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            • 1． 氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．回答下列问题：
              （1）已知：I.2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
              II．SO2（g）+NO2 （g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=-41.6kJ•mol-1
              则 2NO（g）+O2 （g）⇌2NO2 （g）△H=    kJ•mol-1
              （2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下发生上述反应II．
              ①该反应达到平衡前某段时间内，下列反应速率随时间变化的示意图中一定错误的是    ．

              ②开始时，在两容器中分别加入：I：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1mol NO（g），则达化学平衡时，该反应的平衡常数I    II（填“＞”、“=”或“＜”）．
              （3）用纯碱溶液吸收NO2时发生反应：Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2．
              已知：HNO2的pKa=3.15，H2CO3的pKa1=6.37、pKa2=10.25，其中pKa=-1gKa．
              ①HNO2的酸性比H2CO3的酸性    （填“强”或“弱”）．
              ②用500mL 1mol•L-1纯碱溶液吸收标准状况下11.2L NO2气体，充分发生上述反应，生成的CO2全部逸出，则反应后的溶液中所含阴离子的浓度大小顺序为    ．
              （4）NH3催化还原NO是目前应用最广泛的烟气脱硝技术．其反应为4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）⇌4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ•mol-1；NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线如图所示：

              ①由图可以看出，脱硝工艺应在    （填“有氧”或“无氧”）条件下进行．
              ②在有氧的条件下，随着反应温度的进一步升高，NO的转化率明显下降，NO2产率明显提高，可能的原因是    ．
              难度：中等
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            • 2． 常温下，对于pH均为9的NaOH溶液CH3COONa溶液，下列说法正确的是（　　）
              A．两溶液稀释10倍后，pH相等
              B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等
              C．两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后，pH相等
              D．两溶液中水的离子积相等
              难度：中等
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            • 3． 铈、铬、锡虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
              （1）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作    剂，该反应的离子方程式为    ．
              （2）K2Cr2O7能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为Cr3+．该反应的离子方程式为    ．
              （3）实验室配制SnCl2溶液时往往因为生成Sn（OH）Cl而变浑浊，该过程的化学反应方程式为    ．
              难度：中等
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            • 4． 下列说法正确的是（　　）
              A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
              B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
              C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个
              D．室温下，稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
              难度：中等
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            • 5． 已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色）+H2O⇌2H++2CrO42- （黄色），
              ①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色
              ②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O7 2-+14H++6Fe2+=2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．
              下列分析正确的是（　　）
              A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
              B．实验②能说明氧化性：Cr2O7 2-＞Fe3+
              C．CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
              D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
              难度：中等
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            • 6． 雾霾天气是一种大气污染状态，其污染的来源多种多样，如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等．
              （1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．
              ①已知部分化学键的键能如下
              化学键N≡OC≡OC=ON≡N
              键能（KJ/mol）6321072750946
              请完成汽车尾气净化中发生反应的热化学方程式
              2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）  Q=    KJ
              ②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是    （填选项序号）．


              （2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．
              在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/c（NO），不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答：温度对脱氮率的影响    ．
              NH4Al （SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
              （3）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是    ．（用必要的方程式说明）；相同条件下，0.1mol•L-1 NH4HSO4中c（NH4+）    （填“=”、“＞”或“＜”）0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）．

              （4）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是    （填写字母）；
              （5）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是    ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是    ．
              难度：中等
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            • 7． 下列说法中正确的是（　　）
              A．铅蓄电池在充电过程中，正、负极质量都增大
              B．反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0
              C．NH3•H2O溶液加水稀释后，溶液中
              c(NH3•H2O)
              c(NH4+)
              的值减小
              D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
              难度：中等
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            • 8． ①纯碱为工业和生活中常用的原料，其水溶液呈弱碱性，原因为存在化学平衡：    ，（用离子方程式表达）其平衡常数K的表达式为：    ．
              ②已知室温下，碳酸的电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．NaHCO3水溶液显碱性，原因：    （用K 定量解释）．
              ③在NaHCO3溶液中继续逐渐通入二氧化碳，至溶液中n（HCO3-）：n（H2CO3）=    时溶液可以达中性．
              难度：中等
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            • 9． 已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡，对应的平衡常数分别为K1和K2．
              ①HCN⇌H++CN-△H1＞0  K1
              ②CN-+H2O⇌HCN+OH-△H2＞K2
              常温下（K1=6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（　　）
              A．K2≈1.6×10-3
              B．2c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
              C．混合溶液的pH＜7
              D．对混合溶液升温，K1增大、K2减小
              难度：中等
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            • 10． 下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
              A．将FeCl2溶液在空气中加热蒸干并灼烧，最终得到黑色FeO固体
              B．同浓度的氨水，NH4Cl、（NH4）2SO4溶液中水电离出氢离子浓度相同
              C．一定浓度的氨水和盐酸混合存在关系：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
              D．室温下，0.1mol/L的HA溶液中
              c(H+)
              c(OH-)
              =1010，则NaA溶液显酸性
              难度：中等
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