知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃、②NaOH、③HCl、④NH₃•H₂O
（1）上述溶液中，可发生水解的是 ______ （填序号，下同）
（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时 $%20%5Cfrac%20%7Bc%28N%20H_%7B%204%20%7D%5E%7B%20%2B%20%7D%29%7D%7Bc%28OH%5E%7B-%7D%29%7D$ 的值 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）将③和④的溶液等体积混合后溶液呈 ______ （填“酸”、“碱”或“中”）性，原因是 ______ （用离子方程式解释）
（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H⁺）= ______ mol/L．

难度：难

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2．同学小明上完氯气性质一节仍感意犹未尽，自己又在老师的指导下做了氯气与金属铝的反应，实验前老师要求他查一下氯化铝的相关理化数据，他发现氯化铝的熔点为190℃（2.02×10⁵ Pa），而沸点是180℃
（1）常压下持续加热AlCl₃，AlCl₃会 ______ （填物理变化过程）
（2）根据这些数据，可以推测氧化铝是 ______ 晶体，可进一步验证这个结论的是： ______ ．
A．熔融氯化铝不导电 B．氯化铝溶液可导电
C．氯化铝温室下为固体 D．氢氧化铝溶于盐酸可生成氯化铝
（3）又查得，氯化铝蒸气的密度（换算成标准状况时）为11.92g•L^-1，氯化铝的化学式为 ______ ．

难度：较易

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3．某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式是：H₂A═H⁺+HA^-，HA⇌^-H⁺+A^2-．
（1）Na₂A溶液显 ______ （填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是 ______ （用离子方程式表示）．
（2）已知0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度应 ______ 0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 ______ ．

难度：较易

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4．甲同学在0.5mol/L的FeCl₃溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl₄振荡后静置，可观察到CCl₄层呈紫色．乙同学在0.5mol/L的FeCl₃溶液中先加入4mol/LNH₄F溶液，发现FeCl₃溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl₄振荡，静置，也观察不到CCl₄层有紫红色出现．
（1）甲同学的实验说明FeCl₃溶液和KI溶液发生的反应，用离子方程式表示 ______ ．
（2）乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是 ______ ．
A．Fe³⁺被F^-还原成Fe²⁺，使溶液中不再存在Fe³⁺
B．Fe³⁺与F^-结合成难电离物质，不再和I^-反应
C．I^-和F^-或I^-与NH₄⁺结合成难电离物质，不再和Fe³⁺反应
（3）乙同学所用的NH₄F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶 ______ （填写能与否）其原因是 ______ ．

难度：较易

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5．请用适当的离子方程式解释下列现象：
①NaHSO₃溶液呈酸性 ______
②NaAlO₂溶液呈碱性 ______
③明矾可用于净水： ______
④泡沫灭火器里盛有Al₂（SO₄）₃溶液和NaHCO₃溶液，当倒置灭火器时，两种溶液混合立即喷出大量泡沫 ______ ．

难度：较易

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6．实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，（填“促进”、“抑制”） ______ 其水解．

难度：较易

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7．常温下将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液
（1）该溶液中除H₂O的电离平衡外还存在的平衡体系是 ______ ．
（2）溶液中共有 ______ 种不同的微粒．
（3）这些粒子中浓度为0.01mol•L^-1的是 ______ ，浓度为0.002mol•L^-1的是 ______ ．
（4）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是 ______ ．

难度：较易

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8．科研人员对某岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
（1）硬水是指含有较多 ______ 的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式 ______ （写出生成一种沉淀物的即可）．
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（ Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×l0^-4 mol/L，那么此水 ______ （填“是”或“否”）属于硬水．
（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 ______ ．
（4）通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理： ______ ．
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指 ______ （填A或B）．
②写出通电后阳极区的电极反应式 ______ ，阴极区的现象是： ______ ．

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9．请回答下列问题：25℃时，浓度均为0.10mol•L^-1的 ①氨水 ②NH₄Cl溶液
（1）NH₄Cl溶液显 ______ 性，原因是（用离子方程式表示） ______ ，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液的pH ______ 7 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氨水显碱性的原因（用离子方程式表示） ______ ，向氨水中加入NH₄Cl固体，氨水的电离程度 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”），溶液的pH将 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）Mg（OH）₂浊液中存在Mg（OH）₂的溶解平衡，可表示为（用离子方程式表示） ______ ，向此浊液中加入浓的NH₄Cl溶液，观察到的现象是 ______ ．
（4）用离子方程式解释下列事实
①盛NaF溶液要用塑料瓶而不能用玻璃瓶 ______
②盛纯碱溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞 ______ ．

难度：较易

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10．工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4时，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7时，Fe³⁺完全水解成Fe（OH）₃]．请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe²⁺，能否直接调整pH=9.6，将Fe²⁺沉淀除去？ ______ ，理由是 ______ ，
有人用强氧化剂NaClO将Fe²⁺氧化为Fe³⁺：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是 ______ （填代号）．
A．一定增大  B．一定减小C．可能增大  D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？ ______ ，理由是 ______ ．
现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe²⁺的有 ______ （有几个选几个）．
A．浓HNO₃  B．KMnO₄     C．Cl₂  D．O₂      E．H₂O₂
（2）除去溶液中Fe³⁺的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有 ______ ．（多选不限）
A．NaOH  B．氨水C．Cu₂（OH）₂CO₃  D．Na₂CO₃E．CuO  F．Cu（OH）₂．

难度：较易

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