知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．常温时Cu（NO₃）₂的水溶液呈 ______ （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ______ ．

难度：较易

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2． NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）相同条件下，相等浓度的NH₄Al（SO₄）₂溶液中c（NH₄⁺） ______ NH₄HSO₄溶液中c（NH₄⁺）
（填“=”、“＞”或“＜”）．
（2）如图1是0.1mol•L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是 ______ （填写字母）．
②室温时，0.1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）= ______ mol•L^-1（填
计算式）．
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ______ ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ______ ．
（4）电解制备Al（OH）₃时，电极分别为Al片和石墨，电解质溶液为Na₂CO₃溶液，电解总反应的方程式为 ______ ．
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为 ______ ．

难度：较易

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3．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．（1）生活中硫酸铁常作净水剂，其净水的原理是 ______ （用离子方程式表示）．
（2）常温下，取0.2mol•L^-1 HCl溶液与0.2mol•L^-1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5．写出 MOH电离方程式： ______ ．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液显碱性．则该溶液中c（H₂A） ______ c（A^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）含Cr₂O₇^2-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O₇^2-．为了使废水的排放达标，进行如下处理：
①绿矾为FeSO₄•7H₂O．反应（I）中Cr₂O₇^2-与FeSO₄的物质的量之比为 ______ ．
②常温下若处理后的废水中c（Cr³⁺）=6.0×10^-7 mol•L^-1，则处理后的废水的pH= ______ ．（K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

难度：较易

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4． FeCl₃ 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃ 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl₃ 溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） ______ ．
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂ 废液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，则该溶液的pH约为 ______ ．
②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的离子方程式：□ClO₃^-+□Fe²⁺+□ ______ =□Cl^-+□Fe³⁺+□ ______ ．
（3）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O⇌Fe（OH）²⁺+H⁺    K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O⇌Fe（OH）₂⁺+H⁺  K₂
Fe（OH）⁺+H₂O⇌Fe（OH）₃+H⁺ K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是 ______ ．
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe³⁺+yH₂O⇌Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） ______ ．
a．降温   b．加水稀释  c．加入NH₄Cl   d．加入NaHCO₃
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 ______ ．

难度：较易

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5．有浓度均为0.2mol/L的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液，试回答下列问题：
①微粒种类：Na₂CO₃______ NaHCO₃溶液（填“＞”、“＜”或“=”）
②两溶液分别加入0.1molNaOH固体，恢复到室温，Na₂CO₃溶液中的c（CO₃^2-） ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）；NaHCO₃溶液中的c（HCO₃^-） ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．

难度：中等

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6．简要回答下列问题．
（1）氯化铵常用作除锈剂，其水溶液呈酸性的原因是 ______ ．
（2）硫酸铝水解的离子方程式是 ______ ，为了抑制其水解，配制时可以加入少量的 ______ ．
（3）泡沫灭火器中装的灭火剂主要包括硫酸铝溶液、碳酸氢钠溶液．泡沫灭火器内置的玻璃筒应装 ______ 溶液，外部的铁筒装另一种溶液．

难度：较易

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7． 25°C时，0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液的pH ______ 7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是 ______ （用离子方程式表示）．

难度：较易

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8． Na₂S又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的SO₂．完成下列填空：
（1）用离子方程式说明Na₂S又称臭碱、硫化碱的原因 ______ ．
（2）向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，生成黑色沉淀，写出反应的离子方程式 ______ ．结合你所学习过的其它离子反应分析，离子互换反应进行的方向是 ______ ．
向Na₂S溶液中不断通入SO₂，直至不再能吸收，其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为：S₂O₃^2-、HSO₃^-、H₂SO₃、HS^-，
（3）反应过程中，溶液的pH逐渐 ______ （填“变大”、“变小”），生成的沉淀是 ______ ；
（4）关于反应后得到的溶液，下列离子浓度关系正确的是 ______ ．
a．c（Na⁺）=c（S₂O₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）+2c（HS^-）
b．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S₂O₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（HS^-）+c（OH^-）
c．c（Na⁺）=2c（HS^-）

难度：中等

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9．现有常温下的0.1mol/l纯碱溶液．
（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是： ______ ．为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1mol•l^-1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加 ______ （填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立．
（2）同学甲查阅资料得知0.1mol/LNa₂CO₃中，发生水解的CO₃^2-不超过其总量的10%．请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）．答 ______ ．
（3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是 ______ ．
A．c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-）
B．c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
D．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1mol•L^-1
E．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
（4）室温下pH均为a的Na₂CO₃和NaOH溶液中，水电离产生的c（OH^-）之比= ______ ．

难度：较易

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10．（1）常温时，FeCl₃ 溶液pH＜7，原因是（用离子方程式表示） ______ ．
（2）某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子．
①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为 ______ ；
②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），则溶液中溶质的化学式为 ______ ；
③若溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH₃COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH） ______ c（CH₃COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）对于0.1mol•L^-1的碳酸钠溶液，溶液中离子的浓度大小关系为 ______ ；存在的电荷守恒关系为 ______ ．

难度：中等

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