优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如：①平衡移动过程　②中和滴定过程　③沉淀的生成和溶解过程　④固体物质的溶解度变化过程．下列曲线图中从左到右依次表示上述过程的正确顺序是（　　）
              A．①②③④
              B．②①③④
              C．③②②①
              D．②③①④
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）（　　）
              A．滴加过程中，当溶液中c（Cu 2+）=2.2×10-2mol/L时，溶液的pH=9
              B．滴加过程中，当溶液的pH=7时，溶液中2c（NH4+）=c（SO4 2-）
              C．若滴加pH=11的Na0H溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V
              D．若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）始终保持增大
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． （2016•贺州模拟）将1.800g FeC2O4•2H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析 曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示
              已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物．
              ②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于氩气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通．回答下列问题：
              （1）300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样品是否脱水完全    （填“是”或“否”），判断的理由是    （要求写出推算过程）．
              （2）400℃时发生变化的化学方程式是    ．
              （3）将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH=3，其原因是    （用离子方程式回答）．向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10-10 mol•L-1，则此时溶液的pH=    
              （已知：Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
              （4）将1500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得到一棕黄色溶液．取少量该溶液滴加KSCN溶液，溶液显血红色；另取少量的该溶液滴加K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀．写出残留固体与稀盐酸反应的化学方程式    ，产生血红色现象和特征蓝色沉淀的离子方程式分别为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． （2016•湖北模拟）常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知Ksp（CaSO4）=9×10-6．下列说法不正确的是（　　）
              A．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
              B．加入Na2SO4溶液可以使a点变为b点
              C．a点变为b点将有沉淀生成
              D．d点未达到沉淀溶解平衡状态
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验．关于该实验的分析不正确的是（　　）
              A．①浊液中存在平衡：AgSCN（s）⇌Ag+（aq）+SCN-（aq）
              B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-
              C．③中颜色变化说明有AgI生成
              D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 工业上用电解饱和食盐水制取烧碱和氯气．用于电解的食盐水需要先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子．其除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的    （填化学式），至沉淀不再产生后，再加过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后沉淀后将沉淀一并滤去．经过检测发现滤液中仍然含有一定量的SO42-，其原因是    ．[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． （1）向含SO42-、CO32-等的溶液中滴加BaCl2溶液，当BaCO3开始沉淀时，溶液中
              c(SO42-)
              c(CO32-)
              为    （保留三位有效数字）Ksp[BaSO4]=1.1×10-30、Ksp[BaCO3]=5.1×10-9．
              （2）已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
              BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO （g）△H=+571.2kJ•mol-1
              BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
              2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
              则Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）△H=    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是（　　）
              A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等
              B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag +和Cl -
              C．升高温度，AgCl的溶解度不变
              D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 金属的表面处理可以使金属制品美观耐用，我国2000多年前就已经掌握化学镀铬即铬盐氧化处理技术，现代工业中常采用电镀或化学镀进行金属表面处理．请回答：
              （l）化学镀是借助合适的还原剂，使镀液中金属离子还原沉积到金属表面．如化学镀镍是在酸性环境下以NaH2PO2为还原剂（氧化生成NaH2PO3）使Ni2+还原，其离子方程式为    
              （2）工业上进行电镀时，待镀金属作为    极．电镀铬若采用Cr3+的简单水溶液，电镀过程中阴极附近的pH与电镀时间的关系如图1，pH变化的原因是    ，上述过程的发生对镀层产生的影响是    ．

              （3）为防止上述过程发生，电镀铬可以在硫酸盐溶液体系中进行，图2为硫酸盐溶液中Cr3+的浓度对镀层厚度和覆盖范围的影响，随厚度增加，镀层覆盖范围变化的原因可能是    ．
              （4）综合考虑镀层厚度及覆盖范围，电镀铬时温度以30-40℃为佳，工业上控制反应温度的设备名称为    ；电镀铬的过程中阳极会产生部分Cr2O72+，可以加入    （填字母）除去．
              A．H2O2   B．Na2SO3    C．FeSO4
              （5）工业采用含Cr3+为3.25g/L的电解液电镀铬，则溶液pH不能大于    ．（已知：35℃时，Kw=2.0×10-14，Ksp[Cr（OH）3]=5.0×10-31）
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． H2S、SO2在工农业生产、生活中具有重要应用．
              （1）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4溶液反应生成S和Mn2+，试写出该反应的离子方程式    ．
              （2）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图1所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．

              ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=    mol•L-1；
              ②某溶液含0.010mol•L-1Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=    时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中
              c(Mn2+)
              c(Fe2+)
              =    ． 已知：KSP（FeS）=1.4×10-19，KSP（MnS）=2.8×10-13
              （3）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L]．
              利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3．设计如图2实验：

              实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：    ．
              （4）用图3所示装置可将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极．则电子流入的电极为    （用A或B表示），A极的电极反应式为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷