ HClO
平衡常数 K_a=1.8×10^-5 K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11 K_a=3.0×10^-8
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液：a．CH₃COOH  b．Na₂CO₃  c．NaClO
d．NaHCO₃； pH由小到大的排列顺序是（填序号） ______ ．
（2）常温下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，
下列表达式的数据变大的是 ______ ．
A．c（H⁺）   B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）   C．c（H⁺）•c（OH^-）
D．c（OH^-）/c（H⁺）   E．c（H⁺）•c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）
（3）体积均为100ml pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，
则Ka（HX） ______ Ka（CH₃COOH）（填＞、＜或=）．
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中自由离子浓度的从大到小
的关系为 ______ ， $%20%5Cfrac%20%7Bc%28CH_%7B3%7DCOO%5E%7B-%7D%29%7D%7Bc%28CH_%7B3%7DCOOH%29%7D$ = ______ ．

难度：较易

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8．（1）已知：难溶电解质Cu（OH）₂在常温下的K_SP=2×10^-20，则常温下：
①某CuSO₄溶液中c（Cu²⁺）=0.02mol∙L^-1，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液的pH最小为 ______ ．
②要使0.2mol∙L^-1 CuSO₄溶液中的Cu²⁺沉淀后，使溶液中Cu²⁺的浓度为2×10^-6mol∙L^-1，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为 ______ ．
（2）将0.2mol∙L^-1HA溶液与0.2mol∙L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）．
①混合溶液中，由水电离出的c（OH^-） ______ 0.2mol∙L^-1HA溶液由水电离出的c（H⁺）；
②25℃时，如果取0.2mol∙L^-1HA溶液与0.1mol∙L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度 ______ NaA的水解程度．

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9． 25℃时，50mL0.10mol/L的醋酸中存在平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺．若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
（1）加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将向 ______ （填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），溶液中C（H⁺）将 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）加入少量冰醋酸，平衡将向 ______ （填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），醋酸的电离程度将 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．

难度：中等

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10．（1）常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者 ______ 后者（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 ______ 性（填“酸”，“中”或“碱”下同），溶液中 c（Na⁺） ______ c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．
（3）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ______ 性，溶液中c（Na⁺） ______ c（CH₃COO^-）
（4）用Al₂（SO₄）₃与NaHCO₃溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式 ______ ．

难度：较易

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化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	1.8×10^-5	K₁　4.3×10^-7 K₂　5.6×10^-11		3.0×10^-8

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
平衡常数	K_a=1.8×10^-5	K_a1=4.3×10^-7	K_a2=5.6×10^-11	K_a=3.0×10^-8