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          共50条信息

            • 1． （2016春•隆化县校级月考）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示：

              （1）a、b、c三点对应的醋酸溶液，分别与相同质量及形态的足量锌粒反应化学反 应 速率分别为ⅴa、ⅴb、ⅴc，三者由大到小的顺序为    
              （2）a、b、c三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是    
              （3）a、b、c三点对应的醋酸溶液，恰好完全反应消耗同种氢氧化钠溶液的体积分别为Va、Vb、Vc，三者大小关系为    
              （4）导电能力为何先增强后减弱    
              （5）使c点c（CH3COO-）增大，c（H+）减少，可采取的措施是（至少写出两种方法）
              ①    ②    ．
              难度：中等
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            • 2． 下列有关说法正确的是（　　）
              A．反应CO2（g）+C（s）=2CO（g）在高温下可自发进行，则该反应的△H＞0
              B．工业上电解饱和食盐水时，以石墨作阴极，铁棒作阳极
              C．常温下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液pH=1
              D．常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c（Ag+）减小，Ksp（AgCl） 减小和溶液的pH均增大
              难度：中等
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            • 3． 下列叙述正确的是（　　）
              A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
              B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4
              C．0.2 mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=3
              D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
              难度：中等
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            • 4． 关于下图的说法正确的是（　　）
              A．甲表示25℃时用0.1 mol/L的盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
              B．乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线
              C．丙中曲线表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
              D．丁中①、②曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未用催化剂时，反应过程中的能量变化
              难度：中等
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            • 5． 已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）    Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是    ．
              难度：中等
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            • 6． （2016•临沂二模）常温下，浓度均为0.10mol•L-1、体积均为V0的HX和HY溶液，分别加水稀释至体积V，AG[AG=
              c(H+)
              c(OH-)
              ]随1g
              V
              V0
              的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）
              A．a、b溶液中导电离子数目相等
              B．水的电离程度：a＜b＜c
              C．d点所示溶液的AG=8
              D．与等浓度的NaOH溶液中和时，c点消耗NaOH溶液的体积大于a点
              难度：中等
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            • 7． 下列说法正确的是（　　）
              A．在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变
              B．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3
              C．25℃时，用pH相同的稀醋酸和盐酸分别中和同浓度、同体积的NaOH溶液至混合溶液呈中性时，消耗稀醋酸和盐酸的体积相同
              D．25℃时，pH=9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）
              难度：较易
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            • 8． 已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
              弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S
              电离常数1.8×10-54.9×10-10K1=9.1×10-8
              K2=1.1×10-12
              25℃时，下列说法正确的是（　　）
              A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaHS）＞pH（CH3COONa）
              B．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定PH值相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大
              C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）+c（H2S）
              D．某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH-）=10-d mol/L
              难度：中等
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            • 9． （2016•衡阳三模）室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．稀释前，c（A）=10c（B）
              B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol/L
              C．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7
              D．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
              难度：中等
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            • 10． 氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．
              （1）写出氮原子的原子结构示意图    ；
              （2）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，利用ClO2和Na2SO3溶液处理氮氧化物的反应过程如下：
              NO
              ClO2
              反应Ⅰ
              NO2
              Na2SO3溶液
              反应Ⅱ
              N2
              反应Ⅱ的离子方程式是    ；
              （3）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代后的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．
              ①NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似，NH2OH的水溶液中主要离子有    （填离子符号）．
              ②某离子化合物的组成元素与NH2OH相同，其水溶液显酸性．该物质是    （填化学式），其溶液中离子浓度由大到小的顺序为    ．
              （4）氨水在工业上用作沉淀剂．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-32，向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水．当溶液中Fe3+和Al3+沉淀完全[c（Fe3+）、C（Al3+）均小于1.0×10-5mol•L-1]时，调节溶液的pH应略大于    ．
              难度：中等
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