知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

3．（1）氯化铝溶液呈 ______ 性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ______ ；将该溶液加热蒸干灼烧可得到 ______ ．
（2）碳酸钠溶液呈 ______ 性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ______ ；将该溶液加热蒸干灼烧可得到 ______ ．

难度：中等

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4．常温下，将NH₄NO₃溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c（NH $%20%C2%A0_%7B%204%20%7D%5E%7B%20%2B%20%7D$ ）：c（NO $%20%C2%A0_%7B%203%20%7D%5E%7B%20-%20%7D$ ）=1：1，可以采取的下列措施是（　　）

A．加入适量的HNO₃，抑制NH $%20%C2%A0_%7B%204%20%7D%5E%7B%20%2B%20%7D$ 水解

B．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7

C．再加入适量的NH₄NO₃（s）

D．加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7

难度：中等

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5．亚磷（H3PO3与足量aO溶液反应生成Na2O3
PC3水解可制亚磷，反应的化学程式是 ______ ；
温度下，01molL-1 H3PO3溶液//pH=1.6，即液中/空/cH+）2.5×10-2l•L-1．求该温度下上离平衡的衡常K= ______ （只考虑H3P3第步电离，结果保两位有效数字）
亚酸是 ______ 元酸．
磷有还原性，可碘水褪色．该反应的化学方程式为 ______ ．

难度：较易

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6．下列关于0.2mol/LNaHCO₃溶液的说法正确的是（　　）

A．溶质电离方程式为NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-

B．25℃时，加水稀释后，n（H⁺）与n（OH^-）的乘积变大

C．离子浓度关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

D．温度升高，c（HCO₃^-）增大

难度：较易

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7．下列叙述不正确的是（　　）

A．Mg（OH）₂固体在溶液中存在平衡：Mg（OH）₂（s）⇌Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），该固体可溶于NH₄Cl溶液

B．NH₄F水溶液中含有HF，因此NH₄F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．pH值相等的三种溶液：①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄③NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）大小顺序为②＞①＞③

D．加热0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，CO₃^2-的水解程度和溶液的pH均增大

难度：较易

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8．等浓度的下列溶液：①碳酸钠，②碳酸氢钠，③苯酚钠．溶液pH由小到大排列的是（　　）

A．①②③

B．②①③

C．③①②

D．②③①

难度：较易

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9．按要求回答下列问题：
（1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L 的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______
（2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ______ ．
A．溶液中导电粒子的数目减少   B．醋酸的电离程度增大，c（H⁺）也增大
C．溶液中 $%20%5Cfrac%20%7Bc%28CH_%7B3%7DCOO%5E%7B-%7D%29%7D%7Bc%28CH_%7B3%7DCOOH%29%5Ccdot%20c%28OH%5E%7B-%7D%29%7D$ 不变    D．溶液中 $%20%5Cfrac%20%7Bc%28CH_%7B3%7DCOO%5E%7B-%7D%29%7D%7Bc%28H%5E%7B%2B%7D%29%7D$ 减小
（3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V₁ mL与0.1mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂= ______ （溶液体积变化忽略不计）．
②常温下，若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是 ______ ．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol/L      B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂
（4）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：
溶质 CH₃COONa NaHCO₃ Na₂CO₃ NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 ______ ．
A．HCNB．HClOC．H₂CO₃D．CH₃COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是 ______ ．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa     B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO           D．NaHCO₃+HCN═NaCN+H₂O+CO₂
（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
离子 Fe²⁺ Cu²⁺ Mg²⁺
pH 7.6 5.2 10.4
当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加NaOH溶液时， ______ （填离子符号）先沉淀，K_sp[Fe（OH）₂] ______ K_sp[Mg（OH）₂]（填“＞”“=”或“＜”）．

难度：较易

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10．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）现将0.2mol•L^-1的HA酸溶液与0.1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合．若HA是HCN，溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则该混合溶液c（H⁺） ______ c（OH^-）（填“＞”“＜”或“=”）．若HA是CH₃COOH，该混合溶液呈酸性，则c（CH₃COOH） ______ c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）浓度为0.1mol•L^-1的下列各物质的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是 ______ ．（填序号） ①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₃•H₂O ④（NH₄）₂CO₃
（3）常温下在20mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．
回答下列问题：
①人造血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中主要以 ______ 的形式存在；c（OH-）c（HCO3-）c（CO32-）
②在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填“能”或“不能”） ______ 大量共存；
③已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h═2×10^-4，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=20：1时，溶液的pH= ______ ．

难度：较易

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溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

离子	Fe²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4