在\(\rm{T ℃}\)时，\(\rm{NaOH}\)稀溶液中\(\rm{［H^{+}］=10^{-a} mol·L^{-1}}\)，\(\rm{［OH^{-}］=10^{-b} mol·L^{-1}}\)，   已知\(\rm{a+b=12}\)。向该溶液中逐滴加入\(\rm{pH=c}\)的盐酸\(\rm{(T ℃)}\)，测得混合溶液的部分\(\rm{pH}\)    如下表所示：

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则\(\rm{c}\)为_________

已知水的离子积：\(\rm{25℃}\)时\(\rm{K_{w}=1×10^{-14}}\)，\(\rm{100℃}\)时\(\rm{K_{w}=1×10^{-12}}\)。试回答以下问题．

\(\rm{(1)25℃}\)时，某\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液中\(\rm{c(SO_{4}^{2-})=5×10^{-4} mol⋅L^{-1}}\)，取该溶液\(\rm{1mL}\)加水稀释至\(\rm{10mL}\)，则稀释后溶液中\(\rm{c(Na^{+})}\)：\(\rm{c(OH^{-})=}\)_________．

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{100℃}\)时，测得某溶液\(\rm{pH=7}\)，该溶液显_________\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)性．

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{100℃}\)温度下\(\rm{pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{a L}\)与\(\rm{pH=1}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液\(\rm{b L}\)混合，若所得混合液\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{a}\)：\(\rm{b=}\)________．

\(\rm{(4)}\)某温度时，有\(\rm{pH=2}\)的稀硫酸和\(\rm{pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数\(\rm{K_{w}=}\)________。

\(\rm{①}\)该温度下\(\rm{(T℃)}\)，将\(\rm{100 mL 0.1 mol·L^{-1}}\)的稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液与\(\rm{100 mL 0.4 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液混合后\(\rm{(}\)溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，溶液的\(\rm{pH=}\)____________。

\(\rm{②}\)该温度下\(\rm{(T ℃)}\)，\(\rm{1}\)体积的稀硫酸和\(\rm{10}\)体积的\(\rm{NaOH}\)溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的\(\rm{pH(pH_{a})}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液的\(\rm{pH(pH_{b})}\)的关系是________________。\(\rm{(}\)用含\(\rm{pH_{a}}\)和\(\rm{pH_{b}}\)的式子表达\(\rm{)}\)

Ⅱ\(\rm{.}\)某温度下纯水中的\(\rm{C(H^{+})= 2×10^{-7}mol/L}\)，若温度不变，滴入稀盐酸，使\(\rm{c(H^{+})= 5×10^{-4}mol/L}\)，则溶液中\(\rm{C(OH^{-})=}\)_____\(\rm{mol/L}\)，此时溶液中由水电离产生的\(\rm{c(H^{+})= }\)_______ 。

\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)是一种强电解质，现有\(\rm{25℃}\)、\(\rm{pH=13}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液．

\(\rm{(1)}\)该\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液的物质的量浓度为；

\(\rm{(2)}\)溶液中由水电离出\(\rm{c(OH^{-})=}\)；

\(\rm{(3)}\)与某浓度盐酸溶液按体积比\(\rm{(}\)碱与酸之比\(\rm{)1}\)：\(\rm{9}\)混合后，所得溶液\(\rm{pH=11(}\)假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和\(\rm{)}\)，该盐酸溶液的\(\rm{pH=}\)．

\(\rm{(1)}\)水的电离方程式为_____________________________。

\(\rm{(2)}\)某温度下，纯水中的\(\rm{c(H^{+}) =2.0×10^{-7}mol/L}\)，则此时纯水中\(\rm{c(OH^{-})}\)为_________\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(3)}\)若保持温度不变，向\(\rm{(2)}\)中纯水中滴入稀\(\rm{NaOH}\)溶液使溶液中的\(\rm{c(OH^{-})=1.0×10^{-4}mol/L}\)，则\(\rm{c(H^{+})}\)为____________\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(4)}\)如将\(\rm{(3)}\)中溶液恢复到\(\rm{25℃}\)，则溶液的\(\rm{pH}\)约为    __________________。

\(\rm{(5) 25℃}\)时，\(\rm{pH=8}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液与\(\rm{pH=5}\)的稀盐酸混合， 并保持恒温，欲使混合溶液\(\rm{pH=7}\)，则\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)与盐酸的体积比为_________\(\rm{(}\)体积变化忽略不计\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)25℃}\)时，\(\rm{pH=12}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{100mL}\)，要使它的\(\rm{pH}\)为\(\rm{11}\)。\(\rm{(}\)体积变化忽略不计\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)如果加入蒸馏水，应加_________\(\rm{mL}\)；

\(\rm{②}\)如果加\(\rm{0.01mol/L HCl}\)，应加_________\(\rm{mL}\)。

常温下，将\(\rm{0.05mol/L}\)盐酸和未知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液以\(\rm{1: 2}\)的体积比混合，所得溶液\(\rm{pH=12}\)。用上述\(\rm{NaOH}\)溶液滴定\(\rm{pH=3}\)的某一元弱酸溶液\(\rm{20mL}\)，达到终点时消耗\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{13.00mL}\)，试求：\(\rm{(}\)已知\(\rm{\lg 2=0.3)}\)

\(\rm{(1)NaOH}\)溶液的\(\rm{pH}\)为_____________

\(\rm{(2)}\)此一元弱酸的物质的量浓度为__________\(\rm{\_mol/L}\)

\(\rm{(3)}\)求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为 __________\(\rm{\_}\)。