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            • 1． 常温下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，当达到滴定终点时溶液的pH ______ 7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各离子浓度从大到小的顺序为 ______ ；为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是 ______ （填序号）
              A、石蕊    B、甲基橙   C、酚酞    D、甲基橙或酚酞．
              难度：较易
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            • 2． 将0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）：
              （1）混合溶液中c（A-） ______ c（HA）．
              （2）混合溶液中c（HA）+c（A-） ______ 0.1mol•L-1．
              （3）混合溶液中由水电离出的c（OH-） ______ 0.2mol•L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）．
              （4）25℃时，如果取0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度 ______ NaA的水解程度．
              （5）浓度均为0.1mol•L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是 ______ ．（用序号表示）
              难度：较易
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            • 3． 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
                实验编号 HA物质的量浓度（mol•L-1） NaOH物质的量浓度（mol•L-1）  混合溶液的 pH
              甲 0.2 0.2 pH=a
              乙 c 0.2 pH=7
              丙 0.2 0.1 pH＞7
              丁 0.1 0.1 pH=9
              （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸 ______ ．
              （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2 ______ （选填“是”或“否”），混合液中离子浓度c（A-）与 c（Na+）的大小关系是 ______ ．
              （3）丙组实验结果分析，HA是 ______ 酸（选填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ______ ．
              （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）= ______ mol•L-1．写出该丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．c（OH-）-c（HA）= ______ mol•L-1．
              难度：中等
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            • 4． 25℃时，0.05mol•L-1H2SO4溶液的pH= ______ ，0.01mol•L-1 NaOH溶液的pH= ______ ．
              难度：较易
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            • 5． （1）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11；草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5．0.1mol/L Na2CO3 溶液的 pH ______ 0.1mol/L Na2C2O4 溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
              等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是 ______ ．
              （2）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3-⇌H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象 ______ ．
              （3）请写出Na2CO3溶液中的微粒之间的关系式：
              电荷守恒 ______ ，
              质子守恒 ______ ．
              （4）已知 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp 分别为 2.0×10-12和 2.0×10-10．
              在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与 CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中 Cl-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5mol•L-1）时，溶液中 c（Ag+）为 ______ mol•L-1，此时溶液中 c（CrO42-）等于 ______ mol•L-1．
              难度：较易
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            • 6． （1）在25℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合溶液中性，则混和前强酸pH1和强碱pH2应该满足的关系是pH1+pH2= ______
              （2）某温度（t℃）时，水的离子积Kw=10-12，则该温度（填大于、小于或等于） ______ 25℃．将此温度下，将pH=2的硫酸溶液V1L与pH=11的氢氧化钠溶液V2L混合：
              ①若所得混合液为中性，则V1：V2= ______ ．
              ②若所得混合液的pH=10，则V1：V2= ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 现有常温下的六份溶液：
              ①0.01mol•L-1 HCl溶液；  ②0.01mol•L-1 CH3COOH溶液；
              ③pH=12的NaOH溶液；        ④pH=12的氨水；
              ⑤0.01mol•L-1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合所得溶液
              ⑥0.01mol•L-1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
              （1）其中水的电离程度最大的是 ______ （填序号，下同），水的电离程度相同的是 ______ ．
              （2）若将①④混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：① ______ ④（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：① ______ ②，③ ______ ④，⑤ ______ ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．
              难度：较易
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            • 8． 常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
              实验编号 HA的物质的量
              浓度（mol•L-1）              		 NaOH的物质的量
              浓度（mol•L-1）              		 混合后
              溶液的pH
                甲 0.1 0.1 pH=a
                乙 0.12 0.1   pH=7
                 丙 0.2 0.1   pH＞7
                丁 0.1 0.1   pH=10
              （1）从甲组情况分析，（填“能”或“不能”） ______ 判断HA是强酸还是弱酸．
              （2）乙组混合溶液中离子浓度c（A-）和c（Na+）相等，则乙组混合溶液中存在 ______ 个动态平衡．
              （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ______
              （4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
              c（Na+）-c（A-）= ______ mol•L-1
              （5）用离子方程式解释丁溶液pH=10的原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 常温下，现有浓度均为0.1mol/L的七种溶液：①NaOH溶液  ②氨水  ③盐酸  ④醋酸
              ⑤硫酸  ⑥（NH4）2SO4⑦CH3COONa溶液，回答下列问题：
              （1）由水电离出的c（H+）最大的是 ______ ，最小的是 ______ （填序号）；
              （2）向等体积③、④、⑤溶液中分别加入溶液①，则消耗溶液①的体积由多到少的顺序是 ______ （填序号）；
              （3）将①和④等体积混合后溶液的pH ______ 7（填“＞”“＜”或“=”），其原因是 ______ （用离子方程式表示）；
              （4）将①和⑥等体积混合后溶液呈中性，则c（Na+）+c（NH4+） ______  2c（SO42-）（填“＞”“＜”或“=”）；
              （5）将④和⑦等体积混合后，若溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+），则c（CH3COOH） ______  c（CH3COO-），c（CH3COO-）+c（OH-） ______ 0.05mol/L（填“＞”“＜”或“=”）．
              难度：较易
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            • 10． 25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈 ______ （“酸性”、“中性”、“碱性”），请写出溶液中的电荷守恒式： ______ ．
              难度：较易
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