知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．不同温度下水的离子积常数如表所示：
t/℃ 0 10 20 25 40 50 100
K_W/10^-14 0.114 0.292 0.681 1.00 2.92 5.47 55.0
①请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因： ______
②25℃条件下，pH=4的盐酸溶液中由水电离出来的H⁺的浓度为 ______ mol/L
③10℃时纯水的电离平衡常数为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
2．下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ 25 t₁ t₂
水的离子积常数 1×10^-14 α 1×10^-12
试回答下列问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则α ______ 1×10^-14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判断的理由是 ______ ．
（2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol•L^-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c （Na⁺）：c （OH^-）= ______ ．
（3）t₂℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂= ______ ．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是 ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮
3．中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H⁺浓度来测定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡H₂O⇌H⁺+OH^-△H＞0．现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是 ______ （填字母）．
A．向水中加入NaHSO₄溶液 B．向水中加入Cu（OH）₂固体
C．加热水至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol•L^-1]D．在水中加入H₂SO₄溶液
（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 ______ 色，若用pH计测定，则pH ______ 7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈 ______ 性（填“酸”“碱”或“中”）．
（3）证明NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 ______ （填序号）．
a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）₂溶液 c．加入盐酸 d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测．

难度：较易

解析收藏试题篮
4．水的电离平衡曲线如图所示：
（1）若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点（横纵坐标都是10^-6，）则此时水的离子积从 ______ 变到 ______ ，造成水的离子积变化的原因是 ______ ．
（2）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 ______
（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 ______ ．
（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是 ______
（5）常温25℃时pH=2的硫酸升高到100℃时pH= ______ 常温25℃时pH=12NaOH升高到100℃时pH= ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
5．求算下列溶液中H₂O电离出的c（H⁺）和c（OH^-）．
（1）pH=3的H₂SO₄溶液       c（H⁺）= ______ ，c（OH^-）= ______ ．
（2）pH=11的NaOH溶液      c（H⁺）= ______ ，c（OH^-）= ______ ．
（3）pH=3的NH₄Cl溶液       c（H⁺）= ______ ．
（4）pH=11的Na₂CO₃溶液     c（OH^-）= ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
6．某温度下，纯水中c（H⁺）=2×10^-7 mol•L^-1，则此温度 ______ 25°C（填“＞”、“＜”或“=”）．若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H⁺）=8×10^-4 mol•L^-1，则此时溶液中由水电离产生的c（H⁺）= ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
7．请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：
（1）常温下，0.1mol/L 的CH₃COOH溶液中有l%的CH₃COOH分子发生电离，则溶液的pH= ______ ．
（2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是 ______ （填字母编号）．
A．c（H⁺） B． $%20%5Cfrac%20%7Bc%28H%5E%7B%2B%7D%29%7D%7Bc%28CH_%7B3%7DCOOH%29%7D$ C．c（H⁺）•c（OH^-） D． $%20%5Cfrac%20%7Bc%28OH%5E%7B-%7D%29%7D%7Bc%28H%5E%7B%2B%7D%29%7D$
（3）25℃时，CH₃COOH的电离平衡常数为1.75×10^-5，现将一定量的CH₃COOH与NaOH溶液混合，若测得混合液pH=5.6，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
8．现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：①CH₃COOH ②Na₂CO₃ ③HNO₃④CH₃COONa ⑤NaOH
（1）五种溶质中是弱电解质的是 ______ （填编号），若常温时该弱电解质电离常数为K，1mol/L的该溶液中c（H⁺）约为 ______ mol/L（用K表示）
（2）④溶液中离子与分子共 ______ 种（包括水分子）．
（3）这五种溶液的pH由小到大的顺序是 ______ （填编号）．
（4）将 CH₃COONa溶液稀释100倍时，其pH变化如图中 ______ 曲线（填字母）．

难度：较易

解析收藏试题篮
9．有X、Y、Z、W四种物质的水溶液，它们分别是Na₂CO₃、NaOH、CH₃COOH和NaCl中的一种．已知X、Y两溶液中水的电离程度相同，X、Z两溶液的pH相同，请回答下列问题：
（1）X是 ______ ，Z是 ______ ；
（2）Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 ______ （用化学式表示）；
（3）写出Z溶液与过量Y溶液反应的离子方程式 ______ ；
（4）X、Y两溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮
10．（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度．100℃时1mol•L^-1 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）= ______ mol•L^-1，
K_W（25℃） ______ K_W（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是 ______ （填“促进”“抑制”或“不影响”之一）．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知
化学式电离常数（25℃）
HCN K=4.9×l0^-10
CH₃COOH K=1.8×l0^-5
H₂CO₃ K₁=4.3×l0^-7、K₂=5.6×l0^-11
①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为 ______ ．
②25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na⁺） ______ c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．
③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为： ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

t/℃	0	10	20	25	40	50	100
K_W/10^-14	0.114	0.292	0.681	1.00	2.92	5.47	55.0

温度/℃	25	t₁	t₂
水的离子积常数	1×10^-14	α	1×10^-12

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K=4.9×l0^-10
CH₃COOH	K=1.8×l0^-5
H₂CO₃	K₁=4.3×l0^-7、K₂=5.6×l0^-11