知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某温度（t℃）下的溶液中，[H⁺]=10^-xmol•L^-1，[OH^-]=10^-y mol•L^-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）此温度下，水的离子积K_W为 ______ ，则该温度t ______ 25℃（填“＞”“＜”或“=”），pH=7的溶液显 ______ （填“酸”“碱”或“中”）性．
（2）若将此温度（t℃）下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计）．试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比．
①若所得混合液为中性，则a：b= ______ ；
②若所得混合液的pH=2，则a：b= ______ ．

难度：较易

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2．（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L^-1 NaOH溶液的pH=13，此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合（忽略体积变化），若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b= ______ ．
（2）25℃时，pH=a的20mL的H₂SO₄溶液与c（H⁺）=10^-b的200mL的NaOH溶液混合后（忽略体积变化），溶液呈中性，则a和b满足的关系 ______ ．

难度：较易

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3．常温下用0.2mol•L^-1 HA溶液与0.2mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），则
（1）该溶液显 ______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是 ______ （用离子方程式表示）
（2）混合溶液中c（HA）+c（A^-） ______ 0.1mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
（3）如果取0.2mol•L^-1HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度 ______ NaA的水解程度．
（4）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^- HA^-⇌H⁺+A^2-
回答下列问题：
①Na₂A溶液显 ______ （填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．理由是 ______ （用离子方程式表示）
②在0.1mol•L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是 ______
A．c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol•L^-1
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）
D．c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）
③已知0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 ______ 0.11mol•L^-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．

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4．酸碱的电离、中和反应和盐类的水解密切相关．
（1）一定温度下，冰醣酸加水稀释过程中，溶液的电导（电阻的倒数）变化如图1所示．A、B、C三点水的离子积常数Kw（A）、Kw（B）、Kw（C）由大到小的关系为 ______ （用“＞”、“=”、“＜”表示，下同）；A、B、C三点醋酸溶液的酸性，由强到弱的顺序为 ______ ．
（2）相同条件下，将等体积、等PH的稀盐酸和稀醋酸溶液．分别稀释n倍，二者的酸性強弱关系为：前者 ______ 后者（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；向稀释后两溶液中分别加人足量的锌粉，产生氢气的质量关系为：前者 ______ 后者．
（3）常温下，向10mL　0.2mol•L^-1的醋酸溶液滴入0.1mol•L　^-1NaOH溶液pH变化曲线如图2所示．b、c、d三点的溶液中，水电离程度由大到小的顺序为 ______ （填序号）；
d点溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．

难度：较易

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5．有稀硫酸和稀盐酸的混合液10mL，在此溶液中滴入0.25mol．L^-1氢氧化钡溶液时（忽略溶液体积的变化），生成沉淀的量和溶液的pH变化与加入氢氧化钡溶液液体积的关系如图所示．求：
（1）滴定前盐酸和硫酸的物质的量浓度各为多少？
（2）在B点时的pH是多少？（已知lg2=0.3）
（无计算过程不得分）

难度：中等

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6．已知：常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3，b=11，两者等体积混合，溶液的pH为 ______ ．
a 大于7 b 等于7 c 小于7
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 ______ mol/L，B溶液中水电离出的氢离子浓度为 ______ mol/L．
（3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 ______ ．

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7．某温度下水的离子积为K_W=1×10^-13，若将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
（1）若所得混合液为中性，则a：b= ______ ；
（2）若所得混合液的pH=2，则a：b= ______ ；
（3）若所得混合液的pH=10，则a：b= ______ ．

难度：较易

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8．已知：①次磷酸（H₃PO₂）是一种一元弱酸；
②常温下，电离平衡常数K_a（H₃PO₂）=5.9×10^-2，K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5；
（1）下列说法正确的是 ______ ．
A．次磷酸的电离方程式为：H₃PO₂⇌H⁺+H₂PO₂^-
B．NaH₂PO₂属于酸式盐
C．浓度均为0.1mol•L^-1的次磷酸（H₃PO₂）与盐酸相比前者导电能力强
D．0.1mol•L^-1NaH₂PO₂溶液的pH比0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液的pH小
（2）次磷酸钠NaH₂PO₂具有强还原性，是一种很好的化学镀剂．如NaH₂PO₂能将溶液中的Ni²⁺还原为Ni，用于化学镀镍．酸性条件下镀镍溶液中发生如下反应：
______ Ni²⁺+ ______ H₂PO₂^-+ ______ （ ______ ）═ ______ Ni+ ______ H₂PO₃^-+ ______ （ ______ ）
请完成并配平上列的离子方程式．
（3）常温下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H₃PO₂溶液，滴定曲线如图所示：
A点所示溶液中 $%20%5Cfrac%20%7Bc%28H_%7B2%7DPO_%7B2%7D%5E%7B-%7D%29%7D%7Bc%28H_%7B3%7DPO_%7B2%7D%29%7D$ = ______ ；
B点所示溶液中所有离子浓度的大小关系是： ______ ；
C点所示溶液中存在：c（H₂PO₂^-）+c（H₃PO₂）=c（Na⁺），则H₃PO₂的物质的量浓度为 ______ （保留四位有效数字）．

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9．常温下，FeS的Ksp=6.25×10^-18（设饱和溶液的密度为1g/mL）．若已知H₂S饱和溶液在常温下，c（H）与c（S）之间存在以下关系：c²（H⁺）•c（S^2-）=1.0×10^-22，在该温度下，将适量FeS 投入H₂S 饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）达到1mol/L，应调节溶液的pH 为 ______ ．（lg2≈0.3）

难度：中等

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10．常温下有pH为12的NaOH溶液100mL，加入某溶液，将其pH变为11（设溶液体积可直接相加；计算结果保留到小数点后一位）．
（1）若用pH=10的NaOH溶液，应加入NaOH溶液 ______ mL；
（2）若用pH=2的盐酸，应加入盐酸 ______ mL；
（3）若用0.01mol/L的CH₃COOH溶液V₁mL，则V₁的取值范围是： ______ ；
（4）若用pH=2的任意一元酸HA溶液V₂mL，则V₂的取值范围是： ______ ．

难度：中等

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