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          共50条信息

            • 1． pH值相同的HCl、H2SO4、CH3COOH各100毫升
              （1）三种溶液中物质的量浓度最大的是    ．
              （2）分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是    ．
              （3）加入NaOH溶液，反应开始时，反应速率    （填序号）．
              A、HCl最快   B、H2SO4最快   C、CH3COOH最快   D、一样快．
              难度：中等
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            • 2． 用水稀释0.1mol•L-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是（　　）
              A．
              c(H+)•c(NH3•H2O)
              c(N
              H
              +
              4
              )
              B．
              c(N
              H
              +
              4
              )•c(OH-)
              c(NH3•H2O)
              C．
              cH+
              cOH-
              D．c（H+）•c（OH-）
              难度：中等
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            • 3． 有浓度均为0.1mol．L‑1的盐酸，硫酸、醋酸三种溶液，试分析：
              （1）若溶液的c（H+）分别为a、b、c，则它们的大小关系    
              （2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需要溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是    
              （3）等体积的三种酸分别为与足量Zn反应，同条件下若它们的反应速率分别为a、b、c，则反应开始时的速率大小关系是    
              （4）等体积的三种酸分别为与足量Zn反应，同条件下若产生的气体体积分别为a、b、c，则它们的关系是    ．
              难度：中等
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            • 4． 下列事实中能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
              A．用醋酸溶液作导电试验，灯光较暗
              B．醋酸（CH3COOH）是共价化合物
              C．醋酸不与氯化钠反应
              D．常温下1 mol・L-1醋酸溶液的c（H+）约为0.004 mol•L-1
              难度：中等
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            • 5． 从某些性质看：NH3和H2O，NH4+和H3O+，NH2-和OH-，N3-和O2-两两相似，据此判断下列反应：
              ①2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑   　
              ②CaO+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+H2O
              ③3Mg（NH2）2
                △  
              .
               
              Mg3N2+4NH3↑　
              ④NH4Cl+NaNH2
                △  
              .
               
              NaCl+2NH3↑
              其中正确的是（　　）
              A．③
              B．②
              C．②③
              D．①②③④
              难度：较难
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            • 6． 将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是（　　）
              A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强
              B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
              C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
              D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性
              难度：较易
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            • 7． HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法正确的是（　　）
              酸HClO4H2SO4HClHNO3
              Ka1.6×10-5Ka1：6.3×10-91.6×10-94.2×10-10
              A．温度对这四种酸在冰醋酸中的电离常数无影响
              B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸
              C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4⇌2H++SO42-
              D．这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，所以均属于弱电解质
              难度：较易
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            • 8． 已知HClO酸性是比H2CO3弱，反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增加可加入（　　）
              A．H2O
              B．HCl
              C．CaCO3
              D．NaOH（s）
              难度：较易
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            • 9． 下列说法正确的是（　　）
              A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
              B．根据溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
              C．当NH3•H2O达到电离平衡时，溶液中NH3•H2O、NH4+和OH-的浓度相等
              D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
              难度：较难
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            • 10． 下列叙述正确的是（　　）
              A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）•c（OH-）=1×10-14
              B．c（H+）等于1×10-7mol•L-1的溶液一定是中性溶液
              C．0.2 mol•L-1CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍
              D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
              难度：较易
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