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            • 1． FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
              （1）FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，钢铁除了与H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）    ．
              （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3，其离子方程式为    ．
              若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，
              c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为    ．
              （3）通过控制条件，水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：
               xFe3++yH2O⇌Fex（OH）y（3x-y）++yH+
              欲使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁，可采用的方法是    （填字母代号）．
              a．降温        b．加水稀释          c．加入NH4Cl         d．加入NaHCO3
              请结合平衡移动原理解释采用这种方法的原因：    ．
              （4）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，可使钢铁制品表面生成红褐色沉淀．
              84消毒液的主要成分可用氯气与氢氧化钠溶液反应得到，其离子方程式为    ．若所得溶液pH＞12，则下列说法不合理的是    （填字母序号）．
              a．84消毒液具有强氧化性
              b.84消毒液中加醋酸可增强其漂白效果
              c.84消毒液中离子浓度关系c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-）
              d.84消毒液浸泡衣物，置于空气中漂白效果会更好．
              难度：中等
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            • 2． 元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛：
              己知：H2C03：Kal=4.3xl0-7 Ka2=5.6x l0-ll HC10：Ka=2.98xl0-8
              （1）室温下，0．l mol/L的次氯酸钠溶液和0．l mol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是    ；其原因是    ．
              （2）己知新制氯水中存在三种分子和四种离子．在500mL l mol．L-l的碳酸钠溶液中，通入11.2L（标准状况）的Cl2，充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为    
              （3）BrF3具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应．在一定条件下，BrF3和H20反应生成02和等物质的量的Br2和HBr03，写出该反应的化学方程式    
              （4）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象    
              （5）将1.12L（标准状况）CH3F在纯氧中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固体生成，白色沉淀是    、    ，再通入过量的C02沉淀部分消失，继续滴加浓盐酸浊液变澄清，用离子方程式解释上述现象    ．
              难度：中等
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            • 3． （1）常温下，现有电解质溶液：①NaClO  ②NaOH   ③NaHCO3   ④CH3COONa．当几种溶液的pH相同时，其物质的量浓度最大的是（填编号）    
              （2）氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点．配制FeCl3溶液需要加入少量盐酸抑制水解，则FeCl3作净水剂的原理用离子方程式解释是    
              （3）明矾也可以做净水剂，向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，溶液PH    7（选填“＞”、“＜”或“=”）；向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子恰好沉淀完全时，离子反应总方程式是    ．
              难度：中等
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            • 4． 按要求完成下列填空：
              （1）AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是    （填化学式）．
              （2）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是    ；
              （3）已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如要生成Cu（OH）2 沉淀，应调整溶液的pH，使之大于    ．
              难度：较易
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            • 5． 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
              （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：    ；
              （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是    ；
              （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
              n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
              pH8.27.26.2
              ①上表判断NaHSO3溶液显    性，用化学平衡原理解释    ；
              ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：    ；
              a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
              b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
              c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
              （4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

              ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是    ；
              ②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理    ．
              难度：中等
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            • 6． 用离子方程式表示下列反应：
              ①K2CO3的水解：    
              ②硫酸铝与碳酸氢钠溶液混合    
              ③碘化银沉淀加入饱和硫化钠溶液    ．
              难度：中等
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