4.
(1)①常温下,.某溶液中由水电离出的c(OH
-)=1.0×10
-10mol/L,该溶液可以是
______
.(填选项)
A.pH=4的CH
3COOH B.pH=10的NaOH C.pH=9的 Na
2CO
3D.pH=2的 H
2SO
4E.pH=4的 NH
4C1
(2)在100℃时,将 l00mL 0.lmol/L 的稀H
2SO
4溶液与 l00mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后,溶液的pH=
______
.(混合时溶液体积变化忽略不计,己知K
w=10
-12).
(3)常温下,aml/0.lmol/L盐酸与bmL0.lmol/L氨水混合,充分反应,若混合后溶液呈中性,则a
______
b (填“<”、“>”或“=”).
(4)常温下,amLpH=3的盐酸与bmLpH=11的氨水混合,充分反应,若a=b,则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是
______
.
(5)氯化铝水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示>:
______
.
把A1Cl
3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
______
.
(6)25℃,在0.10mol/LH
2S溶液中,通入HC1气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S
2-)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H
2S的挥发).
①pH=13时,溶液中的 c(H
2S)+c(HS
-)=
______
mol/L.
②某溶液含 0.020mol/LMn
2+、0.10mol/LH
2S,当溶液pH=
______
时,Mn
2+开始沉淀.