知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

\(\rm{(1)}\)肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。已知：\(\rm{N_{2}(g) + 2O_{2} (g) = 2NO_{2}(g) \triangle H=+67.7 kJ/mol}\) \(\rm{2N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(g) + 2NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) = 3N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) + 4H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g) \triangle H=-1135.7kJ/ mol}\)，则肼完全燃烧的热化学方程式为 _____________________；

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{O_{2}}\)将\(\rm{HCl}\)转化为\(\rm{Cl_{2}}\)，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如下图所示的催化剂循环实现，其中，反应\(\rm{①}\)为：\(\rm{2HCl(g) + CuO(s)⇌ H_{2}O(g)+CuCl_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H_{1}}\)，反应\(\rm{②}\)生成\(\rm{1molCl_{2}(g)}\)的反应热为\(\rm{\triangle H_{2}}\)，则总反应的热化学方程式为__________________，\(\rm{(}\)反应热用\(\rm{\triangle H_{1}}\)和\(\rm{\triangle H_{2}}\)表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)/}\)过氧化氢燃料电池的工作原理示意图如下：

\(\rm{①d}\)电极上发生的是______\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)反应；

\(\rm{②}\)物质\(\rm{b}\)是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)写出\(\rm{c}\)电极的电极反应式______________________。

难度：较难

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2．
如图是工业利用菱镁矿\(\rm{MgCO_{3}(}\)含杂质\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeCO_{3})}\)制取镁的工艺流程

请回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎，目的是_________________________。

\(\rm{(2)}\)氧化池通入\(\rm{Cl_{2}}\)的目的是氧化_________________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，工业上不选用硝酸做氧化剂的原因是_________________和_________________________。

\(\rm{(3)}\)物质甲可以是_____________

A、\(\rm{MgO B}\)、\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)C、\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{D}\)、稀氨水

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液制取无水\(\rm{MgCl_{2}}\)的操作方法__________________________。

\(\rm{(5)}\)当\(\rm{Fe^{3+}}\)完全沉淀时，求最小\(\rm{pH}\)__________。已知：氢氧化铁\(\rm{ksp=1.0×10^{-38}}\)，离子浓度小于\(\rm{1×10^{-5}mol/L}\)认为沉淀完全

难度：较难

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3．按要求回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)常温下，\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{·L^{-1}N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{HB}\)溶液中存在的离子有：\(\rm{N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)、\(\rm{B^{2-}}\)、\(\rm{HB^{-}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)，存在的分子只有\(\rm{H_{2}O}\)；且 \(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})=0.01}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{·L^{-1}}\)，根据题意回答下列问题：
\(\rm{①}\)该溶液中 \(\rm{c}\)\(\rm{(HB^{-})+}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(B^{2-}) =}\)                  \(\rm{mol}\)\(\rm{·L^{-1}}\)，
\(\rm{②}\)写出酸\(\rm{H_{2}B}\)的电离方程式                            \(\rm{﹑}\)                         ，
\(\rm{③}\)常温下，\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{·L^{-1}H_{2}B}\)溶液 \(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)           \(\rm{0.11}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{·L^{-1}(}\)填\(\rm{ > }\)、\(\rm{ < }\)或 \(\rm{=)}\)；
\(\rm{(2)①}\)向\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{/L N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{A}\) \(\rm{l}\)\(\rm{O_{2}}\)溶液中加入等体积\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{/L N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{HCO_{3}}\)溶液，会产生白色沉淀。据此推断：\(\rm{①A}\) \(\rm{l}\)\(\rm{O_{2}^{-}}\)和\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)结合\(\rm{H^{+}}\)能力更强的是                 ，
\(\rm{②}\)已知\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)比\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{O^{-}}\)结合\(\rm{H^{+}}\)能力更强，则在次氯酸钠溶液中通入少量\(\rm{CO_{2}}\)的离子反应方程式为：                                                            。

难度：较难

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4．
焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}\)是一种食品添加剂\(\rm{.}\)实验室用如图\(\rm{1}\)所示装置制备\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)，实验步骤如下：
Ⅰ\(\rm{.}\)在\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中通入\(\rm{SO_{2}}\)至\(\rm{pH}\)为\(\rm{4.1}\)，生成\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液；
Ⅱ\(\rm{.}\)加碳酸钠粉末调至\(\rm{pH}\)为\(\rm{7～8}\)；
Ⅲ\(\rm{.}\)再通\(\rm{SO_{2}}\)至\(\rm{pH}\)为\(\rm{4.1}\)；
Ⅳ\(\rm{.}\)从过饱和溶液中析出\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)晶体．
\(\rm{(1)}\)制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)Na_{2}S_{2}O_{5}}\)溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是 ______ \(\rm{.}\)步骤Ⅲ中测定溶液的\(\rm{pH}\)的方法是 ______ ；\(\rm{pH > 4.1}\)时，则产品中会有副产物，其化学式是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)利用碘量法可测定\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)产品中\(\rm{+4}\)价硫的含量，实验方案为：将一定量的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)产品放入碘量瓶\(\rm{(}\)带磨口塞的锥形瓶\(\rm{)}\)中， ______ ，重复如上步骤\(\rm{2}\)次，记录数据\(\rm{.(}\)实验中必须使用的试剂有：\(\rm{c_{1}mol⋅L^{-1}}\)的标准碘溶液、\(\rm{c_{2}mol⋅L^{-1}}\)的标准\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：\(\rm{2Na_{2}S_{2}O_{3}+I_{2}═Na_{2}S_{4}O_{6}+2NaI)}\)
\(\rm{(4)}\)含铬废水中常含有六价铬\(\rm{[Cr(}\)Ⅵ\(\rm{)].}\)利用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)和\(\rm{FeSO_{4}⋅7H_{2}O}\)先后分两个阶段处理含\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)的废水，实验结果见右图．
\(\rm{①}\)实验过程中溶液的\(\rm{pH}\)不断升高的原因是 ______ ．
\(\rm{②}\)已知：\(\rm{K_{sp}[Cr(OH)_{3}]=6.4×10^{-31}}\)，\(\rm{\lg 2≈0.3}\)，\(\rm{c(Cr^{3+}) < 1.0×10^{-5}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)时视为完全沉淀\(\rm{.}\)现将废水中\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)全部转化为\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)而除去，需调节溶液的\(\rm{pH}\)范围为 ______ ．

难度：较易

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5．
工业上制备 \(\rm{Cu(NO_{3})_{2}⋅6H_{2}O}\)的流程如下：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{1}\)中向装置内通入氧气可提高原料转化率、减少空气污染\(\rm{.}\)用化学用语解释其原因 ______
\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{2}\)中
\(\rm{①}\)调节\(\rm{pH}\)值为使\(\rm{Fe^{3+}}\)沉淀完全，可以向溶液中加入 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.NaOH}\)溶液 \(\rm{b.}\)氨水 \(\rm{c.Cu(OH)_{2}}\)　　　　\(\rm{d.CuO}\)
\(\rm{②}\)根据下表数据，溶液的 \(\rm{pH}\)应保持在 ______ 范围

氢氧化物开始沉淀时的\(\rm{pH}\) 氢氧化物沉淀完全时的\(\rm{pH}\)

\(\rm{Fe^{3+}}\) \(\rm{1.9}\) \(\rm{3.2}\)

\(\rm{Cu^{2+}}\) \(\rm{4.7}\) \(\rm{6.7}\)

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{3}\)中，要用硝酸调节溶液的\(\rm{pH=1}\)，应用平衡原理解释其原因为 ______
\(\rm{(4)}\)在硝酸铜溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{4}\)的操作\(\rm{I}\)应该为 ______ ．
根据不同硝酸铜晶体的溶解度曲线\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)该操作温度应控制在 \(\rm{25～30℃}\)，原因为 ______ ．

难度：较易

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	氢氧化物开始沉淀时的\(\rm{pH}\)	氢氧化物沉淀完全时的\(\rm{pH}\)
\(\rm{Fe^{3+}}\)	\(\rm{1.9}\)	\(\rm{3.2}\)
\(\rm{Cu^{2+}}\)	\(\rm{4.7}\)	\(\rm{6.7}\)