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          共50条信息

            • 1． pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是（   ） ①a=5时，A是强酸，B是弱酸；
              ②若A、B都是弱酸，则5＞a＞2；
              ③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；
              ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．
              A．①②
              B．③④
              C．①③
              D．②④
              难度：中等
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            • 2． CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（   ）
              A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
              B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
              C．加入少量0.10 mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）减小
              D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
              难度：中等
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            • 3． 在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（   ）
              A．加少量盐酸
              B．加热
              C．加少量醋酸钠晶体
              D．加少量NaOH晶体
              难度：中等
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            • 4． 已知氯水中存在反应：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，取5mL饱和氯水进行如下实验．下列说法中，正确的是（   ）
              A．加5 mL水，c （H+）增大
              B．加少量NaCl固体，c （H+）不变
              C．加少量碳酸钙粉末，c（HClO）升高
              D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高
              难度：中等
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            • 5． 常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（   ）
              A．将溶液稀释到原体积的10倍
              B．加入适量的醋酸钠固体
              C．加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸
              D．提高溶液的温度
              难度：中等
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            • 6． 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从表格中判断以下说明不正确的是（   ）
              酸HClO4H2SO4HClHNO3
              Ka1.6×10﹣56.3×10﹣91.6×10﹣94.2×10﹣10
              A．在冰醋酸中，高氯酸的酸性最强
              B．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
              C．在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%
              D．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣
              难度：中等
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