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          共50条信息

            • 1． 下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．
              元素相关信息
              A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．
              B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障．
              C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂．
              D室温下其单质呈粉末固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．
              E它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等．
              （1）E在元素周期表中的位置是    ．
              （2）B和D对应的气态氢化物中，稳定性强的是    ，熔沸点高的是    （用具体的化学式表示）．
              （3）D的单质与烧碱水溶液加热时发生自身氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式    ．
              （4）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式    ．
              （5）以上这五种元素组成一种工业上用途极广的复盐，该物质中A、B、C、D、E的质量比为5：56：7：16：14．则其水溶液的pH    7（填“＞”“=”或“＜”），原因是    （用离子方程式表示）．溶液中离子浓度从大到小的顺序为    ．
              难度：中等
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            • 2． 常温下，下列四种溶液：①0.1mol/LNH3•H2O，②0.1mol/L（NH4）2SO4③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/LCH3COONH4，请根据要求填空：
              （1）当盐酸与①等体积等浓度混合，混合溶液呈    （填“酸性、碱性、中性”）
              （2）溶液②呈酸性的原因是（用离子方程式表示）    ，且溶液中各离子浓度大小关系为    ；
              （3）实验测定溶液④的pH=7，则c（CH3COO-）    c（NH4+）（填“＞、＜、=”）；
              （4）上述四种溶液中，pH最小的是（填序号    ；
              （5）上述四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为（填序号）    ；
              （6）将溶液①③混合，写出反应的离子方程式：    ．
              难度：中等
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            • 3． 下表是不同温度下水的离子积常数：
              温度/℃25T2
              水的离子积常数1×10-141×10-12
              试回答以下问题：
              （1）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=    ．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是    ．
              （2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是    ．
              （3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象    ，其主要原因是（用离子方程式表示）    ．
              （4）已知25℃时：
              难溶物Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2
              Ksp8.0×10-168.0×10-381.0×10-17
              用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解．当加碱调节pH为    时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全；假定Zn2+浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加H2O2后果和原因是    ．（lg2=0.3   lg3=0.48）
              难度：中等
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            • 4． 普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是    ．
              难度：中等
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            • 5． 取一定量饱和FeCl3溶液，进行如下实验：
              （1）加入少量NaOH（s），FeCl3的水解程度    （填“增强”“减弱”或“不变”）．
              （2）将溶液加热蒸干，并灼烧，最后得到的固体是    （写化学式）．
              （3）FeCl3溶液中通入HCl（g），溶液的pH    （填“增大”“减小”或“不变”），FeCl3的水解程度    （填“增强”“减弱”或“不变”）．
              （4）向FeCl3溶液中滴加石蕊试液，现象是    ．
              （5）向FeCl3溶液中加入过量的Mg片，现象是    ．
              难度：中等
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            • 6． （2016•浦东新区一模）氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途．
              完成下列填空：
              （1）实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是    ．
              （2）往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是    （选填编号）．
              a．Na2CO3b．NaOHc．NaAlO2d．H2SO4
              （3）用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是    用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是    ．取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：    Al2（OH）nCl（6-n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120mol 的HNO3（足量）中，并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：
              （4）一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020g．判断加入氨水已足量的操作是    ．过滤、洗涤后至少要灼烧    次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因可能是    （选填编号）．
              a．干燥Al（OH）3固体时易失水   b．Al2O3的质量比Al（OH）3大，误差小
              c．沉淀Al（OH）3时不完全d．灼烧氧化铝时不分解
              （5）从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）．则滴定管的读数    mL，Al2（OH）nCl（6-n）中n的值为    ．
              难度：较难
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            • 7． 侯氏制碱法曾广泛用于工业制纯碱（Na2CO3），是我国科学家为人类做出的重大贡献．现有25℃时，浓度为0.10mol/LNa2CO3溶液．请回答：
              （1）该溶液中c（H+）    c（OH-） （填“＞”、“=”或“＜”）．
              （2）用离子方程式解释（1）的原因：    ．
              （3）下列说法正确的是（填字母）    ．
              a．Na2CO3在水中完全电离
              b．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
              c．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
              （4）用石墨作电极电解Na2CO3水溶液时，阴极反应式是    ．
              难度：较难
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            • 8． 普通泡沫灭火器的铁桶里装有一只玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁桶里盛装碳酸氢钠溶液，使用时，倒置灭火器振荡，两种溶液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫．
              （1）产生此现象的离子方程式是    
              （2）不能把硫酸铝装在铁桶里的主要原因是    
              （3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠是因为    ．
              难度：较易
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            • 9． 某温度下，纯水中c[H+]=2.0×10-7mol/L，则此时c[OH-]=    mol/L，水的离子积Kw=    ；相同条件下，测得①Na2CO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同．那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是    ．
              难度：中等
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            • 10． 工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

              请回答下列问题：
              （1）步骤①所得废渣的成分是    （写化学式），操作I的名称    ．
              （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
              R2（SO4）n （水层）+2nHA（有机层）⇌2RAn（有机层）+nH2SO4 （水层）
              ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是    ．
              ③中X试剂为    ．
              （3）⑤的离子方程式为    ．
              （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
              pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
              钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
              结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为    ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜    ．
              （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有    和    ．
              难度：较难
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