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            • 1． 简答题
              （1）盐碱地因含较多的NaCl、Na2CO3，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）来降低土壤的碱性．用离子方程式和必要的文字解释CaSO4的作用 ______ ．
              （2）SOCl2是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂．将SOCl2与FeCl3•6H2O混合并加热，可得到无水FeCl3，得到无水FeCl3的化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 常温下有0.1mol/L的以下几种溶液，①H2SO4溶液②NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH3•H2O，其中如下几种溶液的电离度（即已经电离的占原来总的百分数）如下表（已知H2SO4的第一步电离是完全的），回答下面问题：
              ①H2SO4溶液HSO4- ②NaHSO4溶液HSO4- ③CH3COOH ④HCl溶液
              10% 29% 1.33% 100%
              （1）常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号，下同） ______ ．
              （2）常温下，将足量的锌粉投人等体积pH=1的表格中几种溶液中，产生H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序是 ______ ．
              （3）在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3COOH应选用 ______ 作指示剂，若终点时溶液pH=a，则由水电离的．c（H+）为 ______ ．
              （4）在25℃时，将b mol•L-1的KCN溶液与0．O1mol•L-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度b ______ 0.01mol•L-1填“＞”、“＜”或“=”）；用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka= ______ ．
              难度：中等
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            • 3． 写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性．
              （1）Fe2（SO4）3水解： ______ （显 ______ 性）．
              （2）CH3COONa水解： ______ （显 ______ 性）．
              难度：易
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            • 4． 请根据所学的知识回答：
              （1）0.1mol/L的NH4Cl溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 ______ ．
              （2）用离子方程式表示NaHCO3溶液显碱性的原因： ______ ．
              （3）FeCl3水溶液呈 ______ 性，原因是（用离子方程式表示）： ______ ．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ______ ．若把NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 ______ ．
              （4）在2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到 ______ ，将此混合液过滤，滤渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到 ______ ，反应的离子方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． （1）某温度下，在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=3.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.8×10-10）三种物质中，溶解度最小的是 ______ ．
              （2）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最合适的是 ______
              A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
              已知KMnO4氧化Fe2+时，生成Mn2+离子，试写出酸性KMnO4与Fe2+反应的离子反应方程式 ______ ；然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的 ______
              A．NaOH         B． NH3•H2O     C．CuCO3           D．Cu（OH）2
              （3）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-18，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为 ______ ，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为 ______ （已知lg2=0.3，lg5=0.7），通过计算确定上述方案 ______ （填“可行”或“不可行”）
              难度：较易
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            • 6． 物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 应用化学反应原理知识解决下列问题：
              （1）写出一水合氨的电离方程式 ______ ．
              （2）Fe2（SO4）3溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示） ______ ，配制Fe2（SO4）3溶液时，为防止其水解，常往溶液中加少量 ______ （填序号）．
              ①HCl           ②NaCl            ③H2SO4            ④NaOH
              （3）一定条件下22g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇（CH3OH）和液态水时，放出250kJ热量，其反应的热化学方程式为 ______ ．
              （4）现有浓度为0.1mol•L-1的五种电解质溶液
              ①Na2CO3    ②NH4Cl   ③Ba（OH）2     ④NaHCO3     ⑤HCl
              这五种溶液的pH由小到大的顺序是 ______ （填编号）．
              难度：较易
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            • 8． 常温下，浓度均为0.1mol．L-1的6种溶液pH如下：
              溶质 　Na2CO3 　NaHCO3 　Na2SiO3 　Na2SO3 　NaHSO3 　NaClO
              pH 　11.6 9.7　 　12.3 　10.0 　4.0 　10.3
              请根据上表数据回答：
              （1）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是 ______ （用A、B、C、D表示）．
              A．H2SiO3         B．H2SO3         C．H2CO3           D．HClO
              （2）若要增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是 ______ （填化学式）．
              （3）请写出上述NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式： ______ ．
              （4）等浓度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解其原因： ______ （用离子方程式表示）．
              难度：较易
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            • 9． 取一定量饱和FeCl3溶液，进行如下实验：
              （1）加入少量NaOH（s），FeCl3的水解程度 ______ （填“增强”“减弱”或“不变”）．
              （2）将溶液加热蒸干，并灼热，最后得到的固体是 ______ （写化学式）．
              （3）向FeCl3溶液中通入HCl（g），溶液的pH ______ （填“增大”“减小”或“不变”），FeCl3的水解程度 ______ （填“增强”“减弱”或“不变”）．
              （4）向FeCl3溶液中滴加石蕊试液，现象是 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题
              （1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是 ______ （用离子方程式表示）．
              （2）常温下，取0.2mol•L-1 HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5．写出MOH的电离方程式： ______ ．
              （3）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有关粒子浓度由大到小的顺序为：
              c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
              ①该溶液中c（H+） ______ c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
              ②作出上述判断的依据是 ______ （用文字解释）．
              （4）含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O．为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2OCr3+、Fe3+Cr（OH）3、Fe（OH）3
              ①绿矾化学式为FeSO4•7H2O．反应（I）的离子方程式为 ______ ．
              ②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×10-6 mol•L-1，则废水中c（Fe3+）= ______  mol•L-1．（Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
              难度：较易
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