知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

3．氢元素与其它元素既能形成离子键，也能形成共价键，在化合物中氢元素可能为+1价或-1价．回答下列问题：
（1）LiH中Li⁺的半径    H^-的半径（填“大于”、“小于”或“等于”）；CaH₂与水剧烈反应生成密度最小的气体，写出CaH₂与稀盐酸反应的化学方程式    ．
（2）主族非金属元素与氢形成共价型氢化物．第三周期的气态氢化物，对热稳定性由强到弱的顺序为    （填气态氢化物分子式）．
（3）已知H、B、Si、Cl的电负性分别为2.1、2.0、1.8、3.0，甲硅烷（SiH₄）分子中H元素的化合价为    ．微量碱作催化剂时，甲硅烷遇水迅速水解生成SiO₂•nH₂O，写出该反应的化学方程式    ．乙硼烷（B₂H₆）有强还原性，在空气中能自燃，乙硼烷的强还原性来自于    ．
（4）在乙醚中，氢化钠与乙硼烷反应能生成万能还原剂硼氢化钠（NaBH₄），请写出NaBH₄与水反应的化学方程式    ．
（5）环状化合物甲（N₆H₆）有作为高能材料的可能性，甲分子中有3种化学环境的N原子和2种化学环境的H原子，且N原子均达到8电子结构，则甲的结构式可能为    ．

难度：较难

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4．下列叙述正确的是（　　）

A．NaHCO₃溶液中含有少量Na₂CO₃，可以用澄清石灰水除去

B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

C．加水稀释CH₃COONa溶液，溶液中的所有离子浓度都减小

D．金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，在熔融状态下进行电解

难度：中等

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5．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）

A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

C．SO₂具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以用于漂白食品

D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

难度：较易

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6．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列叙述不正确的是（　　）

A．长期使用（NH₄）₂SO₄化肥会使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH₂）₂]会使土壤碱化

B．锅炉水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，后用酸除去

C．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质

D．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化

难度：较易

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7．下列说法错误的是（）
①NaHCO₃溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 的比值保持增大
②浓度均为0.1mol•L^﹣¹的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）═3[c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）]
③在0.1mol•L^﹣¹氨水中滴加0．lmol•L^﹣¹盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH^﹣）=l0^﹣^amol•L^﹣¹
④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（SO₃²^﹣）均增大
⑤在Na₂S稀溶液中，c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（H₂S）+c（HS）

A．①④

B．②⑤

C．①③

D．②④

难度：中等

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8．下列说法中正确的是（　　）

A．常温下水电离出c（H⁺）×c（OH^-）=10^-20的溶液中：Na⁺、ClO^-、SO₄^2-、NH₄⁺能大量共存

B．常温下pH=7的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-能大量共存

C．一定温度下，l L 0.5 mol•L^-1NH₄Cl溶液与2 L 0.25 mol•L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物质的量相同

D．反应ZnS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Zn²⁺（aq）说明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）

难度：较易

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9．下列盐的水溶液中，呈碱性的是（　　）

A．KCl

B．NH₄Cl

C．Na₂CO₃

D．KNO₃

难度：较易

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10．碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用．
（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH₃）₂N-NH₂，氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式 ______ ．
（2）298K时，在2L恒容密闭容器中发生反应：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=-a kJ•mol^-1 （a＞0）．N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题．
①298k时，该反应的平衡常数为 ______ ．
②在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是 ______
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO₂）=0.6mol、n（N₂O₄）=1.2mol，则此时V_{（正）
______}V_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①水的电离程度最大的是 ______ （填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）
②其溶液中c（OH^-）的数值最接近NH₃•H₂O的电离常数K数值的是 ______ ；
③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ______ ．

难度：较易

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