工业上用氧化铜制备氯化铜时，先将制的氧化铜\(\rm{(}\)含有杂质\(\rm{FeO)}\)用浓酸溶解得到的氯化铜\(\rm{(}\)溶液中含有一定量的\(\rm{Fe^{2+}).}\)

实际生产中先用次氯酸钠将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化成\(\rm{Fe^{3+}}\)，然后用试剂           将溶液\(\rm{PH}\)值调至          \(\rm{～}\)            ，即可除去铁杂质．

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{25 ℃}\)下，将\(\rm{a mol·L^{-1}}\)的氨水与\(\rm{0.01 mol·L^{-1}}\)的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中\(\rm{c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})=c(Cl^{-})}\)，则溶液显__________\(\rm{(}\)填“酸”“碱”或“中”\(\rm{)}\)性；用含\(\rm{a}\)的代数式表示\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离常数\(\rm{K_{b}=}\)________________________。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{25 ℃}\)时，\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离平衡常数\(\rm{K_{b}=1.8×10^{-5}}\)，该温度下\(\rm{1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液中\(\rm{c(H^{+})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。\(\rm{(}\)已知\(\rm{ \sqrt{5.56}≈2.36)}\)

\(\rm{(3)}\)常温下，用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收\(\rm{SO_{2}}\)得到\(\rm{pH=9}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液，吸收过程中水的电离平衡________移动\(\rm{(}\)填“向左”“向右”或“不”\(\rm{)}\)。试计算溶液中\(\rm{ \dfrac{c(SO\rlap{_{3}}{^{2-}})}{c(HSO\rlap{_{3}}{^{-}})}=}\)________\(\rm{(}\)常温下\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)的电离平衡常数\(\rm{K_{1}=1.0×10^{-2}}\)，\(\rm{K_{2}=6.0×10^{-8})}\)。

常温下，如果取\(\rm{0.1mol/LHA}\)溶液与\(\rm{0.1mol/LNaOH}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)忽略混合后溶液体积的变化\(\rm{)}\)，测得混合溶液的\(\rm{pH=8}\)。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)混合溶液\(\rm{pH=8}\)的原因是______________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)混合溶液中由水电离出的\(\rm{c(OH^{-})}\)________\(\rm{ (}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)0.1mol/LNaOH}\)溶液中由水电离出的\(\rm{c(OH^{-})}\)。

\(\rm{(3)}\)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果\(\rm{(}\)填具体数字\(\rm{)}\)：\(\rm{c(Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)- c(A}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)=}\)____________\(\rm{mol/L}\)， \(\rm{c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)-c(HA)=}\)____________\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(4)}\)常温下，将\(\rm{PH=2}\)的酸\(\rm{HA}\)溶液与\(\rm{PH=12}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合后，所得溶液\(\rm{PH}\)_______\(\rm{7 (}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{NH_{4}A}\)溶液为中性，又知\(\rm{HA}\)溶液加到\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中有气体放出，试推断\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{PH}\)________\(\rm{7 (}\)填\(\rm{"}\)大于\(\rm{"}\)、\(\rm{"}\)等于\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)小于\(\rm{")}\)。

某温度\(\rm{(T)}\)下的溶液中，\(\rm{c(H^{+})=1.0×10^{-x}mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(OH^{-})=1.0×10^{-y}mol·L^{-1}}\)，\(\rm{x}\)与\(\rm{y}\)的关系如图所示，请回答下列问题： 

\(\rm{(1)}\)此温度下，水的离子积\(\rm{K_{W}}\)为________，则该温度\(\rm{T}\)________\(\rm{25℃(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在此温度下，向\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{pH=a}\)的盐酸，测得混合溶液的部分\(\rm{pH}\)如表所示。

假设溶液混合前后的体积不变，则\(\rm{a}\)________，实验\(\rm{②}\)所得溶液中由水电离产生的\(\rm{c(OH^{-})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)在此温度下，将\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液与\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合

\(\rm{①}\)按丁方式混合后，所得溶液显________\(\rm{(}\)填“酸”“碱”或“中”\(\rm{)}\)性。

\(\rm{②}\)写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：________。

\(\rm{③}\)按甲方式混合后，所得溶液的\(\rm{pH}\)为________\(\rm{(}\)混合时，忽略溶液体积的变化\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)现有浓度均为\(\rm{0.1 mol/L}\)的下列溶液：\(\rm{①}\)硫酸 \(\rm{②}\)醋酸 \(\rm{③}\)氢氧化钠 \(\rm{④}\)氯化铵\(\rm{⑤}\)硫酸铝 \(\rm{⑥}\)碳酸氢钠。请回答下列问题：

\(\rm{①②③④}\)四种溶液中由水电离出的\(\rm{H^{+}}\)浓度由大到小的顺序是_____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{T℃}\)，纯水中\(\rm{c(H^{+})=1×10^{-6.5\;}mol·L^{-1}}\)，则\(\rm{T℃}\)_______\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{=}\)”\(\rm{)25℃}\)。在\(\rm{T℃}\)时，将\(\rm{pH = 11}\)的\(\rm{③}\)溶液\(\rm{a L}\)与\(\rm{pH = 1}\)的\(\rm{①}\)溶液\(\rm{b L}\)混合\(\rm{(}\)忽略混合后溶液体积的变化\(\rm{)}\)，若所得溶液的\(\rm{pH = 10}\)，则\(\rm{a}\)：\(\rm{b =}\) _________。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{⑤}\)溶液和\(\rm{⑥}\)溶液混合时，可看到的实验现象是_____________________，产生该现象的原因是_________________________\(\rm{(}\)用离子方程式解释原因\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，将\(\rm{NaHCO_{3}}\)与\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)两者的溶液混合后可作泡沫灭火剂，其原理是______________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(2)}\)实验室中常用\(\rm{NaOH}\)溶液来进行洗气和提纯。当\(\rm{100 mL 1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液吸收标准状况下\(\rm{2.24 L SO_{2}}\)时，所得溶液中\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{{HSO}_{3}^{-}}\)、\(\rm{{SO}_{3}^{2-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)离子浓度由大到小的顺序为____________________________。

    \(\rm{(3)25℃}\)时，几种离子开始沉淀时的\(\rm{pH}\)如下表所示：

    当向含相同浓度\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)的溶液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液时，_________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)先沉淀，要使\(\rm{0.3 mol·L^{-1}}\)硫酸铜溶液中\(\rm{Cu^{2+}}\)沉淀较为完全\(\rm{(}\)当\(\rm{Cu^{2+}}\)浓度降至\(\rm{1×10^{-5} mol·L^{-1}}\)时\(\rm{)}\)，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液\(\rm{pH}\)为________\(\rm{(K_{sp}[Cu(OH)_{2}]=1×10^{-20})}\)。

    \(\rm{(4)}\)常温下，均为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的几种电解质溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的曲线如图\(\rm{1}\)所示。

    \(\rm{①}\)其中符合\(\rm{0.1 mol·L^{-1} NH_{4} Al(SO_{4})_{2}}\)溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的曲线是________\(\rm{(}\)填罗马数字\(\rm{)}\)。

    \(\rm{②}\)常温下，\(\rm{0.1 mol·L^{-1} NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液中，\(\rm{2c({SO}_{4}^{2-})-c({NH}_{4}^{+})-3c({A}{{{l}}^{3+}})=}\)_______\(\rm{mol·L^{-1}(}\)填具体数字计算式，不必化简\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(5)}\)室温时，向\(\rm{100 mL 0.1 mol·L^{-1} NH_{4}HSO_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{0.1 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液，溶液\(\rm{pH}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液体积的关系曲线如图\(\rm{2}\)所示。试分析图中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四个点，水的电离程度最大的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)点。

二元弱酸是分步电离的，\(\rm{25℃}\)时碳酸和草酸的\(\rm{{{K}_{a}}}\)如下表：

\(\rm{(l)}\)设有下列四种溶液：

A.\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液         \(\rm{B.0.1 mol/L}\)的\(\rm{NaHC_{2}O_{4}}\)溶液

C.\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液          \(\rm{D.0.1 mol/L}\)的\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液

其中，\(\rm{c(H^{+})}\)最大的是_________，\(\rm{c(OH^{-})}\)最大的是_________。

\(\rm{(2)}\)某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备\(\rm{CO_{2}}\)后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入\(\rm{pH}\)传感器，测得\(\rm{pH}\)变化曲线如图所示。

刚开始滴入碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为               ，\(\rm{BC}\)段发生反应的离子方程式为             ，\(\rm{D}\)点时混合溶液中由水电离产生的\(\rm{c(H^{+})=}\)____\(\rm{ mol/L}\)。

下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{25 < }\)\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{1} < }\)\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，则\(\rm{α}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)1×10^{-14}}\)，作出此判断的理由是_________________________________________________________________；

\(\rm{(2)25℃}\)下，某\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(SO\rlap{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{4}})=5×10^{-4}mol·L^{-1}}\)，该溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})=}\)_____\(\rm{ mol·L^{-1}}\)，取该溶液\(\rm{1 mL}\)，加水稀释至\(\rm{10 mL}\)，则稀释后溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+})∶}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})=}\)________；

\(\rm{(3)}\)\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{2}℃}\)下，将\(\rm{pH=11}\)的苛性钠溶液\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{1}L}\)与\(\rm{pH=1}\)的稀硫酸\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{2}L}\)混合\(\rm{(}\)设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和\(\rm{)}\)，所得混合溶液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{1}∶}\)\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=}\)________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________________________。

已知某溶液中只存在\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

\(\rm{(1)}\)这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是 ___________________\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)若该溶液只有一种溶质，该溶质为__________________________，该溶液中离子浓度大小顺序关系中正确的是\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\) _____________________。
\(\rm{(3)}\)若该溶液由体积相等的醋酸和\(\rm{NaOH}\)溶液混合而成，且恰好呈中性，则：混合前\(\rm{c(CH_{3}COOH)}\)___________________\(\rm{c(NaOH)}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”、或“\(\rm{=}\)”，下同；混合后溶液中\(\rm{c(Na^{+})}\)____________________\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})}\)。

现有室温下\(\rm{PH=2}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液和\(\rm{PH=12}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液

\(\rm{(1)}\)该\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液的\(\rm{C}\)\(\rm{(H^{+})=}\)           \(\rm{mol/L}\)

\(\rm{(2)}\)该\(\rm{NaOH}\)溶液中水电离的\(\rm{C}\)\(\rm{(OH^{—})=}\)           \(\rm{mol/L}\)

\(\rm{(3)}\)上述两种溶液等体积混合后，并恢复到室温后，所得溶液的\(\rm{PH}\)    \(\rm{7}\)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序是                      。

\(\rm{(4)}\)若使上述两溶液混合后的溶液中\(\rm{C}\)\(\rm{(H^{+})=}\) \(\rm{C}\)\(\rm{(OH^{—})}\)，则各自消耗体积：

\(\rm{V}\)\(\rm{(CH_{3}COOH)}\)      \(\rm{V}\)\(\rm{(NaOH)}\)