\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})=0.1mol/L}\)的醋酸、醋酸钠混合溶液中，\(\rm{c(CH_{3}COOH)}\)、\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})}\)与\(\rm{pH}\)的关系如图所示\(\rm{.}\)下列有关该溶液的叙述不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看做是化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
Ⅰ\(\rm{.}\)已知\(\rm{0.01mol/L}\)的\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液呈碱性。
\(\rm{(1)}\)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
\(\rm{①}\) ______ ，\(\rm{②}\) ______ ，\(\rm{③}\)                  。
\(\rm{(2)}\)溶液中共有 ______ 种不同的粒子\(\rm{(}\)指分子和离子\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是： ______ 。
\(\rm{(4)}\)向该溶液中加入\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式： ______ 。
Ⅱ\(\rm{.}\)有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
\(\rm{(1)}\)若三种溶液的浓度均为\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)，其\(\rm{c(H^{+})}\) 依次为\(\rm{a}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{b}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{c}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，其大小顺序为 ______ ；中和一定量\(\rm{NaOH}\)溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是\(\rm{V_{1}}\)L、\(\rm{V_{2}}\)L、\(\rm{V_{3}L}\)，其大小关系为 ______ 。
\(\rm{(2)}\)若三种溶液的\(\rm{pH}\)都为\(\rm{2}\)，分别取\(\rm{10mL}\)上述溶液加水稀释至\(\rm{1000mL}\)，此时三种溶液的\(\rm{pH_{1}}\)、\(\rm{pH_{2}}\)、\(\rm{pH_{3}}\)之间的关系为 ______\(\rm{ (}\)用“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”表示，\(\rm{pH_{1}}\)代表盐酸、\(\rm{pH_{2}}\)代表硫酸、\(\rm{pH_{3}}\)代表醋酸\(\rm{)}\)。
Ⅲ\(\rm{.}\)已知含有足量\(\rm{AgCl}\)固体的饱和溶液中存在如下平衡：\(\rm{AgCl(s)═Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)}\)，且在\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{AgCl}\)的\(\rm{K_{sp}=1.8×10^{-10}}\)。现将足量\(\rm{AgCl}\)固体分别放入下列液体中：\(\rm{①100mL}\)蒸馏水，\(\rm{②100mL0.3mol/L}\) \(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，\(\rm{③100mL0.1mol/L}\) \(\rm{MgCl_{2}}\)溶液充分搅拌后冷却到\(\rm{25℃}\)时，此时\(\rm{c(Ag^{+})}\)由大到小的顺序为 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，溶液\(\rm{②}\)中\(\rm{c(Cl^{-})=}\) ______ 。

碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用．
\(\rm{(1)}\)用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼\(\rm{(CH_{3})_{2}N-NH_{2}}\)，氧化剂是液态四氧化二氮\(\rm{.}\)二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体\(\rm{.}\)已知室温下，\(\rm{1g}\)燃料完全燃烧释放出的能量为\(\rm{42.5kJ}\)，请写出该反应的热化学方程式 ______ ．
\(\rm{(2)298K}\)时，在\(\rm{2L}\)恒容密闭容器中发生反应：\(\rm{2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)\triangle H=-a}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\) \(\rm{(a > 0).N_{2}O_{4}}\)的物质的量浓度随时间变化如图\(\rm{1.}\)达平衡时，\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的浓度为\(\rm{NO_{2}}\)的\(\rm{2}\)倍，回答下列问题．
\(\rm{①298k}\)时，该反应的平衡常数为 ______ ．
\(\rm{②}\)在温度为\(\rm{T_{1}}\)、\(\rm{T_{2}}\)时，平衡体系中\(\rm{NO_{2}}\)的体积分数随压强变化曲线如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.}\)下列说法正确的是 ______
\(\rm{a.A}\)、\(\rm{C}\)两点的反应速率：\(\rm{A > C}\)
\(\rm{b.B}\)、\(\rm{C}\)两点的气体的平均相对分子质量：\(\rm{B < C}\)
 \(\rm{c.A}\)、\(\rm{C}\)两点气体的颜色：\(\rm{A}\)深，\(\rm{C}\)浅
\(\rm{d.}\)由状态\(\rm{B}\)到状态\(\rm{A}\)，可以用加热的方法
\(\rm{③}\)若反应在\(\rm{398K}\)进行，某时刻测得\(\rm{n(NO_{2})=0.6mol}\)、\(\rm{n(N_{2}O_{4})=1.2mol}\)，则此时\(\rm{V_{(正)\;\_\_\_\_\_\_}V_{(逆)}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)NH_{4}HSO_{4}}\)在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛\(\rm{.}\)现向\(\rm{100mL}\) \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NH_{4}HSO_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液，得到的溶液\(\rm{pH}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液体积的关系曲线如图\(\rm{3}\)所示\(\rm{.}\)试分析图中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)五个点，
\(\rm{①}\)水的电离程度最大的是 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”“\(\rm{b}\)”“\(\rm{c}\)”“\(\rm{d}\)”或“\(\rm{e}\)”，下同\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)其溶液中\(\rm{c(OH^{-})}\)的数值最接近\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)的电离常数\(\rm{K}\)数值的是 ______ ；
\(\rm{③}\)在\(\rm{c}\)点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ______ ．

下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

常温下，有浓度均为\(\rm{0.5mol⋅L^{-1}}\)的四种溶液：\(\rm{①}\)碳酸钠溶液 \(\rm{②}\)碳酸氢钠溶液 \(\rm{③}\)盐酸 \(\rm{④}\)氨水\(\rm{.}\)请根据题目要求回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)上述溶液中，可发生水解反应的是 ______ \(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，在发生水解反应的溶液中\(\rm{pH}\)最大的是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)取适量溶液\(\rm{④}\)，加入少量氯化铵固体，此时溶液中\(\rm{ \dfrac {c(OH^{-})}{c(NH_{3}\cdot H_{2}O)}}\)的值 ______ \(\rm{(}\)填“增大”，“减小”或“不变”\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)将等体积的\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ______ ．

碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
\(\rm{(1)C}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)在实际生产中有如下应用：
\(\rm{a.2C+SiO_{2} \dfrac { \underline{\;{高温}\;}}{{电炉}}Si+2CO}\)        \(\rm{b.3CO+Fe_{2}O_{3} \dfrac { \underline{\;{高温}\;}}{\;}2Fe+3CO_{2}}\)
\(\rm{c.C+H_{2}O \dfrac { \underline{\;{高温}\;}}{\;}CO+H_{2}}\)         \(\rm{d.CO_{2}+CH_{4} \xrightarrow{{催化剂}}CH_{3}COOH}\)
上述反应中，理论原子利用率最高的是 ______ \(\rm{.}\)可用碳酸钾溶液吸收\(\rm{b}\)中生产的\(\rm{CO_{2}}\)，常温下，\(\rm{pH=10}\)的碳酸钾溶液中水电离的\(\rm{OH^{-}}\)的物质的量浓度为 ______ ，常温下，\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}KHCO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH > 8}\)，则溶液中\(\rm{c(H_{2}CO_{3})}\) ______ \(\rm{c(CO_{3}^{2-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”，“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)有机物加氢反应中镍是常用的催化剂\(\rm{.}\)但\(\rm{H_{2}}\)中一般含有微量\(\rm{CO}\)会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除\(\rm{CO}\)的理想做法是投入少量\(\rm{SO_{2}}\)，查得资料如图\(\rm{1}\)，
则：\(\rm{SO_{2}(g)+2CO(g)=S(s)+2CO_{2}(g)\triangle H=}\) ______ ．
\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)=2NH_{3}(g)\triangle H=-94.4kJ⋅mol^{-1}}\)，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图\(\rm{2}\)所示，各时间段最终均达平衡状态．
\(\rm{①}\)在\(\rm{2L}\)容器中发生反应，时段Ⅰ放出的热量为 ______ ．
\(\rm{②25min}\)时采取的措施是 ______ ．
\(\rm{③}\)时段Ⅲ条件下，反应的平衡常数为 ______ \(\rm{(}\)保留\(\rm{3}\)位有效数字\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)电化学降解\(\rm{N}\)的原理如图\(\rm{3}\)所示\(\rm{.}\)电源正极为 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)，阴极反应式为 ______ ．

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

已知\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的二元酸\(\rm{H_{2}A}\)溶液的\(\rm{pH=4.0}\)，则下列说法中正确的是