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          共50条信息

            • 1． （2016•兰州模拟）室温下，1mol/L的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子（H2A，HA-，A2-）的物质的量分数（x）随pH变化的关系下图所示，下列说法正确的是（　　）
              A．H2A的电离方程式为H2A⇌H+HA-
              B．将pH=2的NaHA和Na2A混合溶液中加水稀释10倍，溶液的pH=3
              C．将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液的pH一定为3
              D．Na2A溶液存在：c（0H-）=c（H+）+c（HA-）
              难度：中等
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            • 2． （2016•辽宁模拟）常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况．下列说法中正确的是（　　）
              A．HA为一元强酸，MOH为一元弱碱
              B．滴入MOH溶液的体积为50 mL时，c（M+）＞c（A-）
              C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度
              D．K点时，c（MOH）+c（M+）=0.02 mol•L-1
              难度：中等
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            • 3． （2016•南昌校级模拟）室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0．lmol．L-1时，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
              A．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
              B．向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
              C．W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）-
              D．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol．L-l
              难度：中等
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            • 4． 25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L醋酸，下列各项始终保持增大趋势的是（　　）
              A．
              c(OH-)
              c(CH3COO-)
              B．
              c(CH3COO-)
              c(H+)
              C．
              c(CH3COOH)
              c(CH3COO-)
              D．c（H+）•c（CH3COO-）
              难度：中等
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            • 5． 0.1mol/L的KOH与等浓度等体积的草酸（H2C2O4）溶液混合后，溶液呈酸性，则下列的说法正确的是（　　）
              A．溶液呈酸性说明草酸是弱酸
              B．c（K+）+c（H+）═c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）
              C．c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）
              D．c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
              难度：中等
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            • 6． 某温度下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液（两溶液的OH-浓度也相等），下列说法正确的是（　　）
              A．c（HCl）＞c（CH3COOH）
              B．c（Cl-）=c（CH3COO-）
              C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
              D．用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多
              难度：中等
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            • 7． ①25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
              Ka1Ka2
              H2SO31.3×10-26.3×10-8
              H2CO34.2×10-75.6×10-11
              HSO3-的电离平衡常数表达式K=    ．
              ②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为    ．
              ③根据H2SO3的电离常数数据，判断NaHSO3溶液显酸性还是显碱性？
              难度：中等
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            • 8． 常温时，有4种由水电离出的c（H+）均为1×10-13mol/L的溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水．有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）
              A．向等体积的①、②溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：①＜②
              B．将等体积的①、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的物质的量相等
              C．②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性
              D．①、④溶液混合若pH=7，则消耗溶液的体积：①＞④
              难度：中等
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            • 9． （2016•陕西校级模拟）取0.1mol•L-1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O⇌HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O⇌2HB+Na2CO3．则HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时对应的曲线是（　　）
              A．X是HA、Z是HB
              B．Y是HA、Z是HB
              C．Z是HA、R是HB
              D．Z是HA、Y是HB
              难度：较易
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            • 10． 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．四种物质在冰醋酸中的电离常数
              HClO4H2SO4HClHNO3
              Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10
              从以上表格中判断以下说法中不正确的是（　　）
              A．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
              B．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4═2H++SO42-
              C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
              D．酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关
              难度：中等
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