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            • 1． 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
              ①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
              ②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸，c（H+）之比为2：1
              ③在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系c（NH4+）+2c（H+）=2c（OH-）+c（NH3•H2O）
              ④反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g） 不能自发进行，则该反应△H一定大于0
              ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw 则三者关系为：Ka•Kh=Kw
              ⑥反应A（g）⇌2B（g）；若正反应的活化能为Ea kJ•mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ•mol-1，则该反应的△H=（Ea-Eb）kJ•mol-1．其归纳正确的是（　　）
              A．①③⑤⑥
              B．③④⑤⑥
              C．②④⑤⑥
              D．①③④⑤
              难度：中等
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            • 2． 下列说法正确的是（　　）
              A．常温下，由水电离出的c（H+）=10-12mol/L，则溶液pH一定为12
              B．已知H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H2C2O4⇌2H++C2O42-
              C．常温下，pH=10的氨水溶液中，由水电离出的c（H+）=10-10mol/L
              D．工业合成氨温度控制在500℃，目的是为了提高产率
              难度：中等
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            • 3． 室温下，对于0.10mol•L-1的氨水，下列判断正确的是（　　）
              A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓
              B．其溶液的pH=13
              C．用HNO3溶液完全中和后，溶液显中性
              D．加入少量NH4Cl固体后，
              c(OH-)
              c(NH3•H2O)
              比值变小
              难度：中等
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            • 4． 用适量水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）
              A．c（OH-）
              B．n（NH4+）
              C．
              c(OH-)
              c(NH3•H2O)
              D．n（OH-）
              难度：中等
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            • 5． 常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是（　　）
              A．c（H+）
              B．c（H+）•c（OH-）
              C．
              c(H+)
              c(CH3COOH)
              D．
              c(OH-)
              c(H+)
              难度：中等
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            • 6． 关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是（　　）
              A．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
              B．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m＜n
              C．取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸
              D．取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸
              难度：中等
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            • 7． 氢键是介于范德华力和化学键之间的一种作用力，广泛存在于许多物质中．氢键的通式可表示为X-H…Y，其中X、Y均是非金属性较强、半径较小的原子，如F、O、N等；X、Y可以是同种原子也可以是不同种原子．
              （1）用氢键的通式分别表示：冰中H2O分子间的氢键    ，氨水中H2O分子与NH3分子之间的氢键    ．
              （2）已知水中2个水分子之间可以发生微弱的自偶电离，电离方程式为：2H2O⇌H3O++OH-．实验测得在液氨中2个NH3分子之间也可以微弱地电离生成含有相同电子数的离子，其电离方程式是：    ，写出这两种离子的电子式    、    ．
              难度：中等
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            • 8． 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（　　）
              A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
              B．已知NH4F水溶液中含有HF分子，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
              C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
              D．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
              难度：中等
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            • 9． 下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
              A．
              表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化
              B．
              表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T2＜T1
              C．
              表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点
              D．
              表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系
              难度：中等
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            • 10． 常温下向蒸馏水中加入冰醋酸晶体，恢复至室温，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是（　　）
              A．醋酸溶液的浓度为0.01mol/L
              B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12 mol/L
              C．冰醋酸晶体的加入抑制了水的电离
              D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
              难度：中等
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