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            • 1． 以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如表．
              难溶物 Ksp
              Ca3（AsO4）2 6.8×10-19
              AlAsO4 1.6×10-16
              FeAsO4 5.7×10-21
              表1．几种砷酸盐的Ksp
                污染物 H2SO4 As
              浓度 28.42g/L 1.6g•L-1
              排放标准 pH 6～9 0.5mg•L-1
              表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
              回答以下问题：
              （1）若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol•L-1，c（AsO43-）最大是 ______ mol•L-1．
              （2）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式 ______ ．
              （3）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入适量生石灰调节pH到2，再投入适量生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
              ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 ______ ；
              ②在pH调节到8左右才开始出现大量Ca3（AsO4）2沉淀的原因为 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛．
              （1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ______ （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+） ______ c （CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
              （2）25℃时，向0．l mol•L-1的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是 ______ ．
              （3）室温下，如果将0．lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液中： ______ 和 ______ 两种粒子的物质的量之和等于0．lmol．
              （4）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是 ______ ．
              A．未用标准液润洗碱式滴定管
              B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
              C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
              D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有气泡
              （5）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如表实验．资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
              操作步骤 现象
              步骤1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，静置． 出现白色沉淀．
              步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液． 溶液变红色．
              步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液． ______ ，溶液红色变浅．
              步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1KI溶液． 出现黄色沉淀．
              ①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 ______ ；
              ②步骤3中现象a是 ______ ；
              ③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 沉淀溶解平衡在在生活生产中有着重要应用．
              （1）粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．
              ①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最好选用的是 ______ ．
              A．KMnO4  B．H2O2     C．氯水       D．HNO3
              ②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，调整溶液pH可选用下列中的 ______ ．
              A．NaOH  B．NH3•H2O     C．CuO  D．Cu（OH）2
              （2）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 ______ 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ______ ．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
              （3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= ______ ．[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
              （4）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是 ______ ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） ______ ．
              难度：较易
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            • 4． H2S、SO2在工农业生产、生活中具有重要应用．
              （1）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4溶液反应生成S和Mn2+，试写出该反应的离子方程式 ______ ．
              （2）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图1所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．

              ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）= ______ mol•L-1；
              ②某溶液含0.010mol•L-1Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10mol•L-1H2S，当溶液pH= ______ 时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中= ______ ．已知：KSP（FeS）=1.4×10-19，KSP（MnS）=2.8×10-13
              （3）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L]．
              利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3．设计如图2实验：

              实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为： ______ ．
              （4）用图3所示装置可将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极．则电子流入的电极为 ______ （用A或B表示），A极的电极反应式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：
              ①HUr（尿酸，aq）⇌Ur-（尿酸根，aq）+H+（aq）　（37℃时，Ka=4.0×10-6） 
              ②NaUr（s）⇌Ur-（aq）+Na+（aq）
              （1）37°时，1.0L水中可溶解8.0×10-3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为 ______ ．
              （2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp ______ （填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是 ______ （填“放热”或“吸热”）反应．
              （3）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3mol•L-1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4mol•L-1，该病人尿液的c（H+）为 ______ ，PH ______ 7（填“＞”、“=”或“＜”）．
              难度：较易
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            • 6． 已知K、Ka、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数．
              （1）有关上述常数的说法正确的是 ______ ．
              a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
              b．它们的大小都随温度的升高而增大
              c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
              （2）25℃时将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显 ______ （填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb= ______
              （3）已知25℃时CH3COOH和NH3．H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为 ______ ，溶液中离子浓度大小关系为 ______
              （4）25℃时，H2SO3═HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol•L-1，则该温度下pH=3、c（HSO3-）=0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）= ______ ．
              （5）已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.0×10-38、1.0×10-11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是 ______ ．（已知lg 2=0.3）
              难度：较难
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            • 7． MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如图所示：

              部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：
              化合物 Zn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
              Ksp近似值 10-17 10-17 10-39
              已知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2
              （1）步骤Ⅱ中消耗0.5molMn2+时，用去1mol•L-1的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为 ______ ．
              （2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是 ______ ．
              （3）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．放电过程产生MnOOH，该电池正极的电极反应式是 ______ ．如果维持电流强度为5A，电池工作五分钟，理论消耗锌 ______ g．（已知F=96500C/mol）
              （4）向废旧锌锰电池内的混合物（主要成分MnOOH、Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的离子方程式 ______ ．向所得溶液中滴加高锰酸钾溶液产生黑色沉淀，设计实验证明黑色沉淀成分为MnO2______ ．
              （5）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为 ______ 时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为 ______ 时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L-1）．若上述过程不加H2O2，其后果和原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 8． 回答下列问题：
              （1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈 ______ （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是 ______ （用离子方程式表示）．
              （2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式 ______ ．
              （3）某温度下的水溶液中，c（H+）=10-x mol/L，c（OH-）=10-y mol/L．x与y的关系如图1所示：
              该温度下水的离子积为 ______ ；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为 ______ ．

              （4）如图2装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2++2e-═Cu      b极：Fe-2e-═Fe2+
              该装置中原电解质溶液一定含有 ______ （填序号）．
              A．Cu2+      B．Na+      C．Fe2+      D．Ag+
              （5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）═Ba2+（aq）+SO42-（aq）；25℃时，BaSO4的Ksp=1.1×l0-10，在0.1mol•L-1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到 ______ mol•L-1．
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            • 9． Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用．某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质．请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验．
              （1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7），则a ______ b（填“大于”“等于”或“小于”）．
              （2）有关①100mL0.1mol•L-1NaHCO3、②100mL0.1mol•L-1Na2CO3，两种溶液的叙述不正确是 ______
              A．NaHCO3溶液中：c （H+）+c （Na+）=c （HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
              B．Na2CO3溶液中：2c （Na+）=c （HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
              C．①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）
              D．②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）
              （3）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到的现象是 ______ ，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生： ______ ．
              （4）丙同学往10mL0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol•L-1的HCl，当溶液中的：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），此时溶液呈 ______ （填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积 ______ 10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
              （5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.40mol•L-1的Na2CO3溶液和0.20mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为 ______ mol•L-1．
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            • 10． 已知常温下，Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15、Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38、Ksp[Cr（OH）3]=1×10-23，欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去．
              ①某含Cr2O72-废水中加入适量的绿矾（FeSO4•7H2O），加入绿矾的目的是 ______ （用离子方程式表示）．
              ②浓度为0.1mol/L Fe2+与10.0mol/L Cr3+共沉淀的pH范围是 ______ ．
              难度：较易
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