知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．现有室温下浓度均为1×10^-2 mol•L^-1的几种溶液：①盐酸 ②硫酸 ③醋酸④氯化铵 ⑤氨水 ⑥NaOH溶液．回答下列问题：
（1）上述6种溶液中，水电离出的c（H⁺）最大的是    ．（填序号）
（2）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为    （填序号）．生成H₂最多的是    ；（填序号）
（3）取⑤、⑥溶液各1mL稀释到100mL，溶液的pH变化比较大的是    ．（填序号）
（4）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH    7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因：    ．
（5）将③、⑥等体积混合后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为    ．
（6）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol/LNaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验．该学生取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．滴定达到终点的标志是    ；在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有    ．（填序号）
A．滴定终点读数时仰视     B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．锥形瓶水洗后未干燥     D．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗．

难度：中等

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2．下列各组物质性质的比较中正确的是（　　）

A．CH₄、CCl₄、C₆₀都是含有极性键的非极性分子

B．非金属氢化物的稳定性顺序：H₂O＞H₂S＞H₂Se，HCl＜H₂S＜PH₃

C．弱电解质水溶液导电能力不一定比强电解质水溶液导电能力弱

D．空间利用率：简单立方堆积＜体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积

难度：中等

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3． HA、H₂B、H₃C分别表示一元、二元、三元弱酸，它们之间有如下反应：
①HA+HC^2-（少量）=A^-+H₂C^-②H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA ③H₂B（少量）+H₂C^-=HB^-+H₃C
（1）25℃时，Cmol/L的HA溶液的pH=a，则电离常数K=    ，电离度а=    （精确计算，列出计算式即可）
（2）在相同温度和浓度条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸的电离常数K₁、K₂、K₃（H₂B、H₃C指一级电离常数）的大小关系是：
（3）完成下列反应的化学方程式或离子方程式．HA（过量）+C^3-    ．

难度：中等

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4．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式 CH₃COOH HCN H₂CO₃电离平衡常数（25℃）1.8×l0^-54.9×l0^-10K₁=4.3×l0^-7K₂=5.6×l0^-11则下列有关说法正确的是（　　）

A．将a molL^-1 HCN溶液与a molL^-1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c（OH^-）＞c（H⁺），c（Na⁺）＞c（CN^-）

B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

难度：中等

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5．（2016春•厦门校级期中）高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料．
（1）FeO₄^2-与水反应的方程式为4FeO₄^2-+10H₂O⇌4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑，K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有    ；
（2）与MnO₂-Zn电池类似，K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为    ；
（3）将适量K₂FeO₄配制成c（FeO₄^2-）=1.0×10^-3mol•L^-1（1.0mmol•L^-1）的试样，FeO₄^2-在水溶液中的存在形态如图所示．下列说法正确的是    （填字母）
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO₄^-的分布分数先增大后减小
C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H₂FeO₄+OH^-=HFeO₄^-+H₂O
D．pH约为2.5 时，溶液中H₃FeO₄⁺和HFeO₄^-比例相当
（4）HFeO₄^-═H⁺+FeO₄^2-的电离平衡常数表达式为K，其数值接近    （填字母）．
A．10^-2.5     B．10^-6    C．10^-7     D．10^-10
（5）25℃时，CaFeO₄的K_sp=4.536×10^-9，若要使100mL，1.0×10^-3mol•L^-1的K₂FeO₄溶液中的c（FeO₄^2- ）完全沉淀（一般认为离子浓度小于1×10^-5mol•L^-1时上为完全沉淀），则理论需控制溶液中Ca²⁺浓度至少为    ．

难度：中等

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6．（2016春•邯郸校级期中）次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
（1）H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式：    ．
（2）NaH₂PO₂为    （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显    （填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）．
（3）H₃PO₂也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式：    ．
②分析产品室可得到H₃PO₂的原因：    ．
③早期采用“三室电渗析法”制备H₃PO₂：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室．其缺点是产品中混有    杂质，该杂质产生的原因是    ．

难度：中等

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7．下列说法不正确的是（　　）

A．电解质在融化状态下一定导电

B．常温下反应NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）能进行，则△H＜0

C．常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中，是的电离同等程度被抑制

D．恒温密闭容器中充入一定量的A进行反应：3A（g）⇌B（g）+2C（g），达到平衡后，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将不变

难度：中等

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8．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl^-）＞c（NH⁺₄）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

D．将pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH一定大于7

难度：中等

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9．下列说法正确的是（　　）

A．改变条件使平衡正移，反应物的转化率一定增大

B．pH=1的醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度都减小

C．合成氨反应等温压缩，重新建立平衡时各组分浓度都增大

D．pH均为2的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的10倍，水的电离程度相等

难度：中等

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10．次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题．
（1）H₃PO₂与足量的NaOH溶液反应，生成NaH₂PO₂，则H₃PO₂为     元酸．
（2）H₃PO₂是中强酸，写出其与NaHCO₃溶液反应的离子方程式    ．
（3）H₃PO₂和NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为Ag，从而可用于化学镀银．
①H₃PO₂中，P元素的化合价为    ；
②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为    （填化学式）；
（4）H₃PO₂的工业制法是：将白磷（P₄）与Ba（OH）₂溶液反应生成PH₃气体和Ba（H₂PO₂）₂，后者再与H₂SO₄反应，写出白磷与Ba（OH）₂溶液反应的化学方程式    ．

难度：中等

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