知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（1）常温PH均为3的盐酸和NH₄Cl溶液，由水电离出的c（H⁺）之比为    ．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），②c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．则上述关系一定不正确的是    （填序号）；若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为    （填序号）；若溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则该溶液显    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（3）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和NaNO₃溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．则B是    溶液，C是    ．常温下若B溶液中c（OH^-）与C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用pH_b表示，C溶液的pH用pH_c表示，则pH_b+pH_c=    （填某个数）．
（4）已知25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数：醋酸K=1.75×10^-5，亚硫酸K₁=1.54×10^-2、K₂=1.02×10^-7．则25℃时，相同PH的醋酸和亚硫酸溶液的物质的量浓度：CH₃COOH    H₂SO₃（填＞、＜或=）；相同浓度的醋酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠溶液的PH由大到小的顺序为    （填化学式）．
（5）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，若加至铝离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子反应方程式    ．

难度：中等

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2．工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4时，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7时，Fe³⁺完全水解成Fe（OH）₃]．请回答以下问题：
（1）第一步，如果直接调整pH=9.6，不能将Cu²⁺和Fe²⁺分离除去，理由是：    ．现有下列几种常用的氧化剂，可用于氧化除去混合溶液中Fe²⁺，其中最好选：    ．
①KMnO₄     ②H₂O₂     ③NaClO     ④浓HNO₃
（2）除去溶液中Fe³⁺的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有    ．
①Cu（OH）₂     ②氨水     ③Cu₂（OH）₂CO₃     ④NaOH
（3）直接加热溶液，蒸干    （选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）．

难度：中等

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3．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是（填化学式）．

难度：中等

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4．已知某二元酸（化学式用H₂RO₄表示）在水中的电离方程式为H₂RO₄═H⁺+HRO₄^-；HRO₄^-⇌H⁺+RO₄^2-回答下列问题：
（1）NaHRO₄溶液显    （填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．理由是：
（2）在0.1mol•L^-1的Na₂RO₄溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：    ．
A．c（RO₄^2-）+c（HRO₄^-）+c（H₂RO₄）=0.1mol•L^-1
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HRO₄^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HRO₄^--）+2c（RO₄^2-）
D．c（Na⁺）=2c（RO₄^2-）+2c（HRO₄^-）
（3）如果25℃时，0.1mol•L^-1NaHRO₄溶液的中，c（RO₄^2-）=0.029mol•L^-1 则0.1mol•L^-1 H₂RO₄中c（RO₄^2-）    0.029mol•L^-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．
（4）如果25℃时，0.1mol•L^-1H₂RO₄溶液的中，pH=-lg0.11，则此时溶液中c（RO₄^2-）=    mol•L^-1．

难度：中等

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5．（2016•乌鲁木齐校级二模）物质A～E都是由NH₄⁺、H⁺、Na⁺、OH^-、CH₃COO^-、Cl^-中离子两两组成（离子可重复，如NaCl、HCl）．常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化如甲图所示．请回答：
（1）已知常温下CH₃COOH和NH₃•H₂O 的电离常数相等都等于2×10^-5 mol•L^-1，E可能为    （填化学式）．
（2）根据甲图显示的pH的变化关系，写出物质的化学式：C    ．
（3）25℃时，将amol B溶于水，向其中逐滴滴加D溶液至二者恰好完全反应，溶液显    性，在滴加D溶液的过程中的水的电离平衡将    （填”正向”“不”或“逆向”）移动；若向该溶液中又滴加b升 D溶液后溶液呈中性，所滴加D溶液的浓度为    mol•L^-1．

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6． NaHCO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室保存NaHCO₃溶液的试剂瓶应用塞，原因（写出有关的离子方程式，下同）；Al₂（SO₄）₃显酸性，溶液蒸干最后得到的固体产物是．

难度：中等

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7．（1）将Na₂CO₃，NaHCO₃，KMnO₄，AlCl₃，溶液加热蒸干并灼烧分别得到的物质是    、    、    、    （填化学式）．
（2）盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为    ．
（3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是    ．
（4）为什么Al₂S₃不能在水溶液中存在，用离子方程式解释    ．

难度：中等

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8．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为    ．
（2）B为0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时常加入    溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag⁺
（aq）+Cl^-（aq），在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10．现将足量氯化银分别放入：①100
mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol•L^-1 AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol•L^-1氯化铝溶液中；
④100mL 0.1mol•L^-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag⁺）由大到小的顺序是    ．
（填写序号）；②中氯离子的浓度为    mol•L^-1．

难度：中等

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9．回答下列问题：
（1）有一种酸性溶液，含有Na⁺、SO₄^2-和Cl^-，测得三种离子的浓度分别是0.01mol•L^-1、0.0035mol•L^-1和0.004mol•L^-1，该溶液的pH为    ．
（2）AlCl₃溶液显酸性，试用离子方程式表示这一原理    ．
（3）液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式    ；在液氨中加入NH₄Cl，平衡将向    移动．
（4）写出3，5-二甲基-3-庚烯的结构简式    ．

难度：中等

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10．氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为（用离子方程式表示），若加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度（填“增大”或“减小”或“不变”）．

难度：中等

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