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          共50条信息

            • 1． 减少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题．
              Ⅰ．（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H  在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．

              ①该反应的△H ______ 0（填“＞”、“=”或“＜”）．
              ②曲线b表示的物质为 ______ ．
              ③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 ______ ．
              （2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示．
              b为电源的 ______ 极，电解时，生成乙烯的电极反应式是 ______ ．
              Ⅱ．（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．如反应：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．
              在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

              时间（min）
              浓度（mol/L）              		 0 10 20 30 40 50
              NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48
              N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
              CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
              ①Tl℃时，该反应的平衡常数K= ______ ．
              ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 ______ （答一种即可）．
              Ⅲ．（4）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32-）较小的是 ______ ，用文字和化学用语解释原因 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 下列解释实验事实的平衡不正确的是（　　）
              实验 解释
              A 100℃0.1mol/L Na2SO4溶液pH=6.2 H2O=H++OH-
              B 0.1mol/L CH3COOH的pH=3 CH3COOH⇌CH3COO-+H+
              C 配制FeCl3溶液时加少量盐酸 Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+
              D 随温度有升高，碳酸钠溶液pH增大 CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：较易
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            • 3． 已知0.1mol•L-1CH3COONa溶液PH=8，按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外） ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是（　　）
              A．盐的电离平衡被破坏
              B．水的电离平衡被破坏
              C．25℃，溶液的pH不是7
              D．溶液温度升高
              难度：较易
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            • 5． 常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O
              （1）上述溶液中，可发生水解的是 ______ （填序号，下同）．
              （2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
              （3）向④中加入少量氯化铵固体，此时的值 ______ （填“增大”、“减小”、或“不变”）．
              （4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ______ ．
              （5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）= ______ ．
              难度：中等
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            • 6． 下列叙述正确的是（　　）
              A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
              B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
              C．铁锅生锈的正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
              D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H++2e-═H2↑
              难度：较易
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            • 7． 下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是（　　）
              A．Na2CO3：CO32-+H2O⇌2OH-+CO2↑
              B．NH4NO3：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
              C．CuSO4：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2↓+2H+
              D．KF：F-+H2O═HF+OH-
              难度：较易
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            • 8．
              工业上常利用\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液作为吸收液脱除硫酸工厂烟气中的\(\rm{SO_{2}.}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液中存在：\(\rm{c(Na^{+}) > c(HSO_{3}^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+}) > c(SO_{3}^{2-})}\)
              B．当吸收液呈中性时：\(\rm{c(Na^{+})=2c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})}\)
              C．含等物质的量的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{NaHSO_{3}}\)的溶液中，阴离子数目相等
              D．\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{NaHSO_{3}}\)都能抑制水的电离
              难度：较难
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