已知：\(\rm{CH_{3}COO^{-}+H_{2}O{⇌}CH_{3}COOH+OH^{-}}\)达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为\(\rm{K_{h}=\dfrac{c({CH}_{3}COOH){·}c({OH}^{{-}})}{c({CH}_{3}{COO}^{{-}})}(}\)式中各粒子浓度均为平衡时浓度\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数\(\rm{K_{a}}\)、对应离子的水解常数\(\rm{K_{h}}\)以及水的离子积常数\(\rm{K_{w}}\)的关系是________，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度________。

\(\rm{(2)}\)由于\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离程度很小，计算时可将\(\rm{CH_{3}COOH}\)的平衡浓度看成是\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液的浓度，则\(\rm{c mol·L^{-1}}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液中\(\rm{c(H^{+})=}\)________\(\rm{(}\)不为\(\rm{0)}\)。

\(\rm{(3)}\)现用某未知浓度\(\rm{(}\)设为\(\rm{c’)}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离平衡常数，需测定的数据有\(\rm{(}\)用简要的文字说明\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)实验时的温度；

\(\rm{②}\)________；

\(\rm{③}\)用________\(\rm{(}\)填一种实验方法\(\rm{)}\)测定溶液浓度\(\rm{c’}\)。

\(\rm{FeCl_{3}}\)具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比\(\rm{FeCl_{3}}\)高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

\(\rm{(1)FeCl_{3}}\)净水的原理是_____________________。\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液腐蚀钢铁设备，除\(\rm{H^{+}}\)作用外，另一主要原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)__________________。

\(\rm{(2)}\)为节约成本，工业上用\(\rm{NaClO_{3}}\)氧化酸性\(\rm{FeCl_{2}}\)废液得到\(\rm{FeCl_{3}}\)。

\(\rm{①}\)若酸性\(\rm{FeCl_{2}}\)废液中\(\rm{c(Fe^{2+})=2.0×10^{-2} mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(Fe^{3+})=1.0×10^{-3} mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(Cl^{-})=5.3×10^{-2} mol·L^{-1}}\)，则该溶液的\(\rm{pH}\)约为________。

\(\rm{②}\)完成\(\rm{NaClO_{3}}\)氧化\(\rm{FeCl_{2}}\)的离子方程式 \(\rm{{ClO}_{3}^{-}+}\)\(\rm{Fe^{2+}+}\)________\(\rm{═}\)\(\rm{Cl^{-}+}\)\(\rm{Fe^{3+}+}\)________

\(\rm{(3)FeCl_{3}}\)在溶液中分三步水解：

 \(\rm{Fe^{3+}+H_{2}O⇌ Fe(OH)^{2+}+H^{+}}\)          \(\rm{K_{1}}\)

\(\rm{Fe{\left(OH\right)}^{2+}+{H}_{2}O⇌Fe\left(OH\right)_{2}^{+}+{H}^{+} }\)      \(\rm{K_{2}}\)

\(\rm{Fe\left(OH\right)_{2}^{+}+{H}_{2}O⇌Fe{\left(OH\right)}_{3}+{H}^{+} }\)   \(\rm{K_{3}}\)

以上水解反应的平衡常数\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)由大到小的顺序是________________。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：\(\rm{xF{e}^{3+}+y{H}_{2}O⇌F{e}_{x}\left(OH\right)_{y}^{\left(3x-y\right)+}+y{H}^{+} }\)欲使平衡正向移动可采用的方法是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)________。

\(\rm{a.}\)降温            \(\rm{b.}\)加水稀释

\(\rm{c.}\)加入\(\rm{NH_{4}Cl d.}\)加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________。

已知在\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：\(\rm{c\left( N{{a}^{+}} \right) > c\left( HSO_{3}^{-} \right) > c\left( SO_{3}^{2-} \right) > c\left( {{H}_{2}}S{{O}_{3}} \right)}\)．

\(\rm{(1)}\)该溶液中\(\rm{c(H^{+})}\)_____\(\rm{c(OH^{-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、\(\rm{" < "}\)或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，简述理由：                              ．

\(\rm{(2)}\)现向\(\rm{NH_{4}HSO_{3}}\)溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的\(\rm{NaOH}\)溶液，可观察到的现象是________；写出该反应的离子方程式________。

能证明乙酸是弱酸的实验事实是(    )

下列图示与对应的叙述相符的是(    )