醋酸是日常生活中常见的弱酸。

Ⅰ\(\rm{.}\)常温下在\(\rm{pH=5}\)的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)的精确值是________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)某同学用\(\rm{0.100 0 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液滴定\(\rm{20.00 mL}\)某浓度的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液。

\(\rm{(1)}\)部分操作如下：

\(\rm{①}\)取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数；

\(\rm{②}\)用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入\(\rm{2}\)滴甲基橙；

\(\rm{③}\)滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化

请选出上述操作过程中存在错误的序号：______________。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器是________。

\(\rm{(2)}\)某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(3)}\)根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图所示，其中点\(\rm{①}\)所示溶液中\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})=1.7c(CH_{3}COOH)}\)，点\(\rm{③}\)所示溶液中\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=c(Na^{+})}\)。醋酸的电离常数为__________，该\(\rm{CH_{3}COOH}\)的物质的量浓度为____________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(1)}\) 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量\(\rm{(g⋅100mL^{-1}).}\)

 \(\rm{(2)}\)某温度\(\rm{(T℃)}\)时，测得\(\rm{0.01mol/LNaOH}\)溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{11}\)，则该温度下，将\(\rm{pH=a}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{VaL}\)与\(\rm{pH=b}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液\(\rm{VbL}\)混合，

\(\rm{①}\)若所得混合溶液为中性，且\(\rm{a=12}\)，\(\rm{b=2}\)，则\(\rm{Va}\)：\(\rm{Vb=}\)______．

\(\rm{②}\)若所得混合溶液为中性，且\(\rm{a+b=12}\)，则\(\rm{V_{a}}\)：\(\rm{V_{b}=}\)_____

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)配制\(\rm{100mL 0.10mol/L NaOH}\)标准溶液。

\(\rm{(2)}\)取\(\rm{20.00mL}\)待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加\(\rm{2-3}\)滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准\(\rm{NaOH}\)溶液进行滴定\(\rm{.}\)重复上述滴定操作\(\rm{2-3}\)次，记录数据如下

\(\rm{①}\)滴定达到终点的现象是                                                                  ，滴定时\(\rm{NaOH}\)溶液放在          滴定管中。

\(\rm{②}\)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为               \(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下列操作            ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

 甲     乙                  丙

\(\rm{④}\)在上述实验中，下列操作\(\rm{(}\)其他操作正确\(\rm{)}\)会造成测定结果偏高的有          。

A、滴定终点读数时俯视读数

B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C、锥形瓶水洗后未干燥

D、配制标准液时称量的\(\rm{NaOH}\)固体中混有\(\rm{NaCl}\)固体

E、滴定过程中振荡过猛，导致锥形瓶里有液体溅出

F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

 \(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)用实验确定某酸\(\rm{HA}\)是弱电解质。两同学的方案是：

甲：

\(\rm{①}\)称取一定质量的\(\rm{HA}\)配制\(\rm{0.1mol/L}\)的溶液\(\rm{100mL}\)；

\(\rm{②}\)用\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)试纸测出该溶液的\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)值，即可证明\(\rm{HA}\)是弱电解质。

乙：

\(\rm{①}\)用已知物质的量浓度的\(\rm{HA}\)溶液、盐酸，分别配制\(\rm{p}\)\(\rm{H=1}\)的两种酸溶液各\(\rm{100mL}\)；

\(\rm{②}\)分别取这两种溶液各\(\rm{10mL}\)，加水稀释为\(\rm{100mL}\)；

\(\rm{③}\)各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明\(\rm{HA}\)是弱电解质。

\(\rm{i}\)在两个方案的第\(\rm{①}\)步中，都要用到的定量仪器是                      。

\(\rm{ii}\)甲方案中，说明\(\rm{HA}\)是弱电解质的理由是测得溶液的\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)______\(\rm{1(}\)选填\(\rm{ > }\)、\(\rm{ < }\)、\(\rm{=)}\)

乙方案中，说明\(\rm{HA}\)是弱电解质的现象是              。

\(\rm{a.}\)装\(\rm{HCl}\)溶液的试管中放出\(\rm{H_{2}}\)的速率快；

\(\rm{b.}\)装\(\rm{HA}\)溶液的试管中放出\(\rm{H_{2}}\)的速率快；

\(\rm{c.}\)两个试管中产生气体速率一样快。

\(\rm{iii}\)某浓度的\(\rm{HA}\)溶液由水电离产生的\(\rm{C(H^{+})}\)为\(\rm{1×10^{-11}mol·L^{-1}}\)，求该\(\rm{HA}\)溶液的\(\rm{p}\)\(\rm{H=}\)           。