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          共50条信息

            • 1． 同温度下的两种稀氨水A和B，A的浓度为c mol•L-1、电离度为α1；B溶液中c（NH4+）为c mol•L-1、电离度为α2．则下列判断错误的是（　　）
              A．A溶液中的c（OH-）是B溶液中的c（OH-）的α1倍
              B．α1＞α2
              C．B溶液的物质的量浓度可表示为
              c
              α2
              mol•L-1
              D．pH：溶液A＞溶液B
              难度：中等
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            • 2． （2016•安庆校级模拟）氮的化合物在农业、国防工业、航天工业等领域有广泛的用途．
              （1）航天工业中常用N2H4做高能燃料，N2O4作氧化剂．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.7kJ•mol-1
              2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
              N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
              2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
              N2H4（g）和N2O4（g）反应生成一种气态的10e-分子，还有一种极稳定的单质，写出反应的热化学方程式：    
              （2）工业合成氨对人类社会的发展意义重大，在实验室中常用N2和H2在一定条件下进行合成氨的相关研究．T℃时，向容积为3L的密闭容器中，投入4mol N2和9mol H2，10min达到化学平衡状态，平衡时NH3的物质的量为2mol，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=    ，平衡时N2的转化率α（N2）=    ．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              （3）氨水是一种常用的沉淀剂和中和剂．
              ①已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
              氢氧化物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
              Ksp2.2×10-204.0×10-388.0×10-161.8×10-11
              向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol•L-1的溶液中逐滴滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为    （用化学式表示）．
              ②25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a    b． （填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=    ．
              （4）（NH4）2CO3是一种捕碳剂，其捕捉CO2的原理为：
              （NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）  2NH4HCO3 （aq）△H
              为研究温度对捕碳效率的影响，在不同温度条件下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．其关系如图：
              ①捕捉CO2反应的△H    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
              ②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：    ．
              难度：中等
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            • 3． 下列说法正确的是（　　）
              化学式电离常数
              CH3COOHKa=1.76×10-5
              H2SO3Ka1=1.54×10-2
              Ka2=1.02×10-7
              HFKa=6.03×10-4
              A．1mol•L-1NaHA溶液中一定存在：c（Na+）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）
              B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
              C．pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH变大
              D．已知某温度下常见弱酸的电离平衡常数如表：相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中离子总数由小到大排列的顺序是Na2SO3＜CH3COONa＜NaF＜NaHSO3
              难度：中等
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            • 4． （2016•中山市模拟）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是某同学用0.1mol•L-1 KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）．下列有关判断不正确的是（　　）
              A．曲线①代表0.1 mol•L-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线
              B．在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）
              C．在A点的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═0.05 mol•L-1
              D．在B点的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
              难度：中等
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            • 5． 下列关于电解质溶液的说法错误的是（　　）
              A．pH=3的 NH4Cl溶液与pH=3的盐酸中，水电离的c（H+）相等
              B．25℃时将0.1mol•L-1 的HF加水不断稀释，
              c(H+)•c(F-)
              c(HF)
              不变
              C．K2SO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液的pH增大，SO32-水解程度减小
              D．pH=5的CH3 COOH 与CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO-）＜c（Na+）
              难度：中等
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            • 6． 下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
              A．图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
              B．图Ⅱ表示常温下，0.100 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol•L-1 HCl溶液所得到的滴定曲线
              C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c＜a＜b
              D．图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2转化率c＞b＞a
              难度：中等
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            • 7． 下列说法错误的是（　　）
              A．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10
              B．0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c（H+）为10-13 mol•L-1
              C．常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
              D．1.0 mol•L-1Na2CO3溶液：c（OH-）═c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
              难度：中等
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            • 8． 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
              A．常温下，相同浓度的盐酸与氨水的混合溶液的pH=7，消耗盐酸的体积大
              B．将pH=5的醋酸溶液稀释1000倍，溶液的pH=8
              C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
              D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
              难度：中等
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            • 9． （2016•沧州模拟）25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5，该温度下，用0.01mol•L-1盐酸滴定10mLamol•L-1氨水，盐酸的体积V（HCl）与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
              A．A点溶液中加少量水，
              c(H+)
              c(N
              H
              +
              4
              )
              减小
              B．原氨水的物质的量浓度约为1.006×10-2mol•L-1
              C．B、D两点溶液中水电离出来的c（OH-）：B＜0
              D．C点溶液中的H2O不发生电离
              难度：中等
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            • 10． 溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是（　　）
              A．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH少
              B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
              C．两种溶液的n（Cl-）=n（CH3COO-）相同
              D．分别用水稀释相同倍数时，n（Cl-）＜n（CH3COO-）
              难度：中等
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