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            • 1． 在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应需要在水溶液中进行，试分析并回答以下问题：
              （1）向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1盐酸和醋酸溶液中分别滴加0.1mol•L-1NaOH溶液．随加入的NaOH溶液体积的增加，溶液pH的变化如下图所示：

              ①用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是    （填“I”或“Ⅱ”）；
              ②实验前，上述三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是    溶液（填化学式）；
              ③图中V1和V2大小的比较：V1    V2（填“＞”、“＜”或“=”）；
              ④图I中M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：    ＞    ＞    ＞    （用离子的物质的量浓度符号填空）．
              （2）为了研究沉淀溶解平衡，某同学查阅资料并设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25℃）：
              操作步骤现象
              步骤1：向20mL0.05mol•L-1AgNO3溶液中加入20mL0.05mol•L-1KSCN溶液，充分反应后过滤出现白色沉淀
              步骤2：向滤液中滴加少量2mol•L-1Fe（NO3）3溶液溶液变红色
              步骤3：向步骤2所得溶液中，加入少量3mol•L-1AgNO3溶液现象a
              步骤4：取步骤1所得少量滤渣加入到适量的3mol•L-1KI溶液中出现黄色沉淀
              资料：AgSCN是白色沉淀；Ksp（AgSCN）=1.0×10-12；Ksp（AgI）=8.5×10-17
              ①步骤2中溶液变红色，说明溶液中存在SCN-，该离子经过步骤1中的反应，在溶液中仍然存在，原因是：    （用必要的文字和方程式说明）；
              ②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为    （至少答出两条明显现象）；
              ③写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=    ．
              难度：中等
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            • 2． 已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24．下列说法正确的是（　　）
              A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
              B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol•L-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol•L-1
              C．因为H2SO4是强酸，故CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4不能发生
              D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂
              难度：中等
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            • 3． 某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究．
              （1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是    ．
              （2）调节pH，实验记录如下：
              实验pH现象
              A10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
              B6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
              c2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X
              查阅资料得知：
              ①Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液
              ②Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为：    ．
              （3）该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4，依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为    ．
              该同学设计实验确认了a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．另取Ag2SO4固体置于足量    溶液中，未溶解．
              （4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
              I．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
              Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体
              Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
              ①实验I的目的是    ．
              ②根据实验现象，分析X是    ．
              ③Ⅱ中反应的化学方程式是    ．
              （5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强．+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
              ①通入Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是    ．
              ②白色沉淀转化为X的化学方程式是    ．
              难度：中等
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            • 4． 下列说法不正确的是（　　）
              A．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
              B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
              C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
              D．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小
              难度：中等
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            • 5． 某温度下，硫酸钡与水组成的混合物中，存在下列过程：BaSO4（s）⇌Ba2++SO42-，向其中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是（　　）
              A．BaSO4的电离程度减小
              B．BaSO4溶解的量减小
              C．c（Ba2+）与c（SO42-）的乘积增大
              D．溶液的导电能力增强
              难度：中等
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            • 6． 现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：
              （1）①若向该氨水中加入少量氯化铵固体，NH3•H2O的电离平衡    （“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中
              [OH-]
              [NH3•H2O]
                  （填“增大”、“减小”或“不变”），在该过程中，水的离子积常数Kw    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
              ②若向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH    7  （填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因    ，
              所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为    ．
              ③若向该氨水中加入稀盐酸，所得溶液的pH=7，则溶液中c（NH4+）     c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）
              （2）已知某弱酸的难溶物CaA在水中存在溶解平衡：
              CaA（s）⇌Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0，一定温度下CaA饱和溶液中c（Ca2+）•c（A2-）为常数，记作Ksp=c（Ca2+）•c（A2-），Ksp只与温度有关．
              ①温度升高时，Ksp    （填“增大”“减小”或“不变”，下同）．
              ②向浊液中通入HCl气体c（Ca2+）    ．
              ③测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10-11，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2+）=0.1mol•L-1，则溶液中c（A2-）=    ．
              难度：中等
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            • 7． 下列说法正确的是（　　）
              A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ•mol-1，则H2O（g）⇌H2O（l）的△H=40.69kJ•mol-1
              B．常温下，在0.10mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小
              C．已知：
              共价键C-CC=CC-HH-H
              键能/kJ•mol-1348610413436
              则反应的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ•mol-1=-384kJ•mol-1
              D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6
              难度：中等
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            • 8． 2007年12月4日浙江省卫生厅公布的最常见的四种疾病中，高血压排在第一位，胆结石排在第二位，可见在全民社会中普及如何预防胆结石显得尤为重要．从化学上讲，非结合胆红素（VCB）分子有羟基，被氧化后（生成羧基）与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个生成沉淀的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是（　　）
              A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，预防胆结石产生
              B．不食用含钙的食品
              C．适量服用维生素E、维生素C等抗氧化自由基可预防胆结石
              D．手术切除胆囊
              难度：中等
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            • 9． 在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（　　）
              A．C（Ba2+）=C（SO42-）=Ksp½
              B．C（Ba2+）•C（SO42-）＞Ksp C（Ba2+）=C（SO42-）
              C．C（Ba2+）•C（SO42-）=Ksp  C（Ba2+）＞C（SO42-）
              D．C（Ba2+）•C（SO42-）≠Ksp C（Ba2+）＜C C（SO42-）
              难度：中等
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            • 10． 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
              （1）A为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：    ．
              （2）B为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入    溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为    ．
              （3）C为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为    ．
              （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：
              ①100mL蒸馏水中；              ②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；
              ③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；  ④100mL 0.1mol/L 盐酸中，
              充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是    （填写序号）；②中氯离子的浓度为    mol/L．
              难度：中等
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