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          共50条信息

            • 1． 氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质．
              （1）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为    ，基态N原子核外有    种运动状态不同的电子，基态Br原子的价电子排布式为    ．
              （2）HCN的结构式为    ；其中心C原子的杂化类型为    杂化．氮、磷、氟三种元素的电负性由大到小的顺序为    （用元素符号表示）．
              （3）已知PCl3是不稳定的无色液体，遇水反应可生成两种酸，该反应的化学方程式    为    ，所得含氧酸（已知该含氧酸的各步电离平衡常数分别为Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7）和足量的NaOH溶液反应生成盐的化学式为    ．
              （4）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是    （填元素名称）
              FClBrI
              第一电离能（（kJ•mol-1））1681125111401008
              难度：中等
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            • 2． 关于常温下pH=11的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
              A．氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液
              B．NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O=NH4++OH-
              C．c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.001 mol•Lˉ1
              D．往两溶液中加入盐酸恰好中和，则反应后溶液的pH值相同
              难度：较易
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            • 3． 温度为T1（T1=25℃）和T2时，水溶液中水的离子积曲线如图所示：下列判断错误的是（　　）
              A．T2＞25℃
              B．x=1.0×10-7
              C．KW（a）=KW（d）
              D．b点溶液呈碱性，c点溶液呈酸性
              难度：中等
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            • 4． 下列有关说法正确的是（　　）
              A．常温下，pH=8的碱性溶液中不可能存在H2CO3分子
              B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
              C．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大
              D．将BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性
              难度：中等
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            • 5． 下列说法正确的是（　　）
              A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
              B．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，
              c(OH-)
              c(NH3•H2O)
              不断增大
              C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
              D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大
              难度：中等
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            • 6． 下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
              A．图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=-241.8 kJ．mol-1
              B．图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应
              C．图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
              D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH
              难度：中等
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            • 7． 常温下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（　　）
              A．H2A⇌2H++A2-   K=10-5.4
              B．在 0.1mol/L NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
              C．已知25℃时HF的 Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F-═HF+HA-
              D．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2
              难度：中等
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            • 8． （2016•衡阳模拟）常温下，将浓度均为0.10mol．L-1、体积均为V0L的HX溶液和HY溶液分别加水稀释至体积为VL，其AG[AG=lg
              c(H+)
              c(OH-)
              ]随lg
              V
              V0
              的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）
              A．HX的酸性强于HY的酸性
              B．a点的c（Y-）与b点的c（X-）相等
              C．水的电离程度：a点小于c点
              D．若两溶液同时升高温度，则c（Y-）和c（X-）均增大
              难度：中等
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            • 9． （2016•宁波校级模拟）常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，含A元素的有关微粒物质的量变化如图所示．根据图示判断，下列说法正确的是（　　）
              A．H2A在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-；HA-═H++A2-
              B．当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
              C．当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在以下关系：2c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）═c（A2-）+2 c（OH-）
              D．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
              难度：中等
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            • 10． 常温下，某酸HA的电离常数：K=1×10-5，下列说法正确的是（　　）
              A．HA溶液中加入NaA固体后，
              c(HA)c(OH-)
              c(A-)
              减小
              B．常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c（H+）为10-13mol/L
              C．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c（Na+）=c（A-）+c（Cl-）
              D．常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为10-9
              难度：中等
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