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            • 1. 按要求回答下列问题:
              (1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯,当100mL 3mol/L 的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为    
              (2)常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是    
              A.溶液中导电粒子的数目减少   B.醋酸的电离程度增大,c(H+)也增大
              C.溶液中
              c(CH3COO-)
              c(CH3COOH)•c(OH-)
              不变    D.溶液中
              c(CH3COO-)
              c(H+)
               减小
              (3)①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1 mL与0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1:V2=    (溶液体积变化忽略不计).
              ②常温下,若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,则下列说法正确的是    
              A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol/L      B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7
              C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
              (4)常温下,浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表所示:
              溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
              pH8.89.711.610.311.1
              ①根据表中数据,将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是    
              A.HCNB.HClOC.H2CO3D.CH3COOH
              ②根据以上数据,判断下列反应可以成立的是    
              A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa     B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
              C.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO           D.NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2
              (5)几种离子开始沉淀时的pH如下表:
              离子Fe2+Cu2+Mg2+
              pH7.65.210.4
              当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时,    (填离子符号)先沉淀,Ksp[Fe(OH)2]    Ksp[Mg(OH)2](填“>”“=”或“<”).
            • 2. 在CH3COOH⇌H++CH3COO-的电离平衡中,要使电离平衡向左移动,应采取的措施是(  )
              A.加冰醋酸
              B.加CH3COONa
              C.加水
              D.加NaOH
            • 3. CH3COOH的电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+.在0.1mol•L-1醋酸中加入下列物质,醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化:
              (1)向醋酸中加入醋酸钠固体,电离平衡    移动(填“向左”“向右”或“不”,下同);c(H+    (填“增大”“减小”或“不变”,下同),pH    
              (2)向醋酸中加入碳酸钙固体,电离平衡向    移动;c(CH3COOH)    
              (3)向醋酸中加入大量的水,c(OH-    .导电能力    ,电离平衡常数    
            • 4. 下列说法错误的是(  )
              ①NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大
              ②浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
              ③在0.1mol•L-1氨水中滴加0.lmol•L-1盐酸,恰好完全反应时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=l0-amol•L-1
              ④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)、c(SO32-)均增大
              ⑤浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c(NH4+):①>②>③
              ⑥NaHSO3溶液显酸性,c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)>c(SO32-
              ⑦常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol•L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-
              ⑧pH=3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中,c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)
              A.②④⑥⑦
              B.②⑤⑦⑧
              C.①③⑤⑥
              D.②⑤⑥⑧
            • 5. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数:
              CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
              1.8×10-5K1=4.3×10-7
              K2=5.6×10-11
              K1=9.1×10-8
              K2=1.1××10-12
              K1=7.5×10-3
              K2=6.2×10-8
              K3=2.2×10-15
              (1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为    
              (2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是    
              (3)同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的顺序为    
            • 6. 0.1mol•L-1HIO3溶液加水稀释的图象如下,下列对该溶液叙述正确的是(  ) 
              A.若使溶液的pH升高1,可提高溶液的温度加水的体积
              B.若使溶液的pH升高1,将溶液稀释到原体积的10倍
              C.0.1 mol•L-1HIO3溶液稀释10倍后,溶液中c(H+)>c(IO3-)>c(HIO3
              D.加水稀释过程中n(HIO3)+n((IO3-)减小
            • 7. 下列有关说法正确的是(  )
              A.氨水稀释后,溶液中
              c(NH4+)
              c(NH3H2O)
              的值减小
              B.0.1 mol•L-1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释,CO32-的水解程度增大,溶液的pH减小
              C.298 K时,2H2S(g)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)能自发进行,则其△H<0
              D.对N2(g)+3H2(g)═2NH3(g),其他条件不变时充入N2,正反应速率增大,逆反应速率减小
            • 8. (2016春•福建校级期中)请回答下列问题.
              (1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度.
              ①100℃时1mol•L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=    mol•L-1,KW(25℃)    KW(100℃)(填“>”、“<”或“=”).
              ②25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是    (填“促进”、“抑制”或“不影响”).
              (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量.已知如表数据.
              化学式电离平衡常数(25℃)
              HCNK=4.9×10-10
              CH3COOHK=1.8×10-5
              H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
              ①25℃时,有等浓度的a.NaCN溶液   b.CH3COONa 溶液  c.Na2CO3溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为    ;(填序号)
              ②25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,则c(Na+    c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”).
            • 9. 常温下,下列叙述不正确的是(  )
              A.c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性
              B.pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
              C.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c(SO
               
              2-
              4
              )与c(H+)之比约为1:10
              D.中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同
            • 10. 在100mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H+浓度减小,可采用的方法是(  )
              A.加热
              B.加入100 mL 0.1 mol•L-1的醋酸溶液
              C.加入少量的0.5 mol•L-1的硫酸
              D.加入少量的1 mol•L-1的NaOH溶液
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