6.
回答下列问题:
(1)0.1mol/L Na
2CO
3溶液呈
(填“酸性”、“碱性”或“中性”),其原因是
(用离子方程式表示).
(2)氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式.请写出氢氧燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的负极的电极反应式
.
(3)某温度下的水溶液中,c(H
+)=10
-x mol/L,c(OH
-)=10
-y mol/L.x与y的关系如图1所示:
该温度下水的离子积为
;该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为
.
(4)如图2装置,已知两电极上发生的电极反应分别为:a极:Cu
2++2e
-═Cu b极:Fe-2e
-═Fe
2+该装置中原电解质溶液一定含有
(填序号).
A.Cu
2+ B.Na
+ C.Fe
2+ D.Ag
+(5)硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡:BaSO
4(s)═Ba
2+(aq)+SO
42-(aq);25℃时,BaSO
4的K
sp=1.1×l0
-10,在0.1mol•L
-1硫酸溶液中,钡离子的浓度最大可达到
mol•L
-1.