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            • 1． 将醋酸钠饱和溶液加热（　　）
              A．碱性增强
              B．碱性不变
              C．pH不变
              D．碱性变弱
              难度：较易
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            • 2． 按要求回答下列问题：
              （1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L 的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为    
              （2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是    ．
              A．溶液中导电粒子的数目减少   B．醋酸的电离程度增大，c（H+）也增大
              C．溶液中
              c(CH3COO-)
              c(CH3COOH)•c(OH-)
              不变    D．溶液中
              c(CH3COO-)
              c(H+)
               减小
              （3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1 mL与0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=    （溶液体积变化忽略不计）．
              ②常温下，若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是    ．
              A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol/L      B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
              C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
              （4）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：
              溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
              pH8.89.711.610.311.1
              ①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是    ．
              A．HCNB．HClOC．H2CO3D．CH3COOH
              ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是    ．
              A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa     B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
              C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO           D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2
              （5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
              离子Fe2+Cu2+Mg2+
              pH7.65.210.4
              当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，    （填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]    Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”）．
              难度：中等
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            • 3． 下列有关说法正确的是（　　）
              A．氨水稀释后，溶液中
              c(NH4+)
              c(NH3•H2O)
              的值减小
              B．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32-的水解程度增大，溶液的pH减小
              C．298 K时，2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自发进行，则其△H＜0
              D．对N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小
              难度：中等
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            • 4． 常温下，浓度均为0.01mol/L（NH4）2SO4和NaHSO4两种溶液，都呈酸性：
              ①其中呈酸性的原因是由水解引起的是    [填“（NH4）2SO4”或“NaHSO4”]
              ②写出（NH4）2SO4呈酸性的原因的离子方程式    ；
              ③常温下，pH=3的NaHSO4溶液的物质的量浓度c=    mol/L．
              难度：中等
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            • 5． （2016春•连云港校级期中）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
              （1）现将0.2mol•L-1的HA酸溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合．若HA是HCN，溶液中c（Na+）＞c（CN-），则该混合溶液c（H+）     c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”）．若HA是CH3COOH，该混合溶液呈酸性，则c（CH3COOH）    c（CH3COO-）（填“＞”“＜”或“=”）．
              （2）浓度为0.1mol•L-1的下列各物质的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是    ．（填序号）     ①NH4Cl   ②（NH4）2SO4   ③NH3•H2O   ④（NH4）2CO3
              （3）常温下在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．
              回答下列问题：
              ①人造血液的pH约为7.4，则CO2在血液中主要以    的形式存在；c（OH-）c（HCO3-）c（CO32-）
              ②在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填“能”或“不能”）    大量共存；
              ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh═2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=20：1时，溶液的pH=    ．
              难度：中等
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            • 6． 下列物质的水溶液能在蒸发皿中蒸干灼烧得到原物质的是（　　）
              ①FeCl3②绿矾③碳酸氢钠  ④Na2SO3  ⑤KNO3   ⑥CaCl2 ⑦HCl．
              A．⑤⑥
              B．②③④⑤
              C．③⑤
              D．①③⑤
              难度：中等
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            • 7． 下列对溶液叙述正确的是（　　）
              A．在中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用
              B．用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液
              C．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小
              D．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW
              难度：中等
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            • 8． 下列有关盐类水解的叙述中正确的是（　　）
              A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐
              B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性
              C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
              D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
              难度：较易
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            • 9． 室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是（　　）
              A．溶液中c（CO32-）增大
              B．水的电离程序不变
              C．KW（水的离子积）将变小
              D．溶液的碱性增强
              难度：较易
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            • 10． 下列各式表示水解反应的是（　　）
              A．HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-
              B．HS-+H2O⇌H2S+OH-
              C．H2PO4-+H2O⇌HPO42-+H3O+
              D．HCO3-+OH-⇌H2O+CO32-
              难度：较易
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