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            • 1． 根据题意回答下列问题：
              ①常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液的pH     7（填“＞”、“＜”、“=”）；
              ②25℃1mol/L FeCl3溶液的pH    80℃1mol/LFeCl3溶液的pH（填“＞”、“＜”、“=”）；
              ③用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，NaOH溶液应装在    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
              难度：较易
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            • 2． 某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果．
              实验Ⅰ（图1）

              物质0min1min1h5h
              FeSO4淡黄色桔红色红色深红色
              （NH4）2Fe（SO4）2几乎无色淡黄色黄色桔红色
              （1）上述（NH4）2Fe（SO4）2溶液pH小于FeSO4的原因是    （用化学用语表示）．溶液的稳定性：
              FeSO4    （NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）．
              （2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性．进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验．
              操作现象
              取    ，加    ，观察．与实验Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液现象相同．
              （3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制0.80mol•L-1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短．资料显示：亚铁盐溶液中存在反应  4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe（OH）3+8H+．由实验Ⅲ，乙同学可得出的结论是    ，原因是    ．
              （4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理．测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图2（实验过程中溶液温度几乎无变化）．反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是    ．
              （5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有    ．
              难度：中等
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            • 3． （1）现有0.01mol•L-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是：
              第一步，把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上；
              第二步，    
              （2）该纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是    ，你认为该溶液pH的范围一定介于7至    之间．
              难度：中等
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            • 4． 写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性．
              ①Na2S    ，
              ②CuSO4    ．
              难度：较易
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            • 5． 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
              （1）丙烷脱氢可得丙烯．
              已知：C3H8（g）→CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）△H1=156.6kJ/mol
              C3H6（g）→CH4（g）+C2H2　（g）△H2=32.4kJ/mol
              则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=    kJ•mol-1
              （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为    ；放电时CO32-移向电池的    （填“正”或“负”）极．
              （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二步电离，则H2C03═O3-+H+的平衡常数K1=    mo1/L．（已知10-5.60=2.5×10-6）
              （4）常温下，0.1mo1/L NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）    c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是    （用简要的文字明）．
              难度：中等
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            • 6． 实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先    ，然后再    ，以抑制其水解．
              难度：较易
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            • 7． 煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染问题较为突出，目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫．烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：
              Ⅰ．钠碱循环法脱硫技术
              （1）此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式：    ．
              （2）NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
              n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
              pH8.27.26.2
              ①由表判断，NaHSO3溶液显    性，用化学平衡原理解释：    ．
              ②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是    （填标号）．
              A．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
              B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
              C．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
              Ⅱ．石灰石脱硫法
              此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率，相关反应的热化学方程式如下：
              CaSO4（s）+CO（g）═CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反应Ⅰ）
              CaSO4（s）+4CO（g）═CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1 （反应Ⅱ）
              请回答下列问题：
              （1）结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4（s）与CaS（s）反应的热化学方程式    ．
              （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的Kp=    （用表达式表示）．
              （3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）小于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图（如图1所示）其中正确的是    （填标号）．
              （4）图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线，则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有    （填标号）．

              A．向该反应体系中投入生石灰     B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
              C．降低CO的初始体积百分数     D．提高反应体系的温度．
              难度：中等
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            • 8． 某小组同学在实验室中研究+2和+3价铁的硝酸盐的化学性质．
              （1）他们测硝酸亚铁溶液的pH常温下小于7，用离子方程式解释其原因是    
              （2）甲同学欲配制硝酸亚铁溶液，为防止水解，称量一定量硝酸亚铁晶体溶于pH=1的稀硝酸中，溶液呈深棕色，液面上方有红棕色气体，放置一段时间，溶液最终呈黄色．
              （已知：Fe2+能与NO结合形成深棕色的[Fe（NO）]2+：Fe2++NO⇌[Fe（NO）]2+）
              ①液面上方红棕色气体是    
              ②经检验黄色溶液中有Fe3+．检验Fe3+的操作是    
              ③最初溶液中生成[Fe（NO）]2+使溶液呈深棕色，最终溶液变黄色的原因是    
              （3）甲同学继续用所得溶液进行实验．
                              操作             步骤及现象
               i：往溶液中缓慢通入SO2，液面上方有红棕色气体，溶液黄色无明显变化
              ii：继续通入足量的SO2，溶液变为深棕色，一段
              时间后，溶液变为浅绿色
              ①步骤i溶液中反应的离子方程式是    
              ②甲认为由步骤i的现象得出SO2与NO3-发生了反应，没有与Fe3+发生反应，请判断甲的结论是否正确并说明原因：    
              ③步骤ii溶液变为浅绿色，反应的离子方程式是    
              ④该实验得出的结论是    ．
              难度：中等
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            • 9． 某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用．某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴．

              （1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离．
              ①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、    ．
              阳极的电极反应式为    ．
              ②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示．当c（H2SO4）＞0.4mol/L时，钴的浸出率下降，其原因可能为    ．
              （2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部．用以下步骤继续回收钴如图3．
              ①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式：    ．该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是    ．
              ②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是    （填字母序号）．
              A．c（NH4+）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-）
              B．c（H+）+c（NH4+）=c（C2O42-）+c（OH-）+c（HC2O4-）
              C．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]
              （3）已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中LiCoO2 的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O4•2H2O 的质量不高于    g．
              难度：中等
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            • 10． （1）写出下列化合物的结构简式：2，2，3，3，-四甲基-1-戊醇：    ．
              （2）①泡沫灭火器的原理是由NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液反应生成气体，写出反应的离子方程式    ．
              ②Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式表示原因    ，其溶液中离子浓度大小顺序为    ．
              （3）乙醇燃料电池（在KOH环境中）的负极的电极反应式：    ．
              （4）将煤转化为煤气的主要化学反应为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
              C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
              C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
              H2（g）+
              1
              2
              O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ/mol
              CO（g）+
              1
              2
              O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
              根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学方程    ．
              难度：中等
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