知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A⇌H⁺+HA^- HA^-⇌H⁺+A^2-
试完成下列问题：
（1）Na₂A溶液显 ______ （填“酸性”“中性”或“碱性”）．理由是 ______ （用离子方程式表示）．
（2）在0.1mol•L^-1的Na₂A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 ______ ．
A．c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol•L^-1
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）
D．c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）
（3）已知0.1mol•L^-1 NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 ______ 0.11mol•L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 ______ ．

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2． FeCl₃是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，且有效果好、价格便宜等优点．工业上可将铁粉溶于盐酸中，先生成FeCl₂，再通入Cl₂氧化来制备FeCl₃溶液．
已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol•L^-1．
（1）在标准状况下，将44.8LHCl气体溶于100mL水中，所得溶液A的密度为1.038g•cm^-3，则溶液中HCl的物质的量浓度为 ______ ；（若使饱和NaCl溶液中Cl^-浓度与溶液A中的Cl-浓度相等，则还应溶解约 ______ L标准状况HCl气体（溶液体积变化忽略不计）．
（2）若实验室需0.5mol•L^-1NaCl溶液240mL，则应量取体积是 ______ mL的饱和NaCl溶液来配制，在配制过程
中，使用前必须检查是否漏液的仪器有 ______ ；下列配制操作，造溶液浓度偏高的是 ______ （选填标号）．
A．量取溶液时有少量液体溅出
B．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥
C．定容时，俯视液面加水至刻度线
D．转移液体后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
E．用量筒量取溶液时仰视读数
F．定容时不慎超过度线，立即用胶头滴管吸出多余部分
（3）FeCl₃溶液可以用来净水，其净水的原理为 ______ （用离子方程式表示），若100mL、1mol•L^-1的FeCl₃溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数 ______ 0.1N_A（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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3． Na₂CO₃溶液呈碱的原因是 ______ （写出有关的离子方程式），（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性的原因是 ______ （写出有关的离子方程式），将NaHCO₃跟AL₂ （SO₄）₃混合相互反应的离子方程式是 ______ ．

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4．（1）Na₂CO₃溶液呈碱性的原因是 ______ （写出有关的离子方程式），将NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，相关反应的离子方程式是 ______ ．
（2）现有浓度均为0.2mol/L的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液，试回答下列问题：
①pH大小：Na₂CO₃______ NaHCO₃（填＞、=、＜）；
②微粒种类：Na₂CO₃______ NaHCO₃ （填＞、=、＜）；
③两溶液分别加入0.1molNaOH固体，恢复到原温度，Na₂CO₃溶液中的c（CO₃^2-）
______ （填“增大、减小或不变”）、NaHCO₃溶液中的c（HCO₃^-） ______ （填“增大、减小或不变”）．
（3）常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙为0.1mol/L BOH溶液，且溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²．请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式 ______ 、 ______ ．
（4）相同条件下，对于浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液 ______ CH₃COONa溶液（填＞、=、＜）．
（5）物质的量浓度相同的 ①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺序是（填写编号） ______
（6）浓度均为0.1mol/L的6种溶液：①HNO₃ ②CH₃COOH ③NaOH ④CH₃COONa ⑤KCl ⑥NH₄Cl，溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号） ______ ．
（7）在钢铁发生的吸氧腐蚀中正极上的电极反应式为 ______ ．

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5．写出下列物质电离或盐类水解的离子方程式：
（1）NaHSO₄溶于水 ______ ；
（2）H₂S的水溶液 ______ ；
（3）碳酸氢钠溶液 ______ ；
（4）氯化铁溶液 ______ ．

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6．工业制备铜时，酸加热80℃左右，慢加入粗C粉末（含质F2O3、FeO，充分搅，使之解，得一强酸的混溶液，现欲从混合溶液中制备纯的CuC2溶液，采用以下步骤[参考数：pH.6时，Fe2+完全水解成eH）2pH6.4时，u2+全水解成u（OH）2；p≥3.7时，Fe3完全水成Fe（H）3]请答下问题：
除去溶液中Fe3的法调整溶液pH3.，现有下列试均以使强酸性液的pH调整到3，可选用的有 ______ ．
第步果直接整p=9.，不能将Cu2+和Fe2+分离去，理由是： ______ 现有几种常用化剂，可用于氧化除去混合溶液中e2+，其中最好： ______ ．
Cu（OH）2/格/ /格//空/氨水空格/格 u（OH）O3 /空/NaH
直加热溶液，干 ______ （选填“能”或“不”得到氯化铜体（Cl•2H2O）．

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7．在室温下，下列五种溶液：
①0.1mol/LNH₄Cl
②0.1mol/L CH₃COONH₄
③0.1mol/L NH₄HSO₄
④0.1mol/LNH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液
⑤0.1mol/L NH₃•H₂O请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 ______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 ______ ．（用离子方程式表示）
（2）比较溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是② ______ ③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在溶液④中，NH₃•H₂O和 ______ 离子的量浓度之和为0.2mol/L（填离子符号）．
（4）室温下，测得溶液②的pH=7，CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^-） ______ c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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8．氯化铝水溶液呈 ______ 性，原因是（用离子方程式表示）： ______ ．

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9．常温下，下列四种溶液：①0.1mol/LNH₃•H₂O，②0.1mol/L（NH₄）₂SO₄③0.1mol/L NH₄HSO₄④0.1mol/LCH₃COONH₄，请根据要求填空：
（1）当盐酸与①等体积等浓度混合，混合溶液呈 ______ （填“酸性、碱性、中性”）
（2）溶液②呈酸性的原因是（用离子方程式表示） ______ ，且溶液中各离子浓度大小关系为 ______ ；
（3）实验测定溶液④的pH=7，则c（CH₃COO^-） ______ c（NH₄⁺）（填“＞、＜、=”）；
（4）上述四种溶液中，pH最小的是（填序号 ______ ；
（5）上述四种溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序为（填序号） ______ ；
（6）将溶液①③混合，写出反应的离子方程式： ______ ．

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10．（1）在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因 ______ （用化学方程式表示）．
由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是 ______ ．
（2）对AlCl₃溶液加热蒸干灼烧最后变成 ______ ，Na₂CO₃溶液显碱性是因为 ______ 的水解，配制FeCl₃溶液应加入一定量的 ______ 来抑制 ______ 的水解．

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