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          共50条信息

            • 1． 下列说法错误的是（　　）
              A．0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
              B．将Al2（SO4）3溶液蒸干，灼烧得Al2O3
              C．配制FeCl3溶液，应加少量盐酸
              D．Na2S溶液中：c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
              难度：中等
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            • 2． 已知：
              H2SO3Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7
              HClOKa=2.95×10-8
              苯酚Ka=1.28×10-10
              H2CO3Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
              （1）室温下，0.1mol/L 苯酚钠溶液的pH    0.1mol/L NaClO溶液的pH．
              （选填“大于”、“小于”或“等于”）
              （2）分别往浓度为0.1mol/L 的苯酚钠溶液中，通入少量的CO2和SO2中，写出相应离子方程式
                  ．
              难度：中等
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            • 3． 在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸（用a b c比较大小）
              （1）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和KOH的能力由大到小的顺序是    ．
              （2）若三者pH相同时，酸物质的物质的量浓度由大到小的顺序为    ．
              （3）等浓度的三种酸，水电离出H+的浓度的大小关系    ．
              （4）pH=2的盐酸和醋酸加水稀释至pH=5，消耗水的体积    ．
              （5）1mol/L的盐酸和醋酸加水稀释这pH=5，消耗水的体积    ．
              难度：中等
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            • 4． 下列说法正确的是（　　）
              A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
              B．根据Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4），在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3
              C．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中
              c(H+)
              c(CH3COOH)
              减小
              D．已知反应：3H2（g）+WO3（s）=W（s）+3H2O（g）只有在高温时才能自发进行，则它的△S＜0
              难度：中等
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            • 5． （2016春•连云港校级期中）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
              （1）现将0.2mol•L-1的HA酸溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合．若HA是HCN，溶液中c（Na+）＞c（CN-），则该混合溶液c（H+）     c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”）．若HA是CH3COOH，该混合溶液呈酸性，则c（CH3COOH）    c（CH3COO-）（填“＞”“＜”或“=”）．
              （2）浓度为0.1mol•L-1的下列各物质的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是    ．（填序号）     ①NH4Cl   ②（NH4）2SO4   ③NH3•H2O   ④（NH4）2CO3
              （3）常温下在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．
              回答下列问题：
              ①人造血液的pH约为7.4，则CO2在血液中主要以    的形式存在；c（OH-）c（HCO3-）c（CO32-）
              ②在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填“能”或“不能”）    大量共存；
              ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh═2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=20：1时，溶液的pH=    ．
              难度：中等
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            • 6． 一定温度下，向1L 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向    （填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中
              c(CH3COO-)•c(H+)
              c(CH3COOH)
              的值    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              难度：较易
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            • 7． （2016春•宁波校级期中）25℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：
              CH3COOHHClOH2CO3
              K（CH3COOH）
              =1.8×10-5              		K（HClO）
              =3.0×10-8              		K（H2CO3）a1=4.4×10-7
              K（H2CO3）a2=4.7×10-11
              常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
              A．相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（H+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
              B．图象中a、c两点所处的溶液中
              c(R-)
              c(HR)•c(OH-)
              相等（HR代表CH3COOH或HClO）
              C．图象中a点酸的浓度大于b点酸的浓度
              D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
              难度：中等
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            • 8． 25摄氏度时，现有浓度均为0.10mol/L的四种溶液：①氨水 ②NaOH溶液 ③CH3COOH溶液 ④盐酸．请回答：
              （1）①溶液中c（H+）    c（OH-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
              （2）醋酸的电离方程式是    ．
              （3）①对水的电离平衡产生的影响是    ，理由是    ．
              （4）溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液显碱性，原因是    （用离子方程式表示）．
              难度：中等
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            • 9． 下列对溶液叙述正确的是（　　）
              A．在中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用
              B．用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液
              C．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小
              D．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW
              难度：中等
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            • 10． 天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
              （1）①天然气中的少量H2S溶于水的电离方程式为    其中c（ HS-）      c（S2-） （填“＞”、“＜”或“=”）请你提出增大其中c（S2-）的一种方法    
              ②H2S可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：    ．
              （2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．
              ①该反应的平衡常数表达式为    ．
              ②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强关系如题图-l所示．
              则压强P1    P2 （填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）    v （逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．

              （3）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如题图-2所示，则X的结构简式为    ．
              难度：中等
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