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            • 1． 下列图示与对应的叙述相符的是（   ）
              A．
              向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
              B．
              向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
              C．
              催化剂能改变化学反应的焓变
              D．
              等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
              难度：中等
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            • 2． 现有pH=5的CH3COOH溶液加水稀释1000倍，稀释后溶液中的（   ）
              A．pH=8
              B．pH=7
              C．pH=6
              D．pH无限接近7
              难度：中等
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            • 3． 室温下，pH均为12的两种溶液：①氨水．②氢氧化钠溶液．下列说法不正确的是（   ）
              A．两溶液中c（OH﹣）：①=②
              B．两溶液的物质的量浓度：①=②
              C．两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②
              D．等体积的两溶液分别与同浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②
              难度：中等
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            • 4． 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
              CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+K1=1.75×10﹣5 mol•L﹣1
              CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣K2=5.71×10﹣10 mol•L﹣1
              现将 50mL 0.2mol•L﹣1 醋酸与 50mL 0.2mol•L﹣1 醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙 述正确的是（   ）
              A．溶液甲的 pH＞7
              B．对溶液甲进行微热，K1、K2 同时增大
              C．若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明显增大
              D．若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol•L﹣1 的盐酸，则溶液中醋酸的 K1 会变大
              难度：中等
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            • 5． 常温下，将0.1mo1•L﹣1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（   ）
              A．CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍
              B．CH3COO﹣与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍
              C．CH3COO﹣与H+的浓度之积减小为原来的0.1
              D．CH3COOH与CH3COO﹣的浓度之和减小为原来的0.1
              难度：中等
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            • 6． 用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是（  ）
              A．溶液中的c（CH3COO﹣）
              B．溶液中的c（H+）
              C．醋酸的电离平衡常数
              D．溶液中的c（OH﹣）
              难度：中等
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            • 7． 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ， 下列叙述不正确的是（  ）
              A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO‾）
              B．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=7
              C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动
              D．室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中 不变
              难度：中等
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            • 8． 下列叙述错误的是（  ）
              A．把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
              B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH﹣）＞c（Ba+）＞c（Na+）＞c（H+）
              C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
              D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同．
              难度：中等
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            • 9． 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（   ）
              A．溶液中导电粒子的数目减少
              B．溶液中 值减小
              C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
              D．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
              难度：中等
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            • 10． 下列说法正确的是（   ）
              A．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH﹣）增大
              B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH﹣浓度均减少到原来的
              C．相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c（H+）相同
              D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的中c（H+）之比为10：1
              难度：中等
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