知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．回答下列问题：
（1）为了减少空气中SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=-d kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=-e kJ•mol^-1
C燃烧热为  f kJ•mol^-1（d、e、f 均大于0）
写出CO与水蒸气反应生成CO₂和H₂的热化学方程式：    ．
②将含SO₂的烟气通过洗涤剂Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO₂，同时又可以得到化肥，上述洗涤剂Y可以是    （填序号）
a．Ca（OH）₂      b．CaCl₂c．K₂CO₃       d．NaHSO₃e．NH₃•H₂O
（2）卤素互化物BrF₃是强氧化剂，遇水发生水解反应，用下列化学方程式表示：
3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂，若反应中有5mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF₃的物质的量是    mol
（3）磷酸（H₃PO₄）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图1：

①向Na₃PO₄溶液中滴入稀盐酸后，pH从5降低到0的过程中发生的主要反应的离子方程式为    ．
②从图中推断：NaH₂PO₄和Na₃PO₄两盐    在同一溶液中大量共存（填写“能”或者“不能”）．
（4）二茂铁是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，高温润滑剂等．二茂铁中配离子为C₅H₅^-，其对应的环状分子C₅H₆的核磁共振氢谱为图2中的a，C₅H₆与Br₂ 1：1加成后产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱为图2中的b，写出环状分子C₅H₆的结构简式    ；分子N中含有    个手性碳原子．

难度：中等

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3． ①25℃时，将a mol/L 的NaCN 溶液与0.01mol/L 的盐酸等体积混合，反应后测得溶液 pH=7，
则（a） HCN 的电离常数K_a （用含ɑ的代数式表示）为    ；
（b）下列关于该溶液的说法正确的是    ．
A．此溶液有C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+C（CN^-）
B．此溶液有C（Na⁺）=C（HCN）+C（CN^-）
C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
②25℃时，H₂SO₃⇌HSO₃^-+H⁺的电离常数K_a=1×10^-2 mol•L^-1，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_b=    mol•L^-1，若向NaHSO₃溶液中加入少量I₂，则溶液中将
c(H2SO3)
c(HSO3-)
    （填“增大”、“减小”或“不变”）

难度：中等

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4．下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　）

A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

难度：中等

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5．下列说法正确的是（　　）

A．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH=1的醋酸溶液

B．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c（H⁺）增大

C．反应SiO₂（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0

D．对于Ca（OH）₂的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca（OH）₂的溶解速率增大，Ksp减小

难度：中等

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6．甲、乙两种CH₃COOH溶液的pH，若甲比乙大1，则甲、乙两溶液中（　　）

A．c（甲）：c（乙）=1：10

B．c（H⁺）_甲：c（H⁺）_乙=1：2

C．c（OH^-）_甲：c（OH^-）_乙=10：1

D．a（甲）：a（乙）=2：1

难度：中等

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7．下列说法正确的是（　　）

A．相同条件下，测得Na₂CO₃溶液的pH大于相同物质的量浓度的Na₂SO₃溶液，说明非金属性：C＜S

B．绝热容器中，向50 mL 1 mol•L^-1的盐酸中加入烧碱，水的K_W不变

C．相同温度时，BaSO₄分别在相同物质的量浓度的Na₂SO₄溶液和Al₂（SO₄）₃溶液中的溶解度相同

D．有HX和HY两种弱酸且酸性HX＞HY，则物质的量浓度相同的NaX和NaY两溶液等体积混合的溶液中有 c（X^-）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

难度：中等

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8．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7K₂=5.6×10^-11

则下列有关说法不正确的是（　　）

A．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

B．25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等

C．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则 c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=9.9×10^-7mol/L

D．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

难度：中等

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9．下列有关电解质溶液的描述正确的是（　　）

A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．25℃时，PH=1的醋酸溶液中含有H⁺的数目小于0.1N_A

C．在NaHS溶液中滴入CuCl₂溶液产生黑色沉淀，HS^-水解程度增，pH增大

D．3种pH相同的溶液①CH₃COONa ②NaHCO₃ ③NaOH中c（Na⁺）的大小是①＞②＞③

难度：中等

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10．亚铁氰化钾俗称黄血盐，化学式为K₄[Fe（CN）₆].3H₂O．黄血盐毒性很低，在空气中稳定且具有防止细粉状食品板结的性能，故用作食盐的抗结剂．但是在400℃左右黄血盐分解生成剧毒的氰化钾（KCN），与强酸作用也会生成极毒的氰化氢（HCN）气体．
完成下列填空：
（1）剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐．请写出该反应的化学方程式    ．
（2）若往KCN溶液中通入少量的CO₂气体，其反应的离子方程式    ．
已知电离常数（25℃）：H₂CO₃：K_i1=4.3×10^-7    HCN：K_i1=4.9×10^-10K_i2=5.6×10^-11
（3）常温下，测得等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH＞7，则溶液中K⁺、H⁺、CN^-、HCN浓度大小顺序为    ．
（4）黄血盐作为食盐的抗结剂，必须严格控制其使用量，原因是    ．
（5）黄血盐常用于Fe³⁺检验．请再写出一种检验Fe³⁺的试剂    ，其相应的现象是    ．
（6）FeCl₃与Na₂S反应，生成的产物与溶液的酸碱性有关．当pH＜7时，有淡黄色沉淀产生，当pH＞7时，生成黑色沉淀（Fe₂S₃）．请写出往FeCl₃溶液中滴加少量Na₂S溶液的离子方程式：    ．

难度：中等

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