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          共50条信息

            • 1． 25℃时，用0.0500mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
              A．点①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH-）
              B．点②所示溶液中：c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（Na+）
              C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
              D．滴定过程中可能出现：c（Na+）＞c（C2O42-）=c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）
              难度：较易
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            • 2． 下列溶液混合后，常温下溶液一定呈碱性的是（　　）
              A．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合
              B．pH=2的某酸溶液与pH=12某碱溶液等体积混合
              C．pH=2的盐酸pH=12的氨水等体积混合
              D．1×10-3mol/L的盐酸和6×10-4mol/L的Ba（OH）2溶液各取10mL，混合后再稀释100倍
              难度：中等
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            • 3． 常温下，向浓度为 0.1mol/L、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸，下列 各选项中数值变大的有（　　）
              A．
              B．
              C．
              D．
              难度：较易
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            • 4． 25℃时，在 10mL 浓度为 0.1mol/L 的 NH3•H2O 溶液中滴加 0.1mol/L 盐酸，下列有关描述正确的是（　　）
              A．加入5 mL 盐酸时：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
              B．加入10mL 盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
              C．在溶液pH=7 时：水的电离程度最大
              D．加入20 mL 盐酸时：c（Cl-）=2c（NH4+）
              难度：较易
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            • 5． pH=2.1 的两种酸溶液 A、B 各 1mL，分别加水稀释到 100mL，其 pH 与溶液体积的关系如图，下列说法不正确的是（　　）
              A．若 a＜4.1，则 A、B都是弱酸
              B．稀释后，A 酸溶液的酸性比B酸溶液强
              C．若 a=4.1，则 A 是强酸，B是弱酸
              D．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
              难度：易
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            • 6． 25℃时下列叙述不正确的是（　　）
              A．pH=3的二元弱酸H2R溶液与p=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=（Na+）
              B．若0.3mol•L-1HY溶液与0.3mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH-）-c（HY）=（H+）=1×10-9mol•L-1
              C．0.2mol•L-1HCl溶液与等体积0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
              D．0.1mol•L-1Na2S与0.1mol•L-1NaHS等体积混合：3c（Na+）-2c（HS-）=2c（S2-）+2c（H2S）
              难度：较易
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            • 7． 在常温下，将VmL0.05mol．L-1的醋酸溶液缓慢滴加到10mol0.05mol•L-1的Na2CO3溶液中，并不断搅拌（气体完全逸出），所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的（　　）
              A．当V=10时，c（Na+）＞c（OH-）＞c（HC0）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
              B．当 0＜V＜20时，c（H+）+c（Na+）=c（HC0）+c（CH3COO-）+2c（C032-）+c（OH-）
              C．当 V=20时，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
              D．当 V=40时，c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
              难度：较易
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            • 8． 25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中，pH随着滴加溶液的体积变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
              A．曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
              B．曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）═2[c（OH-）-c（H+）]
              C．曲线Ⅰ：滴加溶液在10mL-20mL之间存在：c（Cl-）═c（NH4+）＞c（OH-）═c（H+）
              D．曲线Ⅰ：滴加溶液到20mL时：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）
              难度：较易
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            • 9． 利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0．lmol/L盐酸过程中的电导率曲线，下列说法错误的是（　　）
              A．电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点
              B．该过程中，a点所示溶液的导电性最强
              C．c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少
              D．d点所示溶液中存在：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）
              难度：较易
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            • 10． 对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述不正确的是（　　）
              A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3
              B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
              C．该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为10-12
              D．该溶液中水电离出的c（H+）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的100倍
              难度：较易
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