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            • 1． 室温下，在1.0×10-3mol/L的氢氧化钠溶液中，溶液的pH值为 ______ ；该溶液中水电离出的C（OH-）为 ______ mol/L．
              难度：较易
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            • 2． 在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示．
              （1）该氢氧化钠溶液浓度为 ______ ．
              （2）在B点，a ______ 12.5mL（填“＜”“＞”或“=”）．
              （3）在D点，溶液中离子浓度大小关系为 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），则混合后溶液呈 ______ ，醋酸体积 ______  氢氧化钠溶液体积．
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            • 4． （1）2017年1月2日安徽六安出现了严重雾霾情况，经分析该雾霾中含有大量PM2.5、PM10、汽车尾气等等．将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
              离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
              浓度/mol•L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
              根据表中数据判断PM2.5试样的pH= ______ ．
              （2）在一定条件下的溶液中，反应FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，加入少量KCl固体，能使平衡 ______ 移动（填“正向”、“逆向”、“不”）
              （3）泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应，反应的离子方程式是 ______ ．
              （4）常温下，一定体积PH=2的二元弱酸H2R溶液与等体积PH=12的NaOH溶液混合，该混合溶液中电荷守恒的关系式是 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 用所学知识回答下列问题：
              （1）已知常温下，Ksp[Mg（OH）2]=5×10-12，若某溶液常温下刚析出Mg（OH）2固体时，c（Mg2+）=5×10-2mol/L，则此时溶液的pH=．
              （2）已知CH3COONH4溶液呈中性，又知CH3COOH溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出，试推断常温下NH4HCO3溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （3）25℃时，pH=11的KOH溶液中，由水电离出的c（OH-）= ______ mol/L．
              （4）25℃时，pH=11的K2CO3溶液中，由水电离出的c（OH-）= ______ mol/L．
              难度：较易
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            • 6． 物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+），则醋酸体积 ______ 氢氧化钠溶液体积（填“＞”或“=”或“＜”）．
              难度：较易
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            • 7． pH=1的HCl与pH=13的NaOH溶液混合后，pH变为2，求HCl与NaOH的体积比 ______ ．
              难度：较易
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            • 8． 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：
              实验编号 HA物质的量浓度（mol*L-1） NaOH物质的量浓度（mol*L-1） 混合溶液的pH
              ① 0.1 0.1 pH=9
              ② c 0.2 pH=7
              ③ 0.2 0.1 pH＜7
              请回答：
              （1）从①组情况表明，HA是 ______ （填“强酸”或“弱酸”）．
              （2）②组情况表明，c ______ 0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是 ______ ．
              （3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度 ______ NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ______ ．
              （4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）与溶液中的c（OH-）之比为 ______ ．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：c（Na+）-c（A-）= ______ mol•L-1．
              难度：较易
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            • 9． 物质A～D为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3•H2O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图所示．请回答下列问题：
              （1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B ______ ，C ______ ．
              （2）写出A与C反应的离子方程式： ______
              （3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，其离子浓度由大到小的顺序是 ______
              （4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，下列叙述不正确的是 ______
              a．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO‾）
              b．0.1mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OHˉ）减小
              c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
              d．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH＜7．
              难度：较易
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            • 10． 求25℃时以下溶液的pH
              （1）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH= ______
              （2）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH= ______
              （3）pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH= ______ ，再稀释到原来的1000倍后，pH ______ ．
              （4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合后，pH= ______ ．
              难度：中等
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