酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸\(\rm{(}\)或碱\(\rm{)}\)来测定未知浓度的碱\(\rm{(}\)或酸\(\rm{)}\)的实验方法，其中溶液的\(\rm{pH}\)变化是判断滴定终点的依据。

\(\rm{(1)}\)为了准确绘制图像，在滴定开始时和________，滴液速度可以稍快一点，测试和记录\(\rm{pH}\)的间隔可大些；当接近________时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。

\(\rm{(2)}\)如图所示\(\rm{A}\)区域\(\rm{pH}\)范围使用的指示剂是________；\(\rm{C}\)区域\(\rm{pH}\)范围使用的指示剂是________；\(\rm{B}\)点是________；\(\rm{D}\)区域为________。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{0.103 2 mol·L^{-1}}\)的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如表所示。

则待测氢氧化钠的物质的量浓度是________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将________\(\rm{(}\)填“偏高”“偏低”或“不影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液

B.滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗

C.滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化

D.锥形瓶中的待测液可用量筒量取

常温下，如果取\(\rm{0.1mol·Lˉ^{1} HA}\)溶液与\(\rm{0.1mol·Lˉ^{1} NaOH}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)忽略混合后溶液体积的变化\(\rm{)}\)，测得混合溶液的\(\rm{pH=8}\)，试回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)混合溶液的\(\rm{pH=8}\)的原因：________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)混合溶液中由水电离出的\(\rm{c(OH^{-\!-\!})}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)0.1 mol·L^{―1} NaOH}\)溶液中由水电离出的\(\rm{c(OH^{-\!-\!})}\)。

\(\rm{(3)}\)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果\(\rm{(}\)填具体数字\(\rm{)}\)：

\(\rm{c(Na^{+})-c(A^{-\!-\!})=}\)________\(\rm{ mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(OH^{-\!-\!})-c(HA)=}\)________\(\rm{ mol·L^{―1}}\)。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{NH_{4}A}\)溶液为中性，又知\(\rm{HA}\)溶液加到\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中有气体放出，试推断\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)________\(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；将同温度下等浓度的四种盐溶液按\(\rm{pH}\)由大到小的顺序排列是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)                                        \(\rm{B.NH_{4}A}\)

C.\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)                                        \(\rm{D.NH_{4}Cl}\)

实验室常利用甲醛法测定\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)样品中氮的质量分数，其反应原理为：实验室常利用甲醛法测定\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)样品中氮的质量分数，其反应原理为：

\(\rm{4NH_{4}^{+}+6HCHO =3H^{+}+6H_{2}O+(CH_{2})_{6}N_{4}H^{+}［}\)滴定时，\(\rm{1 mol (CH_{2})_{6}N_{4}H^{+}}\)与 \(\rm{l mol H^{+}}\)相当\(\rm{］}\)，然后用\(\rm{NaOH}\)标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤\(\rm{I}\) 称取样品\(\rm{1.500 g}\)。

步骤\(\rm{II}\) 将样品溶解后，完全转移到\(\rm{250 mL}\)容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤\(\rm{III}\) 移取\(\rm{25.00 mL}\)样品溶液于\(\rm{250 mL}\)锥形瓶中，加入\(\rm{10 mL 20％}\)的中性甲醛溶液，摇匀、静置\(\rm{5 min}\)后，加入\(\rm{1～2}\)滴酚酞试液，用\(\rm{NaOH}\)标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复\(\rm{2}\)次。

\(\rm{(1)}\)根据步骤\(\rm{III}\) 填空：

\(\rm{①}\)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入\(\rm{NaOH}\)标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去\(\rm{NaOH}\)标准溶液的体积__________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________。

A.滴定管内液面的变化       \(\rm{B.}\)锥形瓶内溶液颜色的变化

\(\rm{(2)}\)滴定结果如下表所示：

若\(\rm{NaOH}\)标准溶液的浓度为\(\rm{0.1010 mol·L^{-1}}\)，则该样品中氮的质量分数为___________。\(\rm{(}\)保留四位有效数字\(\rm{)}\)

已知室温时，\(\rm{0.1mol/L}\)某一元酸\(\rm{HA}\)在水中有\(\rm{0.1\%}\)发生电离，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该溶液中\(\rm{c(H^{+})=. (2)}\)计算\(\rm{HA}\)的电离平衡常数\(\rm{K=}\)；

\(\rm{(3)}\)升高温度时，\(\rm{K(}\)填“增大”，“减小”或“不变”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{HA}\)电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)约为水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)的倍．

Ⅰ 已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

\(\rm{(1)E}\)对应的温度下，将\(\rm{pH=9}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{pH=4}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液混合，若所得混合溶液的\(\rm{pH=7}\)，则\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的体积比为____。

\(\rm{(2)B}\)对应温度下，将\(\rm{pH=11}\)的苛性钠溶液\(\rm{V_{1} L}\)与\(\rm{pH=1}\)的稀硫酸\(\rm{V_{2} L}\)混合\(\rm{(}\)设混合后溶液的体积与原两溶液体积之和\(\rm{)}\)，所得混合溶液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{V_{1}∶V_{2}=}\)________。

Ⅱ  用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中所含杂质不与酸反应，试根据实验回答：

\(\rm{(1)}\)将称取好的\(\rm{5g}\)烧碱样品配成\(\rm{250 mL}\)待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有___________________。

\(\rm{(2)}\)用___________仪器量取\(\rm{10.00 mL}\)待测液。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{0.200 0 mol·L^{-1}}\)标准盐酸滴定待测烧碱溶液，选用甲基橙为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视__________________，滴定终点时的现象为_______________。

\(\rm{(4)}\)根据下列数据，烧碱溶液的物质的量浓度是____________该烧碱样品的纯度\(\rm{(}\)质量分数\(\rm{)}\)为__________。

\(\rm{(5)}\)以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法判断”\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)酸式滴定管读数：滴定前仰视，滴定后俯视________；

\(\rm{②}\)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测液润洗________；

\(\rm{③}\)滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁______。