知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

3．（2016•天津校级模拟）（1）在425℃、A1₂O₃作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺（CH₃）₂NH．二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH₃）₂NH₂Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为    ．
（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的热化学方程式为：
2CH₃OH（l）+NH₃（g）+CO（g）⇌（CH₃）₂NCHO（l）+2H₂O（l）△H，若该反应在常温下能自发进行，则△H    0 （填“＞”、“＜”或“=“）．
（3）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．
电源负极为    （填“A”或“B“），写出阳极的电极反应式    ．

难度：中等

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4．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

选项	溶液	粒子浓度关系
A	CH₃COOK溶液中加入少量NaNO₃固体后	c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
B	新制氯水	c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（ClO^-）
C	NH₄HSO₄溶液	c（H⁺）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
D	0.1mol•L^-1，pH为4的NaHB溶液	c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）

A．A

B．B

C．C

D．D

难度：中等

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5．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．向醋酸溶液中通入少量HCl（g），溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）增大

B．pH=8的NaHS的溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-）

C．0.1mol/L盐酸与0.1mol/L氨水等体积混合后的溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（NH₃•H₂O）

D．某CH₃COONa溶液的pH=b，其中由水电离出的c（H⁺）=10^b-14mol/L

难度：中等

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6．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．向0.10mol•L^-1NH₄HCO₃溶液中通入CO₂：c（NH₄⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

B．0.10mol•L^-1CH₃COONa溶液中通入HCl：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）

C．0.10mol•L^-1Na₂SO₃溶液通入SO₂：c（Na⁺）=2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]

D．向0.10mol•L^-1NaHSO₃溶液中通入NH₃：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（NH₄⁺）

难度：中等

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7． CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题．
（1）氢氰酸是很弱的一种酸，在浓度均为0.1mol•L^-1HCN和NaCN混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序为    ．
（2）为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO₂除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO₂．该反应的热化学方程式为    ．（已知：硫的燃烧热为296kJ•mol^-1；一氧化碳的燃烧热为283kJ•mol^-1）
（3）光气（COCl₂）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl₂（g）+CO（g）⇌COCl₂（g）制备．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：

①0～10min内，反应的平均速率v（Cl₂）=    ．
②若保持温度不变，容器体积为2L，在第8min加入体系中的三种物质各1mol，则平衡    移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
③随压强的增大，该反应平衡常数变化的趋势是    （填“增大”“减小”或“不变”）；还可以通过改变    条件的方法达到一样的效果．
④第10min时改变的反应条件是    ．

难度：中等

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8．

（2016•泉州模拟）室温下，用0.1mol•L^-1HCl溶液滴定10mL0.1mol•L^-1K₂CO₃溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．a点时：c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．b点时：c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．d点时，溶液中存在电离平衡：H₂CO₃⇌2H⁺+CO₃^2-

D．由水电离产生的c（H⁺）大小顺序为：b＜c＜d

难度：中等

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9．氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用．请回答下列问题：
（1）航天领域中常用N₂H₄作为火箭发射的助燃剂．N₂H₄与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N₂H₄•H₂O．用电离方程式表示N₂H₄•H₂O显碱性的原因    ．
（2）在恒温条件下，1mol NO₂和足量C发生反应：2NO₂（g）+2C（s）⇌N₂（g）+2CO₂（g），测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图1所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c（A）    K_c（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
②A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是    （填“A”或“B”或“C”）点．
③计算C点时该反应的压强平衡常数K_p=    （列出表达式并计算结果．K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（3）亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10 ^-4（298K）．它的性质和硝酸很类似．
①已知298K 时，H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7；K_a2=5.61×10^-11．向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO₂后，则溶液中CO₃^2-、HCO₃^-和NO₂^-的离子浓度由大到小是    ．
②将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃时，一水合氨的K_i=1.8×10^-5）中，最后所得溶液为    （填“酸性”、“碱性”或者“中性”）．
（4）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
①CaSO₄（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H=+210.5kJ•mol^-1
②CaSO₄（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO₂（g）△H=-189.2kJ•mol^-1
反应CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）⇌CaS（s）+3CO₂（g）△H=    kJ•mol^-1；
（5）H₂S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L^-1H₂S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S^2-）关系如图2所示（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=    mol•L^-1；
②某溶液含0.010mol•L^-1Fe²⁺和0.10mol•L^-1H₂S，当溶液pH=    时，Fe²⁺开始沉淀．【已知：K_SP（FeS）】=1.4×10^-19．

难度：中等

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10．化学原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：
（1）①己知：CH₄、H₂的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，则CO₂和H₂反应生成CH₄的热化学方程式是    ．
②有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示，电池正极的电极反应式是    ，A是    ．
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g），某温度下在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图2：
①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为    ，该温度下的平衡常数为    ；
②5min至10min时速率变化的原因可能是    ；
（3）①常温下，将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）；如果溶液pH=7，此时V的取值    20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（OH^-）的大小关系是    ；
②常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为    （用含有a、b字母的代数式表示）．

难度：中等

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